高考复习---离子反应、氧化还原反应(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上离子反应、氧化还原反应离子反应要点精讲 1、电离、电离方程式(1)电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。2、电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义水溶液里或熔融状态下能导电的化合物水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物，强极性共价化合物非极性和弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等3强弱电解质的区别强电解质弱

2、电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。4、离子反应及其发生的条件(1)离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。发生的条件为：生成难溶物或微

3、溶物：如Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42、Mg2+与CO32、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS、HSO3、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。5、离子方程式：写 拆 删 查（原子守恒、电荷守恒）6、书写离子方程式的注意事项(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca

4、(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。(2)单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。 (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例如：NaHSO3溶液和稀硫酸反应 ； NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： 。(4) CO2气体通人澄清石灰水中： ；石灰乳中加入Na2CO3溶液： 。7、常见离子的检验(1)常见阳离子的检验离子

5、检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀Mg(OH)2，沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O）Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色

6、沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3）加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 Fe3+加入KSCN溶液溶液变为血红色加入NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)2插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红(2)常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红

7、色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色I-加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO

8、2），可使品红溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）S2-加入盐酸产生臭鸡蛋气味气体，气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液

9、中加入CaCl2溶液，无明显现象NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解(3)检验操作的描述：例如检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。离子反应典型例题解析例1、含有自由移动Cl的有（ ）A.KClO3溶液 B.液态氯化氢 C.氯化钾溶液 D.氯水例2、下列物质中，属于强电解质的是（）；属于弱电解质的是（）；属于非电解质的是（）A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖 E、氢硫酸F、硫酸氢钠G、NH3H2OH、液氧例3、在电解质溶液的导电

10、性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）例4、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A、Mg2+2OH=Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4B、Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC、Ag+Cl=AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D、CO2+2OH=CO32-+H2O C

11、O2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O例5、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO32-、NO3-C.Cu2、K、SO42-、NO3- DNa、HCO3-、OH、Ca例6、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Mg2+、Cl-、NH4+、SO42- C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-例7、在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液

12、，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL1答案：1、CD 2、AF；EG；BCD 3、C 4、C 5、C 6、B 7、B氧化还原反应要点精讲 1、五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：2、五条规律(1)表现性质规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价

13、时既具有氧化性又具有还原性。(2)性质强弱规律：(3)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+(4)价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。(5)电子守恒规律：氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。3、物质氧化性或还原性强弱的比较：(1)由元素的金属性或

14、非金属性比较 (2)由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 氧化性： (3) 根据被氧化或被还原的程度不同进行比较：当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如： ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。(4)根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物(5)根据元素周期律进行比较：氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝

15、酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。4、氧化还原反应方程式配平：(1)配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。(2)配平方法：一标、二找、三定、四平、五查(3)高考配平考题类型：定项配平、缺项配平氧化还原反应典型例题解析例1、(全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，

16、该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质例2、(上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3= 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NO CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I例3、已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（ ） 例4、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否

17、变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。(2)以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。(3)CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3例5、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2

18、,则转移的电子的物质的量为mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。离子反应、氧化还原反应随堂练习一、 选择题(每小题5分，共50分)1下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是() 2(2011南京学情分析)下列离子方程式中正确的是()A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2OH=ClHClOB向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu23如

19、图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲、乙B甲、丙C乙、丙 D丙、丁4 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂得到电子总数 铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度反应生成气体的体积(同温、同压)A B C D5(2011四川，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L

20、；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg26溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mgL1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3I2=2KIO3Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A溴酸钾既有氧化性又有还原性B该反应说明I2也可以置换出Br2C该反应说明I2的还原性强于Br2D该反应与2KIBr2=2KBrI2相矛盾7已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；

21、Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO DBr2、IO8(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O

22、9(2011陕西西安质量检测)对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为1：2B氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移10 (2011江西新余一中模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是(双选)() 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：C

23、lCSi答案：1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、D 7、D 8、A 9、A 10、BD1（07年宁夏理综11）下列反应的离子方程式正确的是() A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O C少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2 D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O2（07年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是() A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2O C往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO

24、22H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O3（07年广东理基36）下列反应的离子方程式正确的是() A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2 B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2 C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2O D往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu24（2007海南10）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO+H2O B醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+

25、 C少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO45（09年海南化学9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：（ ）AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C126.（2007海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2

26、SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ ） A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a7（08年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3 B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO C用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O8（08年广东理基29）下列各组离子一定能大量共

27、存的是（ ） A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、H B在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3 C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、Cl D在c(H)01 molL1的溶液中K、I、Cl、NO39（08年广东理基30）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A钠与水反应：NaH2ONaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2O D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu210 （08年海南化学6）下列离子方程式正确的是（ ） AH2O2+2OH-2H2O+O2 BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2O

28、 C2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2O D3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2O11 （08年海南化学12）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、Na CNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO4212（09年宁夏理综12）能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢

29、镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 13（08年江苏化学8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14（09年安徽理综10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH

30、3H2O CNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-15（09年广东化学12）下列离子方程式正确的是（ ） A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O DNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H16（09年广东理基32）下列离子方程式正确的是（ ） A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=C

31、aCO3 DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)217（09年广东理基33）下列说法正确的是（ ） A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同18（09年江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3 C含有0.1 molL

32、-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、Cl D室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4219（09年江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3 B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H20.（2007海南11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶

33、液的一组离子或分子是（ ）ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、ClDK+、Cl、Al3+、SO21.（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2)写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式。(3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜。答案题号 1234567891011121314151617181920答案DABDBDABCDCDCDCDADCA21.(1) 铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠。(2) Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+，2Au3+3Fe2Au+3Fe2+； 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。专心-专注-专业