高中化学：必修1-化学方程式汇总(苏教版.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上苏教版必修1化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界MnO21) 2KClO32KCl+3O22) 2H2O22H2O+O23) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24) NH4HCO3NH3+H2O+CO25) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O6) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O7) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O铵离子的检验8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O9) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O11) N

2、H4Cl+AgNO3AgCl+ NH4NO312) (NH4)SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质通电第一单元氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2点燃2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O点燃3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)点燃4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl2 2AlCl3点燃6) 2Na+Cl2 2NaCl (白烟)7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)光照8) Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子

3、形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)9) 2HClO2HCl+O210) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O5) 3NO2+H2O2HNO3+NO11) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)来源:漂白原理12) Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO14) Cl2+2NaBr2NaCl+Br215) Cl2+2KI2KCl+I216) Br2+2KI2KBr+I217)* 2F2+2H2O4HF+O218) NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO319) KI

4、+AgNO3AgI+ KNO3第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O2NaOH+H2点燃2) 4Na+O22Na2O3) 2Na+O2Na2O2 4) 2Na+Cl22NaCl (白烟)7008005) 2Na+SNa2S (研磨爆炸)通电6) 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl7) 2NaCl2Na+Cl28) Na2O+H2O2NaOH 5) 9) 2Na2O2+2H2O4NaOH +O26) 10) Na2O+CO2Na2CO3 117) ) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2强酸制弱酸12) Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO

5、213) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸14) NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 (比Na2CO3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216) NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O17) CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO318) CO2+2NaOHNa2CO3+H2O19) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O20) 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO221) CH3COOHCH3COO-+

6、H+常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)高温常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI镁的提取22) CaCO3CaO+ CO2 23) CaO+H2OCa(OH)224) Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2通电25) Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O点燃26) MgCl2Mg+Cl2点燃27) 3Mg+N2Mg3N228) 2Mg+CO22MgO+C29)* Mg+2H2OMg(OH)2+H2专题3 从矿物到基础材料来源:第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿

7、中提取铝1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3通电3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O4) 2Al2O34Al+3O2 Al是两性元素5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 来源:6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 高温Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来Al(OH)3是两性元素8) Al(OH)3+3HClAlCl3+3

8、H2O AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量9) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O10) AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl11) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O12)* AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) 2Al(OH)3+ Na2CO314)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl15) KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- (电离方程式)16) Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)第二单元 铁、铜的获

9、取及应用1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、高温Fe3O4、Fe2O3)中还原出来高温炼铁中的造渣反应2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+SFeS点燃5) 2Cu+SCu2S点燃6) 2Fe+3Cl22FeCl37) Cu+Cl2CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4来源:9)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11) 2FeCl2+Cl22FeCl31

10、2) 2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (离子方程式)14) 2FeCl3+Fe2FeCl315) 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2来源:第三单元 含硅矿物与信息材料强酸制弱酸1) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO32) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO33) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O高温4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)5) SiO2+CaOCaSiO36) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O7)

11、 SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中高温高温8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 高温9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 10) 5) SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅)高温粗硅的提纯11) 6) Si+2Cl2SiCl412) 7) SiCl4+2H2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si不与硫酸、硝酸反应，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应14)* 4) Si+4HFSiF4+2H215) 4) Si+O2SiO2专题4 硫、氮和可

12、持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1) SO2+H2OH2SO3催化剂2) SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3) 2SO2+O22SO34) SO3+H2OH2SO45)* SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)6)* Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 (实验室制取SO2)7) 2H2SO3+O22H2SO4 (亚硫酸变质)8) 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)9) 2CaSO3+O22CaSO4 10)* SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶

13、液)11) Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl12) Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO213) NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO214) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O 高温15) C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O16)*4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO217)* H2S + H2SO4(浓)S+SO2+ 2H2O18)* 2H2S +SO23S + 2H2O (若在溶液中进行的S打)19) FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)20) FeS+2HCl(稀)FeCl

14、2+H2S21) S+ H2 H2S22) S+ Fe FeS23) S+ 2Cu Cu2S24) S+ HgHgS25)* 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O高温、高压催化剂第二单元 生产生活中的含氮化合物放电1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)2) N2+O23) N2+O22NO3) 24) 2NO+O22NO2 (红棕色气体)4) 3NO2+H2O2HNO3+NO5) NH3+H2ONH3H2O (大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH3+HClNH4Cl (大量白烟)催化剂7) 4NH3+ 5O24NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝

15、酸的基础)8) NH3H2ONH3+H2O碱的通性9) NH3H2O+HClNH4Cl+H2O10) 2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O11) NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O12) 2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl13) 3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH4ClNH3+HCl15) (NH4)2CO32NH3+H2O+CO216) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O (实验室制氨气) NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰光照17) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O18) 4HNO3 4NO2+O2+2H2O19) Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 20) 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21) C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O22) HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质 如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-（常见强还原剂）等 发生氧化还原反应专心-专注-专业