离子反应导学案(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上必修1第二章 离子反应导学案（1）第一部分：酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】电解质和非电解质，强电解质与弱电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐【重点】强电解质与弱电解质溶液、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写【自主合作探究】发给每小组一套实验用品或教师集体演示实验学生记录现象。1. 讨论1：金属为什么能导电？ 2. 讨论2：物质导电的条件： 3. 实验1：把NaCl固体和小灯泡串联接上电源。现象： 解释：NaCl固体虽然有Na+和Cl-，但 自由移动，在电场中 作定向移动。4. 实验

2、2：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源。现象： 解释： 5. 实验3：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源，逐渐向水中加入NaCl固体。现象： 解释： 6. 阅读教材P30：NaCl在水中的溶解和电离示意图，学习电离的概念。7. 结论：电离就是物质离解成 的过程。8. 资料：熔融状态的NaCl也可导电。说明NaCl在熔融状态下也能够 。9. 实验：将蒸馏水和小灯泡串联后接通电源，然后向蒸馏水中逐渐加入蔗糖。现象： 。解释： 。10资料：熔融状态的蔗糖也不导电，说明蔗糖在熔融状态下也不能够 。11阅读教材P30：学习电解质与非电解质的概念。12资料：象NaCl一样，酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、碱

3、(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)在水溶液中或者在熔融状态下都能够电离，因此，酸、碱、盐都是 。13讨论：SO3的水溶液能够导电，那么SO3是电解质吗？ 结论： 。14资料：象蔗糖一样，非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)在水溶液中和熔融状态下都不能够电离，这些化合物都是 。15. 实验：将浓度均为0.1 mol/L 的盐酸、醋酸、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液五种溶液分别与小灯泡串联后接在同一电源上。 现象： 解释： 16资料：HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多

4、数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。 CH3COOH、NH3H2O等弱酸、弱碱在水溶液中只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质。17阅读教材：学习电离方程式的概念：表示电解质电离成离子的方程式。 如：H2SO4 2H+ + SO18讨论：写出下列物质的电离方程式：HNO3、Ba(OH)2、MgCl219资料：强电解质在水溶液中完全电离，中间用“”连接；但弱电解质在水溶液中只有部分电离，中间用“ ”连接。如：NH3H2O NH + OH20讨论：写出醋酸(CH3COOH)的电离方程式： 21资料：多元弱酸的电离是分级进行的，应分步写出电离方程式。两级电离的程度不

5、同，一级电离程度较大，二级电离程度较小，因此不能合并成一步来写。 如：H2S HS+ H+ (一级电离) HS S+ H+ (二级电离) 若写成 “H2S S+ 2H+ ”则是错误的。22讨论：写出碳酸的电离方程式： 23资料：强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中电离的方程式为：NaHSO4 Na+ + H+ + SO 弱酸的酸式盐如NaHCO3在水溶液中电离的方程式为：NaHCO3 Na+ + HCO24讨论：写出NaHS在水溶液中电离的方程式： 25讨论：从电离的角度来定义酸碱盐：酸：在水溶液中 的化合物。碱：在水溶液中 的化合物。盐：在水溶液中 的化合物。【课堂知识整理】1电解质与非电解

6、质的概念，以及常见的电解质与非电解质。化合物 电解质： 的化合物 非电解质： 的化合物常见的电解质： 常见的非电解质： 2强电解质与弱电解质的概念，以及常见的强电解质和弱电解质。 强酸(如： 强电解质 强碱(如： 电解质 大多数盐(如： 弱电解质 弱酸(如： 弱碱(如： 水3电解质的电离及电离方程式的书写电离： 电离方程式： 电离方程式书写注意事项： 【课堂检测】1、现有铜 硫酸 氯化钠固体 KNO3溶液 NaOH固体 CaCO3 CO2 蔗糖醋酸 氧化钠 液态KNO3 液态HCl 盐酸 其中属于强电解质的有 ，弱电解质的有 ， 非电解质的有 ，能导电的有 。2、下列电离方程式中，书写正确的是

7、 （ ）ACa(OH)2 Ca2+2OH BH2SO3 2H+ + SOCBa(OH)2 Ba2+ + 2OH DK2SO4 2K+ S6+ + 4O3、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大5、对电解质的叙述正确的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融状态能导电的物质C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D

8、电解所得到的物质6、下列说法正确的是 ( ) AH2S在水溶液中只以离子的形式存在 B稀盐酸中只有离子没有分子 CNaHCO3在水溶液中电离成Na+、H+、COD稀醋酸溶液中醋酸主要以分子(CH3COOH)的形式存在必修1第二章 离子反应导学案（2）第二部分：离子反应及其发生的条件【学习目标】使学生了解离子反应和离子方程式的含义；了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；了解离子方程式正误判断的技巧。【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题【难点】离子方程式的书写【知识衔接】下列物质：HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2

9、Fe属于电解质的是_ _，属于非电解质的是_ _溶液中主要以离子形式存在的是_ 【自主合作探究】1. 实验： 向Na2SO4溶液中加入KCl溶液 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 现象： 讨论： Na2SO4溶液中存在的主要离子有 KCl溶液中存在的主要离子有 BaCl2溶液中存在的主要离子有 对比和，则中产生的沉淀是 中的钠离子和氯离子有没有参加反应？ 中反应的实质是 ，可表示为 。2阅读教材P3132：学习离子反应及离子方程式的概念离子反应： 离子方程式： 3自我学习：离子方程式的书写步骤(以上述中的反应为例)第一步“写”：正确写出发生反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2

10、BaSO4+ 2NaCl第二步“拆”：把易溶并且易电离的物质写成离子的形式，把难溶物(对照教材P110进行总结)、难电离物(弱电解质)、单质、氧化物、气体、浊液等仍以化学式表示。 2Na+ + SO+ Ba2+ + 2Cl BaSO4+ 2Na+ + 2Cl 第三步“删”：删去两边没有参加反应的离子。 2Na+ + SO+ Ba2+ + 2Cl BaSO4+ 2Na+ + 2Cl第四步“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(两个守恒)。4合作练习并展示点评：写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。 铁与稀盐酸的反应 氧化铜与稀硫酸反应 大理石与稀盐酸反应 AgNO3溶液

11、与BaCl2溶液混合 CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CO2通入过量澄清石灰水中 Fe(OH)3溶于稀硫酸中 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 铁片投入CuSO4溶液中 向Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH溶液 5练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸： 向碳酸钾溶液中加入过量的稀硫酸： 向碳酸铵溶液中加入过量的稀硝酸： 结论：以上三个反应的化学方程式 同，但离子方程式 同。6阅读教材P32：学习离子方程式的意义并展示点评。讨论：用“CO+ 2H+ H2O + CO2”可表示哪些反应？ 离子方程式的意义： 7复分解反应型离子反应发生的条件： ，只要具备

12、这三个条件其中之一，反应就能够进行，溶液中某些离子浓度就能减小。8讨论：醋酸钠溶液与稀盐酸能发生反应吗？若不能反应请说明理由；若能反应请写出反应的化学方程式和离子方程式。 9讨论离子共存问题：溶液中离子能够发生反应，则不能大量共存，若不反应则能够大量共存。例：下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO310练习：下列离子在水溶液中，能大量共存的是 ( ) ANa+ 、 K+ 、 CO32、H+ BFe3、K+ 、 Cl、 OH CK+ 、NH4+ 、 H+ 、

13、SO42 DBa2、Cu2 、NO3 、SO42 11练习：下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 ( ) A Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B Ba2 、K+ 、Cl 、OHC H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42 D Na+ 、K+ 、MnO4 、NO312练习：下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 ( ) AMg2 、K+、CO32、SO42 BZn2+、Na、OH、Cl CK+、Ca2+、Cl、SO42 DNa+、Al3、NO3、Cl13练习：下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 ( ) AAg、 Na 、SO42、Cl BNa、Ba2、 CO32 、N

14、O3 CCu2+、K+、 Cl 、SO42 DK+、Na、Cl、 CO32 14讨论离子方程式正误的判断：第一检查两个“守恒”(两边“质量”和“电荷”是否守恒)，第二检查“化学式”和“离子符号”是否分清，第三检查是否符合反应的实际。 例：下列离子方程式中正确的是（ ） A向碳酸钠溶液中加入过量盐酸： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ 2Fe2+ C金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O Na+ + OH- + H2 D氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- NH3 + H2O15练习：下列离子方

15、程式中正确的是 ( ) A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2O B、大理石和硝酸反应 CO32- + 2H+ H2O + CO2 C、铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液与氨水 CH3COOH + NH3H2O NH4+ + CH3COO- + H2O16练习：写出下列反应的离子方程式： 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好为中性。 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO恰好沉淀完全。17碳酸、碳酸氢盐与碳酸正盐之间的转化： H2CO3 HCO3- CO32-OH-OH-H+H+ 练习：写出下列反应的离子方程式： 向Na2CO3 溶液中通入CO2： 向 NaOH 溶液中通入少量CO2： 向 NaOH 溶液中通入过量CO2： 向 NaHCO3 溶液中加入盐酸： 向 NaHCO3 溶液中加入NaOH 溶液： 向Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸： 向Na2CO3 溶液中滴加过量稀盐酸： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量NaOH溶液： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量NaOH溶液： 向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量澄清的石灰水：专心-专注-专业