2022年最新北京市101中学-学高二下学期期中考试化学试卷.pdf

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1、精品文档精品文档北京市 101 中学 2011-2012学年下学期高二年级期中考试化学试卷（满分 100 分，答题时间为90 分钟）可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 42 分）1. 化学与环境、能源密切相关，下列叙述不正确的是A. 燃煤产生的PM2.5 （2.5 微米以下细颗粒物）属于大气污染物B. 开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是利用电池外壳的金属材料D. “ 富煤、贫油、少气” 是我国能源发展面临的现状，解决的办法是开

2、源节流2. 下列有关原电池的说法不正确的是A. 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快C. 燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给D. 判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短3. 下列关于电解的说法正确的是A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连4. 下列说法正确的是A. H2（

3、g）的燃烧热 H 285.8 kJ/mol，则 2H2O（ g） 2H2（g） O2（g） H571.6 kJ/mol B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石， s） c（石墨， s） H0 D. 已知： 298K 时，N2（g）3H2（g）2NH3（g） H 92.0 kJ/mol 。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和 3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ 的热量5. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和 NaCl 的混合液， 最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A. H2和 Cl2B. Cu

4、和 Cl2C. H2和 O2D. Cu 和 O26. 反应A（ g） 3B（g）2C（g）2D（g） ，在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. v（D） 0.4 mol / （Ls）B. v（C） 0.5 mol / （Ls）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档C. v（B） 0.6 mol / （Ls）D. v（A） 0.15 mol / （ Ls）7. 某温度下，浓度都是 1.0mol/L 的两种气体X2

5、和 Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z。 10min后测得 X2、Z的浓度分别为0.4mol/L 、0.6mol/L ，则该反应的化学方程式可能为A. X22Y2 2XY2B. 3X2Y2 2X3Y C. 2X2Y2 2X2Y D. X23Y3 2XY38. 其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是增大反应物浓度升高温度加入正催化剂增大压强（有气体参加）A. B. C. D. 9. 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g） O2（g）2SO3（g） ，下列判断不正确的是A. 达到化学平衡时，2v正（ O2）v逆（SO3）B. 若单位时间内生成x mo

6、lSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化10. 已知反应Na2S2O3H2SO4 Na2SO4SSO2 H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是组号温度Na2S2O3H2SO4H2O 体积浓度体积浓度体积A 010mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 0mL B 105mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL C 305mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL D 305mL 0.2 mol/L 5mL 0.2 m

7、ol/L 10mL 11. 已知： H2（g）F2（g） 2HF（g） H=539kJ/mol，若断裂 1mol HH 键需吸收436kJ的能量， 断裂 1mol FF 键需吸收 155kJ的能量， 则断裂 1 mol HF键需吸收的能量为A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ 12. 已知反应： H2（g）21O2（ g）H2O（g）H121N2（g） O2（g）NO2（g）H2 21N2（g）23H2（g） NH3（ g）H3 则反应 2NH3（g）27O2（g） 2NO2（g） 3H2O（g）的 H 为A. 2H12H22H3B. H1H2 H3精品资

8、料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H313.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是A. 若 X为锌棒，开关K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B. 若 X为锌棒，开关K置于 N 处， X极的反应： 4OH4eO22H2O C. 若 X为碳棒，开关K置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D. 若 X为碳棒，开关

9、K置于 M 处， X极的反应： O24e2H2O4OH14. 下列说法正确的是A B C D 通 电 一 段 时 间后，搅拌均匀，溶液的 pH 不变乙电极上的电极反应： 2H2eH2电解初期总反应：Cu2H=电解Cu2H2盐桥中的K移向 KI溶液稀硫酸C C NaOH溶液e-C( 甲) 直流电源e-C(乙) NaOH溶液Cu C 15. 如下图， a、b 是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是A. X极是电源负极，Y极是电源正极B. b 极的电极反应为：2Cl2eCl2 C. 电解过程中CuSO4溶液的浓度逐渐减小D. Pt极上有 6.4 g Cu析出时， a 极产

10、生 2.24 L（标准状况）气体16. 对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g） O2（g） 2NO（ g） ，下列情况下该精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档反应的化学反应速率保持不变的是A. 缩小容器体积，使压强增大B. 保持体积不变，充入O2C. 保持体积不变，充入氦气D. 保持压强不变，充入氦气17. 在 400、 101kPa 时， NO2（g）CO（g） NO（g） CO2（g）反应过程的能量变化如下

11、图所示。下列说法不正确的是E1=134 kJ/mol E2=368 kJ/mol 反应过程A. 该反应是放热反应B. 该反应的反应热H 234 kJ/mol C. 加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小D. 由图可推出： NO（g）CO2（g）400 101 kPa NO2（g） CO（g）H234 kJ/mol 18. 下图所示的实验装置不能达到实验目的的是A. 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B. 测定中和反应的反应热C. 验证化学能转化为电能D. 验 证 催 化 剂 对反应速率的影响19. 高功率 Ni/MH （M 表示储氢合金， MH 中的 H 可看

12、作 0 价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni（OH）2MNiOOHMH 下列叙述正确的是A. 放电时正极附近溶液的碱性增强B. 放电时负极反应为：M H2OeMHOH精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档C. 充电时阳极反应为：NiOOHH2OeNi（OH）2OHD. 放电时每转移1mol 电子，正极有1mol NiOOH 被氧化20. 双酚 A 是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分

13、泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A 的叙述不正确的是HOCOH CH3CH3饱和溴水足量 H2/Ni 双酚 A A. 双酚 A 的分子式是C15H16O2B. 双酚 A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C. 反应中， 1 mol 双酚 A 最多消耗 2 mol Br2 D. 反应的产物中只有一种官能团21. 以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中产生气体体积V（ g） （标准状况）与电子转移物质的量n（e）的关系如下图所示，n（e） 0.8 mol 时停止电解。下列说法中正确的是A. 电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L B. 当 n（

14、e） 0.6 mol 时， V（H2）V（O2） 23 C. 电解后所得溶液中c（H） 2 mol/L D. 向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度卷：非选择题（共5 道小题，共58 分）22. （9 分）利用下图电解装置进行实验。（1）若 a、b 是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a 极是极，总反应的离子方精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档程式是。（2）若 a、b 是惰性电极，电解质溶

15、液是硝酸银溶液，b 极上的现象是，总反应的离子方程式是。（3） 若 a、 b 是惰性电极， 电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是。23. （10 分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2（g） H2（g）2HI（g） H9.48 kJ/mol I2（s） H2（g）2HI（g） H 26.48 kJ/mol （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。（2）若反应吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol。（3） 对于在恒温、 恒容密闭容器中进行的反应，能说明其达到化学平衡状态的是。A. 容器中气体压强不变B. 容

16、器中气体密度不变C. 容器中气体颜色的深浅不变D. 有 n 个 HH 键断裂的同时有2n 个 HI 键断裂（4）可通过反应2NOO22NO2和 NO22H2I NOI2H2O 来制取碘， NO在制碘过程中的作用是。（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案： 如下图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2的含量。当洗气瓶C 中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。用碘水测定SO2的含量的化学方程式是。洗气瓶 C中导管末端连接一个多孔

17、球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。洗气瓶 C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的 SO2含量 _ （填“ 偏高 ” 、“ 偏低” 或“ 无影响 ” ） 。24. （9 分）某同学对MnO2、 CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：实验KClO3（g）氧化物产生气体（ mL）耗时精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档编号化

18、学式质量（ g）实际回收（已折算为标况）（s）1 0.6 10 480 2 0.6 MnO20.20 90% 67.2 36.5 3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.6 Fe2O30.20 90% 67.2 34.7 5 0.6 Cr2O30.20 异常67.2 188.3 （1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为。（2） 为证明编号 2 的实验中 MnO2起到催化作用， 上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解。（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为（填物质的化学式）。

19、（4）从编号 3 的实验数据，可计算出KClO3的分解率为（保留一位小数）。（5）在进行编号5 的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是_（填化学式），常用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是。25. （15 分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色。（1）电解过程中，X极是极，电极反应是。精品资料 - - - 欢迎下载 -

20、 - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档（2）电解过程中，Y极放电的有。（3）生成高铁酸根（FeO42）的电极反应是。II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。（1）铅蓄电池总的化学方程式为：PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为。（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：正极： 2NiOOH2H2O2e2Ni（OH）22OH负极： Cd2OH2eCd（OH）2则它在放电时的总反应的化学方程式为

21、。（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25、101kPa 时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ 的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的 KOH溶液，放电时负极的电极反应是。（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H85O23CO24H2O。写出该电池正极的电极反应：。（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上， 上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是。26. （1

22、5 分）已知：. . RClNaCl 冠心平 F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A 是饱和一元羧酸，8.8gA 与足量 NaHCO3溶液反应生成2.24L（标准状况）CO2，则 A 的分子式为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B水解生成化合物G 的反应方程式：。（3）写出 H X的化学方程式：。（ 4） D 的苯环上有两种氢，其结构简式是，D

23、具有的性质有。A. 可以发生消去反应、取代反应B. 可以发生加成反应、氧化反应C. 在一定条件下，与氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH D. 能与 FeCl3溶液发生显色反应（5）写出 C F的化学方程式：。（6）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。若用上述物质中的C通过 2 步反应合成高聚物Y（） ，反应的化学方程式是：第一步：；第二步：。（7） 与 B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有种 （不含结构）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11

24、 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档【试题答案】卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 42 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案C A D C B B C C B D A 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案D B B C C C B A C B 卷：非选择题（共5 道小题，共58 分）22. （ 9 分）（1）阳； 2Cl2H2O =电解Cl2H22OH（2）有银白色固体析出；4Ag2H2O =电解4AgO24H（3）4OH4e= 2H2OO2；a 极附近溶液变红，b 极附近溶液变蓝23. （

25、10 分）（1）I2（s）= I2（ g） H = 35.96kJ/mol （2）4 （3）CD （4）催化剂（5） SO2I22H2O = H2SO42HI 使气体和溶液充分接触，充分反应偏低24. （ 9 分）（1）acbd （2）过滤、洗涤、烘干、称量（3）Fe2O3 MnO2 CuO （4）40.8 （5）Cl2；湿润的淀粉碘化钾；氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物25. （ 15 分） .（1）阴； 2H2e= H2。（2）Fe和 OH（3）Fe8OH6e= FeO424H2O .（1）PbSO42H2O2e= PbO2SO424H（2）Cd2NiOOH2H2O = C

26、d（OH）22Ni（ OH）2（3）N2H4（1） O2（g）= N2（g） 2H2O（l） H=624kJ/mol N2H44OH 4e= 4H2ON2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档（4）O22CO24e= 2CO32（5）10:10:5:1 26. （15 分）（1）C4H8O2（2）（3）n（ n 1）H2O（4）BC （5）NaCl （6）NaOH NaClH2O （7）11 醇催化剂精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -