锂离子电池反应机理(共4页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上l 锂离子电池反应机理LiCoO2+C LiC6+LixCoO21.0 正极构造LiCoO2(钴酸锂)+导电剂+粘合剂(PVDF)+集流体(铝箔) 正极2.0 负极构造石墨+导电剂+增稠剂(CMC)+粘结剂(SBR)+ 集流体(铜箔) 负极3.0工作原理3.1 充电过程:一个电源给电池充电,此时正极上的电子e从通过外部电路跑到负极上,正锂离子Li+从正极“跳进”电解液里,“爬过”隔膜上弯弯曲曲的小洞,“游泳”到达负极,与早就跑过来的电子结合在一起。正极上发生的反应为LiCoO2=充电=Li1-xCoO2+xLi+xe-(电子)负极上发生的反应为6C+xLi+xe=Li
2、xC63.2 电池放电过程 放电有恒流放电和恒阻放电,恒流放电其实是在外电路加一个可以随电压变化而变化的可变电阻,恒阻放电的实质都是在电池正负极加一个电阻让电子通过。由此可知,只要负极上的电子不能从负极跑到正极,电池就不会放电。电子和Li+都是同时行动的,方向相同但路不同,放电时,电子从负极经过电子导体跑到正极,锂离子Li+从负极“跳进”电解液里,“爬过”隔膜上弯弯曲曲的小洞,“游泳”到达正极,与早就跑过来的电子结合在一起。 正极放电:Li1-xCoO2+xLi+xe-(电子) =放电= LiCoO2负极放电:LixC6=6C+xLi+xel 锂离子电池设计原则一、锂离子含量即容量,正极活性物
3、质的量决定容量。 LiCoO2+C LiC6+LixCoO2二、正极过量会析出锂枝晶,易产生安全问题,所以负极比正极稍微过量。 LiCoO2+C LiC6+LixCoO2+ Li三、电解液起到运输锂离子的作用,因此实际量必须保证。四、水分会消耗锂离子,影响容量,同时产生气体造成鼓胀;同时可能和电解质反应,影响电池的循环、平台等,所以锂离子电池不能有水分。 LiCoO2+CH2O LiC6+LixCoO2+LiOH+H2 LiPF6H2O LiF+PF3O+HF五、隔膜纸起着隔离的作用,一定不能破损,否则正、负极直接短路会带来安全问题。正 极负 极负极隔 膜 纸充电放电l 锂离子电池使用注意事项一、锂离子电池过充时一方面损坏正极结构,影响寿命;另一方面析出锂枝晶,引起安全问题。 LiCoO2+CH2O LiC6+LiyCoO2+ Li二、锂离子电池短路时产生极大电流可能会伤害人,而且容易引起电池的安全问题。 电池短路瞬间电流: I=U/R=4.2/0.06=700A 人体承受的正常电流: I=U/R=36/800=0.045A专心-专注-专业
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