苏教版高中化学必修二期末测试题A卷(共11页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学2(必修)期末测试题A卷第卷（选择题 共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+ B.S4和S8C.H和H D.水和重水2.下列关于臭氧的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3.下列叙述中错误的是A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B.二氧化硅是光导纤维

2、的主要原料C.碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为A.131B.231C.221D.1335.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B26.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种

3、气体化石燃料，该气体的主要成分是A.COB.H2C.O2D.CH47.下列叙述不正确的是A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染B.化石燃料蕴藏量是有限的C.我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源D.我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用8.我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为101）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.由石油可以制得汽油D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

4、该化学物质是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖10. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：1 11. 将和放入10L真空容器内，某温度下发生反应：，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（ ） A. B. C. D. 12. 在的反应中，经过一段时间内，的浓度增加了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则所经过的时间是（ ） A. B. C. D. 13. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装

5、入催化剂）通入和，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是（ ） A. B. C. D. 14. 下列说法中正确的是（ ） A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同15物质能发生加成，加聚和缩聚反应的是AC6H5-OH BCH2CH-CH-CH2-COOHCCH2CH-COOH OH DHO-CH2-CHCH-CH2-CH316.蛋白质的描述正确的是A.单质B.氧化物C.酸D.高分子化合物17.蛋白质被人体吸收后，最终的产物除了尿素、二氧化碳以外还有A

6、.氨基酸B.糖类C.维生素D.水18.糖类物质主要存贮在很多物质中，下列物质中不含有糖类物质的是A.马铃薯B.麦C.稻谷D.醋19.有关维生素的说法错误的是A.缺乏维生素A会引起夜盲症B.缺乏维生素C会引起坏血病C.缺乏维生素多吃蔬菜和水果来补充D.维生素在人体内需要量很少，作用不太大20血红蛋白的式量约为68000，已知其中含铁元素033，则平均每个血红蛋白分子中的铁原子数为A5 B4 C3 D2二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，

7、但只要选错一个，该小题就为0分。）21. 关于磷的下列叙述中，正确的是A. 红磷没有毒性而白磷剧毒B. 白磷在空气中加热到260可转变为红磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 少量白磷应保存在水中22下列互为同素异形体的是 AH、H、H B白磷、红磷 C重水、水 D金刚石、石墨23.X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是A.X的单质在常温下以分子晶体形式存在B.X2O5的水化物是一种强酸C.X的氢化物在固态时属于分子晶体D.X所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型24制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现： Si（固）3HCl（气）SiHC

8、l3（气）H2（气）381kJ SiHCl3（气）H2（气） Si（固）3HCl（气） 关于上述条件下的两个反应的叙述中不正确的是 A 两个反应都是置换反应 B 反应是放热反应 C 上述反应是可逆反应D 两个反应都是氧化还原反应25.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源。但目前仍处在研究试验阶段，还未能进入应用阶段，其原因是A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C.氢气的贮存、运输等安全技术尚未完全解决D.氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳阅读下列资料，思考回答26-27两题。资料1 自然界一切能量大部分都来自太阳。石油亦是几亿年前

9、太阳能经过绿色植物的光合作用转化成碳氢化合物，通过食物链转化沉积形成的。所以有人拟定了一个化学过程：2H2O2H2O2。TiO2资料2 1972年两位日本化学家首先以TiO2作为光电材料，实现了水的光电化学分解。即：2H2O2H2O2 经过了20多年的深入研究，太阳能光催化分解水已经在理论和实践方面取得了可喜的进展。但是，与实际的应用和开发还存在很大的差距。实现光催化分解水制氢气还需要坚持和等待，需要相关科学的支持，需要新的材料和新的合成手段，需要几代科学家的共同努力。26.对资料1中所提及的反应，即2H2O2H2O2，你的观点是A.该过程在自然界是不可能的B.该过程在自然界是可能的C.该过程

10、在自然界是不允许的D.该过程在自然界是允许的27.与资料2中所提及的“很大差距”相关的技术问题可能为：太阳光的利用率；制备催化剂的手段落后，催化剂的稳定性差；分解后生成的O2和H2的快速分离等。你的认识是A.只有B.只有C.只有.有28. 在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ） A. 3B. 4C. 5D. 629.关于吸热反应的说法正确的是A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与Ca

11、O化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应30下列说法不正确的是A从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B线型结构的高分子也可以带支链 C高分子化合物不溶于任何试剂D高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大高一化学2(必修)期终测试题A卷班级_学号_姓名_成绩_第卷（选择题 共50分）(答案)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第卷（非选择题 共50分）三（本题共6小题，共35分）31.(6分)采用惰性电极从NO、H、Ba2、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解

12、：两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是 。阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_。两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式是_。32.(6分)工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。电解时，应以_作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会_(增大、减小、不变)。阳极反应式为_。电解的总化学方程式为_。33.(3分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在109 m107 m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_ _，阴极聚集_，理由是 。34 .(7分)如下图为电解水的实

13、验装置示意图，闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0 V，毫安表的示数为100 mA。(1)此时A管内生成 气，B管内生成 气。(2)请写出电解水的化学方程式： (3)通电过程中，A极、B极各发生何种反应(用电极反应式表示)? (4)为了加快电解水的速率，可在水中加入 (填序号)A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaCl(5)在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量? (6)若通电10 min，A管中将生成 mL气体(每个电子带电1.61019C)。(7)已知每摩尔水被电解消耗280.8 kJ能量，则10 min内增加了多少化学能? 。在电解池中产生了多少内能，在该

14、实验中两极间流体的电阻是多大? 。35.(7分)NaS电池(如图)是当前开发的一种高能蓄电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，它具有运行无声、无污染、价廉、安全、使用寿命长以及维修费低廉等优点。常用的电池是由一个液体电解质将两个固体电极隔开，而NaS电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开：一个由NaAl2O3固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许Na离子通过。整个装置密封于不锈钢容器内，此容器又兼作硫电极的集流器。在电池内部，Na离子穿过固体电解质和硫反应从而传递电流。350时，NaS电池的断路电压为2.08 V。

15、已知硫的化学式为S8，在外电路中被还原成多硫离子。(1)写出NaS蓄电池的充放电的化学反应；(2)指明NaS蓄电池放电时的正、负极；(3)NaS电池的外室填充有多孔石墨，为什么？(4)当充电完全时，硫电极内部何种物质会增加？完全放电后电池内室又是什么物质？当再次充电时，中心室是什么物质？为什么？(5)如何判断NaS电池充放电完全？请提出你的设计方案。36. (6分)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用如下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐(NaCl)，然后以铁为电极通直流电进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，废水可达排放标准。简要回答下列问题：(1)阳极和

16、阴极发生的电极反应是什么？(2)写出Cr2O变为Cr3的离子方程式，并说明生成Cr(OH)3、Fe(OH)3等难溶化合物的原因。(3)能否用石墨电极代替铁电极达到电解铬的目的？为什么？四（本题共3小题，共15分）37.(6分) (1)当电源通过2 L 6%的KOH溶液(=1.05 g/mL)时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么？质量为多少克？(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6 L(标态)Cl2析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少？点燃38(4分)汽油不充分燃烧的化学方程式可简单表示为：2C8H18(l)+23

17、O2(g) 12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)。人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合可引起人中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有22.8 g汽油不充分燃烧，现有某50万人口的城市，若平均每10人拥有一辆汽车。计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克的一氧化碳？39(5分)把温度为13、浓度为1.0 molL1的酸溶液和1.1 molL1的碱溶液各50 mL混合，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1终了温度HClNaOH 1319.8HClNH3H2O1319.3试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量，两组实验结果误差的原因。高一

18、化学2(必修)期终测试题A卷(答案)题号12345678910答案BCCABDCABB题号11121314151617181920答案BBCDBDDDDB题号21222324252627282930答案ADBDBCBCBC ACDDDCD三(本题共6小题，共35分)31.HNO3、Ba(NO3)2 AgNO3HCl、BaCl232.铁 增大Mne=MnO 2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH233.陶土 氧化铁 通电时产生电泳现象，带相反电荷的胶体微粒，分别向两极移动，从而达到除杂目的34.解析：本题为化学、物理知识的综合题，考查学生对所学知识综合运用的能力。由实验装置图可以看出，A电

19、极与电源负极相连，为阴极，水电离出的H向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应2H2e=H2，故A管内生成氢气；B电极与电源正极相连，为阳极，水电离出的OH移向B电极，发生反应：4OH4e=2H2OO2，故B管内生成氧气，电极总反应式为：2H2O2H2O2。为了使水的电解速率加快，可在水中加入强电解质，选项中的H2SO4、HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，但加入NaCl或HCl时，Cl优先在惰性阳极上放电(2Cl2e=Cl2)而生成氯气，不是氧气，故B、D选项不合题意，加入H2SO4、NaOH可达到目的。问题(5)从能量守恒的角度理解回答即可。(6)要计算A管中通电10 min所生成H2的量

20、，须先求出10 min通过电路的电量。由于Q=It=0.1 A1060 s=60 C由2H 2e = H2 26021023161019C1 mol 60 C n(H2)n(H2)=3.11104 molV(H2)=3.11104 mol22.4 Lmol1697103 L=6.97 mL(7)E化=3.11104 mol2808 kJmol1873102 kJ873J由能量守恒求得电解池中产生的内能为：Q=E电E化=UItE化=6 V01 A600 s87.3 J=272.7 J由焦耳定律可得电解池内两极间的电阻为：R=45.5 答案：(1)氢 氧(2)2H2O2H2O2(3)A极：4H4e

21、=2H2B极：4OH4e=2H2OO2(4)AC(5)在电解水的过程中消耗了电能，产生了化学能和内能。(6)6.97 mL(7)87.3 J；45.5 35.分析及解答：本题考查蓄电池的一些性质，充电时电能转化为化学能，作电解池；放电时化学能转化为电能，作原电池。由于反应可逆，反应物和生成物可以相互转化，以此解决本题的问题。(1)NaS蓄电池的充放电反应为：2Na(l)S8(l) Na2Sn。(2)NaS电池放电时为原电池，失电子发生氧化反应的为负极，得电子发生还原反应的为正极，因此放电时，S为正极，Na为负极。(3)由于中心管内室的熔融Na放出电子，通过外电路将S8还原成多硫离子，但由于硫是

22、绝缘体，故在外室填充多孔石墨以保证有效电导。(4)由反应式看，当充电完全时，硫电极内局部地为硫所填充；完全放电后，则全部容积充满多硫化钠Na2Sn；再次充电时电池的极化作用正好相反，通电流迫使Na重新回到中心室，并在此放电成为Na原子。(5)由于NaS电池在350时的断路电压为2.08 V,即电池的电动势为2.08 V，我们可以用伏特表测定NaS电池的电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时电动势上升达某一额定限量(2.08 V)即停止充电。36.(1)阳极：Fe2e=Fe2 阴极：2H2e=H2(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr3、Fe3与溶液中剩余的OH结

23、合成Cr(OH)3、Fe(OH)3(3)不能。因为如果用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe2，缺少还原剂，则不能使Cr2OCr3Cr(OH)3，从而不能达到除去Cr2O的目的。四（本题共3小题，共15分）37.(1)O2 466.7 g (2)9.66%38解析：此题旨在让学生通过定量计算，感受燃料不充分燃烧所造成的污染和危害，增强其合理利用能源及寻找绿色能源的意识。此题可先求出每天不完全燃烧的汽油的总质量，然后根据已知的化学方程式列式计算结果，解答如下：解：每天不完全燃烧的汽油总质量为：1022.8 g= g=1140 kg据C8H18 2CO114 561140 kg m(CO)=得m(CO)=560 kg答：每天可产生560 kg的一氧化碳。3956.9 kJ 52.7 kJ 碱液过量为了提高实验准确度，NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，NH3H2O则易挥发也使NH3H2O浓度下降。NaOH是强碱，在水中完全电离，NH3H2O是弱碱，Fe水中部分电离，故与HCl反应时，NaOH放热多。 专心-专注-专业