2022年最新北京市-高三期末考试分类汇编——氧化还原反应.pdf

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1、精品文档精品文档氧化还原反应【海淀】 12.以氯酸钠（ NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A反应 1 中，每生成1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取Na2SO4C反应 2 中， H2O2做氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解【海淀】 15.（11 分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO 经 O3预处理后转化为NO2，再用 CaSO3悬浊液吸收NO2。（3）用 CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。15 （11 分，特

2、殊标注外，每空2 分）（3）CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2+ CaSO4【海淀】 18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+CoSO4+ 。（3）加入 (NH4)2C2O4后得 CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：。18. （11分，特殊标注外，每空2 分）（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4

3、+ H2O22CoSO4 + Li2SO4+ O2+ 4H2O 反应 1 减压蒸发（ 55oC）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档（3）4CoC2O4 + 3O22Co2O3 + 8CO2【西城】 18 （6 分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知： 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O （1）试剂 a 的作用是

4、_。（2）试剂 b 应选择 _（填序号）。ACCl4B苯C酒精D植物油（3）操作 1 的名称是 _。（4）反应 3 的离子方程式是_。【西城】 20 （12分）氧化钴（ Co2O3）粉体材料在工业、电子 、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有 CoO(OH) 、 CoCO3、 Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备 Co2O3的部分工艺过程如下：将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀 a 主要成分是

5、 Na2Fe6(SO4)4(OH)12。向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得 CoCO3沉淀。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档将 CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O42H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 600煅烧，即得到 Co2O3。请回答：（1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是 _，加入 Na2SO3溶液的主要作用是

6、_。（3）中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3- + + = Cl- + + 【西城】 21 （10 分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和 Na2S 溶液的反应。【实验一】已知 ：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S 气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： Fe3+与 S2-反应直接生成沉淀Fe2S3。 Fe3+被 S2-还原，生成沉淀FeS 和 S。甲同学进行如下实验：操作现象取少量 FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量 Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现

7、象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档（1） 0.1 molL- 1 Na2S 溶液的 pH 为 12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是_。（3） 进一步研究证实， 黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。 Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成 Fe2S3的可能原因是 _。【实验二】步骤操作现象I 开始时，局部产

8、生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体II 继续滴加 Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中 Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。（5）根据以上研究，FeCl3溶液和 Na2S溶液反应的产物与_相关。【东城】 19 （14 分 ）某小组研究Na2S溶液与 KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号实验过程精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下

9、载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档实验现象紫色变浅（ pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（ MnS）资料： .在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1）根据实验可知，Na2S 具 有_性。（2）甲同学预测实验I 中 S2被氧化成。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验I 中少量溶液进行实验，检测到有，得出 S2被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是_。同学们经讨

10、论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2氧化成。a.右侧烧杯中的溶液是_。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_（填操作和现象） 。（3） 实验 I 的现象与资料i 存在差异，其原因是新生成的产物 （Mn2+） 与过量的反应物 （）发生反应，该反应的离子方程式是_。（4）实验II 的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档立，他的实验方案是_。（5

11、）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与 _因素有关。19.（14 分）（1）还原（2）溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能被其继续氧化因 KMnO4溶液是用 H2SO4酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的a. 0.01mol/L KMnO4溶液（ H2SO4酸化至 pH=0）b.取左侧烧 杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（3）2Mn+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+（4） 将实验 I 中生成的MnO2分离洗涤后， 加入 0.1mol/L Na2S 溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新

12、生成的MnO2与过量的 S2-反应，故没得到MnO2沉淀（5）浓度、用量、溶液中的酸碱性【朝阳】 17 （12 分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。（2）研究发现， CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：腐蚀液类型主要成分腐蚀原理酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+ Cu2+2Cl2CuCl，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 -

13、 - - - - - - - - - 精品文档精品文档CuCl+2ClCuCl32碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42+ Cu = 2Cu(NH3)2+ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：Cu(NH3)2+NH3NH4+O2 = （3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下： 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为。17 （12 分）（2） 4， 4， 4， 4 Cu(NH3)42+，2H2O （3） Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O 【丰台

14、】3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体 Si 制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰1 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档C. 用 Na2O2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物【丰台】14. 处理超标电镀废水， 使其 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步 NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl。第二步 NaOCN 与 NaCl

15、O 反应， 生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2。已知 HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、 HOCN 中 N 元素的化合价相同。下列说法正确的是A处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN C第二步发生的反应为2OCN+ 3ClO2CO2 + CO32-+ 3Cl+ N2D处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要50 mol NaClO 【丰台】16 （16 分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) FeCl3

16、型酸性废液处理是利用Fe 和 Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有： Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+Cu，还有、。 （用离子方程式表示）。（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。回收微米级Cu2O 过程中，加入的试剂A 是_（填字母）。a. Fe 粉b. 葡萄糖c. NaCl 固体d.酸性 KMnO4溶液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是。（3）应用碱性蚀刻液(NH3?H2O NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(

17、NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档16 （16 分）（1）Fe+2H+ Fe2+H2 （2 分）2Fe2+ + Cl22Fe3+ 2Cl（2 分）（2） Cu + 2H+ + H2O2Cu2+ + 2H2O（2 分） b（1 分） 温度高于 80时， Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1 分）（3） 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3?H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -