常见原电池方程式(共4页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上1电化腐蚀:发生原电池反应,有电流产生(1)吸氧腐蚀负极:Fe2e-=Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀: CO2+H2OH2CO3H+HCO3-负极:Fe 2e-=Fe2+正极:2H+ + 2e-=H2总式:Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2Fe(HCO3)2经双水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。常见原电池(1)一次电池碱性锌锰电池 构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是
2、KOH工作原理:负极 Zn+2OH2e=Zn(OH)2;正极:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH,总反应方程式:Zn+Ag20=2Ag+ZnO特点:此种电池比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电。锂电池锂电池用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。锂电池的主要反应为:负极:8Li8e8Li+ ;正极:3SOC1
3、2+8eSO32+2S+6Cl总反应式为:8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特点:锂电池是一种高能电池,质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。(2)二次电池铅蓄电池:(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极:Pb+S0422ePbSO4; 正极:Pb02+4H+S042+2ePbSO4+2H20总反应式:Pb+PbO2+2H2SO42PbS04+2H2O(2)铅蓄电池充电原理的电极反应阳极:PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42;阴极:PbSO4+2e=Pb+SO42总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(
4、Cd)为负极,正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理:负极:Cd+2OH2e=Cd(OH)2;正极:2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH总反应式:特点:电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长,但一般体积大、废弃电池易污染环境。(3)燃料电池氢氧燃料电池当用碱性电解质时,电极反应为:负极:2H2+40H4e4H20; 正极:02+2H20+4e40H总反应:2H2+022H2O甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气;负极:CH4+10OH8e=CO32+7H2O; 正极:2O2+4H2O+8e=8OH总反应方程式为:CH4+2O
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