2019年江苏省淮安市中考化学试卷(共24页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年江苏省淮安市中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列变化属于物理变化的是（）A汽油燃烧B石蜡熔化C苹果腐烂D糯米酿酒2（2分）化学与人体健康密切相关。下列说法不科学的是（）A食用加铁酱油可预防贫血B合理摄入油脂有益身体健康C密闭的房间中可燃煤取暖D家庭装修时应使用环保材料3（2分）下列肥料属于复合肥的是（）AK2SO4BKH2PO4CNH4HCO3DCa（H2PO4）24（2分）用黑钨矿主要含钨酸亚铁（FeWO4）可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（）A2B+2C+4D+65（2分）下

2、列实验操作符合规范要求的是（）A检查装置气密性B点燃酒精灯C加入块状固体D读取液体体积6（2分）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A可燃物与氧气接触就可以发生燃烧B将木柴紧密堆积有利于其完全燃烧C炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭D图书档案着火用液态二氧化碳灭火7（2分）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（）A食醋B淀粉C白糖D豆油8（2分）香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（）A由碳、氢、氧原子构成B该物质的相对分子质量为152gC一个分子中有19个原子D碳、氢、氧元素质量比为8：8：39（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项目的主要

3、操作A制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中B除去氮气中少量氧气将混合物通过灼热的木炭C比较铜、银金属活动性取样，分别加入相同浓度的稀硫酸D区别蒸馏水和氯化钙溶液用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧AABBCCDD10（2分）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A能量损耗少、利用率高B较安全，减少爆炸风险C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳二、非选择题（本题共8小题，共40分）11（3分）从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。氮气 氧气 酒精 干冰 小苏打（

4、1）可用于面粉发酵的是 。（2）可用于急救病人的气体是 。（3）可用于配制医用消毒剂的是 。12（4分）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。A生产高铁车头的玻璃钢B制造高铁车身的镁铝合金C制造轨道枕木的聚氨酯材料D建筑高铁路基的钢筋混凝土（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，

5、该反应的基本类型是 。13（4分）如图是几种固体物质的溶解度曲线。（1）80时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为 。（2）20时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）60时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20，析出晶体质量最大的是 。（4）60时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过 （精确到0.1%）。14（4分）水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软

6、水可选用的物质是 。（3）水作为原料，可获得多种产品。工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+CCO+H2，该反应过程中，热能转化为 能利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是 。15（4分）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式

7、是 。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。16（6分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。（1）图中标有序号的仪器名称是 。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 （从AE中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 。17（5分）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试

8、纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子 ，湿棉花的作用是 。（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案 。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是 。18（10分）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜

9、中取出。（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为 色。（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于

10、g。如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是 。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是 。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。2019年江苏省淮安市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列变化属于物理变

11、化的是（）A汽油燃烧B石蜡熔化C苹果腐烂D糯米酿酒【考点】E3：化学变化和物理变化的判别菁优网版权所有【专题】512：物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、汽油燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化；B、石蜡熔化过程中，没有生成新物质，是物理变化；C、苹果腐烂过程中，生成新物质，是化学变化；D、糯米酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化。故选：B。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2（2分）化

12、学与人体健康密切相关。下列说法不科学的是（）A食用加铁酱油可预防贫血B合理摄入油脂有益身体健康C密闭的房间中可燃煤取暖D家庭装修时应使用环保材料【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素菁优网版权所有【专题】528：化学与生活【分析】A根据营养素的食物来源进行分析；B根据油脂的功能进行分析；C根据煤在氧气不足的情况下生成一氧化碳进行分析；D根据劣质产品中含有甲醛进行分析。【解答】解：A加铁酱油中含有铁元素，食用加铁酱油可预防贫血，故A正确；B油脂是重要的供能物质，合理摄入油脂有益身体健康，故B正确；C在密闭的房间用煤取暖，会生成一氧化碳，生

13、成煤气中毒，故C错误；D劣质家俱中含有甲醛，有强烈的致癌性，家庭装修时应使用环保材料，故D正确。故选：C。【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。3（2分）下列肥料属于复合肥的是（）AK2SO4BKH2PO4CNH4HCO3DCa（H2PO4）2【考点】9J：常见化肥的种类和作用菁优网版权所有【专题】527：常见的盐 化学肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。B、KH

14、2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：B。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。4（2分）用黑钨矿主要含钨酸亚铁（FeWO4）可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（）A2B+2C+4D+6【考点】D6：有关元素化合价的计算菁优网版权所有【专题】191：化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。【解答】解：铁元素显+2价，氧元素显2价，设钨元

15、素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（2）40，则x+6价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。5（2分）下列实验操作符合规范要求的是（）A检查装置气密性B点燃酒精灯C加入块状固体D读取液体体积【考点】42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；48：固体药品的取用；4K：检查装置的气密性菁优网版权所有【专题】137：实验操作型；531：常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法

16、（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

17、的注意事项是解答此类试题的关键。6（2分）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A可燃物与氧气接触就可以发生燃烧B将木柴紧密堆积有利于其完全燃烧C炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭D图书档案着火用液态二氧化碳灭火【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃菁优网版权所有【专题】213：化学与能源【分析】根据燃烧的条件与灭火的原理进行分析解答即可。【解答】解：A、可燃物与氧气接触不一定发生燃烧，如果温度达不到着火点不能燃烧，错误；B、将木柴紧密堆积不利于燃烧，错误；C、炒菜时油锅着火后不能用水浇灭，错误；D、图书档案着火用液态二氧化碳灭火，有利于保护图书，正

18、确；故选：D。【点评】掌握灭火的方法是正确解答本题的关键。7（2分）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（）A食醋B淀粉C白糖D豆油【考点】9A：溶液的酸碱性测定菁优网版权所有【专题】525：常见的酸 酸的通性【分析】根据酸电离出氢离子导致溶液呈酸性分析。【解答】解：A食醋 溶于水电离出氢离子，所以溶液显酸性，故正确；B淀粉不溶于水，其为中性，故错误；C白糖溶于水以分子的形式存在，溶液显中性，故错误；D豆油不溶于水，其为中性，故错误；故选：A。【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错

19、点。8（2分）香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（）A由碳、氢、氧原子构成B该物质的相对分子质量为152gC一个分子中有19个原子D碳、氢、氧元素质量比为8：8：3【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算菁优网版权所有【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成。【解答】解：A、香草醛分子由碳、氢、氧原子构成，而香草醛由碳、氢、氧等元素组成，该选项说法不正确；B、该物质的相对分子质量为：（128）+（18）+

20、（163）152，单位不是g，该选项说法不正确；C、香草醛一个分子中原子个数：8+8+319，该选项说法正确；D、碳、氢、氧元素质量比为：（128）：（18）：（163）12：1：6，该选项说法不正确。故选：C。【点评】要区分好物质的元素组成、原子构成，同时要注意元素适用于宏观、原子既适用于宏观，又适用于微观。9（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项目的主要操作A制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中B除去氮气中少量氧气将混合物通过灼热的木炭C比较铜、银金属活动性取样，分别加入相同浓度的稀硫酸D区别蒸馏水和氯化钙溶液用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧AABBCCDD【考点】34：化学实验方案设

21、计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水；86：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不能与水反应，故选项实验操作不能达到实验目的

22、。B、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。C、铜、银与稀硫酸均不反应，不能比较铜、银金属活动性，故选项实验操作不能达到实验目的。D、用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧，有白色固体出现的是氯化钙溶液，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10（2分）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“

23、化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A能量损耗少、利用率高B较安全，减少爆炸风险C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【考点】HE：资源综合利用和新能源开发菁优网版权所有【专题】213：化学与能源【分析】A根据氧气的浓度变大，燃烧剧烈进行分析；B根据可燃性气体中混有一定空气有可能发生爆炸进行分析；C根据甲烷一定消耗的氧气一定进行分析；D根据降温冷却后水变成液体进行分析。【解答】解：A氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高，故A正确；B氧气和没有和甲烷直接接触，没有形成混合气体不会发生

24、爆炸，故B正确；C根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C错误；D反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，故D正确。故选：C。【点评】注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，难度适中。二、非选择题（本题共8小题，共40分）11（3分）从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。氮气 氧气 酒精 干冰 小苏打（1）可用于面粉发酵的是。（2）可用于急救病人的气体是。（3）可用于配制医用消毒剂的是。【考点】69：氧气的用途；9G：常用盐的用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途菁优网版权所有【专题】144：物质的

25、性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】解：（1）可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠，故填：。（2）可用于急救病人的气体是氧气，故填：。（3）可用于配制医用消毒剂的是酒精，故填：。【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。12（4分）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是B（填序号）。A生产高铁车头的玻璃钢B制造高铁车身的镁铝合金C制造轨道枕木的聚氨酯材料D建筑高铁路基的钢筋混凝土（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、耐

26、磨等特性。（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是置换。【考点】83：合金与合金的性质；89：金属材料及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】524：金属与金属材料【分析】根据已有的材料的类别、金属材料的特性、化学方程式的书写以及反应类型的判断的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）A生产高铁车头的玻璃钢是复合材料；B制造高铁车身的

27、镁铝合金属于金属材料；C制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料；D建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料；故填：B；（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。（3）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是置换反应，故填：置换。【点评】本题对金属材料的应用进行了考查，完成此题，可以依据已有的金属

28、的性质进行。13（4分）如图是几种固体物质的溶解度曲线。（1）80时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为NaNO3NH4ClKCl。（2）20时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）60时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20，析出晶体质量最大的是KNO3。（4）60时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过52.4%（精确到0.1%）。【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系菁优网版权所有【专题】515：溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解

29、度曲线可知：（1）80时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3NH4ClKCl；（2）20时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液；（3）60时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20，析出晶体质量最大的是KNO3；（4）有关的计算要准确。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：80时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3NH4ClKCl；故答案为：NaNO3NH4ClKCl；（2）20时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；故答案为：饱和；（3）60时

30、，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：KNO3；（4）60时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过：；故答案为：52.4%；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。14（4分）水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性。（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用

31、的物质是肥皂水。（3）水作为原料，可获得多种产品。工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+CCO+H2，该反应过程中，热能转化为化学能利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是1：2。【考点】77：硬水与软水；B3：微粒观点及模型图的应用；C6：碳单质的物理性质及用途；E5：物质发生化学变化时的能量变化菁优网版权所有【专题】521：空气与水【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；（2）根据硬水与软水的鉴别方法来分析；（3）根据化学反应中的能量转化以及微观反应示意图的信息来分析解答。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故

32、填：吸附；（2）区分硬水软水可选用的物质是肥皂水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。故填：肥皂水；（3）工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+CCO+H2，该反应过程中，热能转化为化学能；故填：化学；由质量守恒定律可知，CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是2：41：2；故填：1：2。【点评】学会阅读分子的模拟图形的方法，根据分子的原子构成，结合化合物的书写规律写出模型的化学式，一切就迎刃而解了。15（4分）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实

33、验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是固体质量不再增加。【考点】7H：乳化现象与乳化作用；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】166：物质的制备【分析】（1）根据洗洁精

34、在除去油污的过程中起乳化作用进行分析；（2）根据增大反应速率的因素进行分析；（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；（4）根据铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌进行分析。【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。故答案为：（1）乳化；（2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度

35、；（3）CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（4）固体质量不再增加。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。16（6分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。（1）图中标有序号的仪器名称是锥形瓶。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是BC（从AE中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的磨砂面（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。（3）装置F可以作为制取二氧化

36、碳的发生装置，相比B装置其主要优点是能够控制反应的发生与停止。【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，根据特殊要求和选择发生装置和收集装置的依据进行选择；根据制取气体时报注意事项进行分析；（3）根据装置的特点进行分析。【解答】解：（1）仪器是锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的

37、实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口；（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够控制反应的发生与停止。故答案为：（1）锥形瓶；（2）2H2O22H2O+O2；BC；磨砂面；（3）能够控制反应的发生与停止。【点评】本考点主要考查了仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。17（5分）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。（1）借助U型玻

38、璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子分子在不停地运动，湿棉花的作用是吸收氨气防止进入空气，污染环境。（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水。实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。【考

39、点】29：探究金属锈蚀的条件；BA：分子的定义与分子的特性菁优网版权所有【专题】537：科学探究【分析】（1）根据分子的性质、湿棉花的作用进行分析；（2）根据铁生锈的条件进行分析；根据实验时的注意事项进行分析；（3）根据氧气的体积约占空气总体积的五分之一进行分析。【解答】解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境；（2）由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢

40、铁锈蚀需要水；实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为了控制变量氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中；（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。故答案为：（1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境；（2）钢铁锈蚀需要水；在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油；（3）U型管左侧液面上升到刻度4处。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。1

41、8（10分）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从2号柜中取出。（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为红色。（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。小文同学对变质的N

42、aOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于50g。如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶

43、液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是氯化钙。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别菁优网版权所有【专题】537：科学探究【分析】（1）根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，进行分析解答。（2）根据Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱性、中性，进行分析解答。（3）根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。I根据氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出所需盐酸的质量即可。反应前后天平示数相差1.1

44、g，说明生成了1.1g二氧化碳气体，进行分析解答。根据充分搅拌，能增大接触面积，进行分析解答。（4）同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。（2）Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为红色。（3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。I设需要盐酸的质量为xHCl+NaOHNaCl+H2O36.5 407.3%x 40g10% x50g反应前后天平示数相差1.1g，说明生成了1.1g二氧化碳气体。设参加反应的碳酸钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44y 1.1g y2.65gNaOH溶液中Na2CO3的质量分数为100%6.6%。充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充