必修1-1.1-化学实验基本方法(知识点总结)(共8页).doc

《必修1-1.1-化学实验基本方法(知识点总结)(共8页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1-1.1-化学实验基本方法(知识点总结)(共8页).doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 从实验学化学一常见的危险化学品 第 1 类：爆炸品 第 2 类：压缩气体和液化气体 第 3 类：易燃液体 第 4 类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品 第 5 类：氧化剂和有机过氧化物 第 6 类：有毒品 第 7 类：放射性物品 第 8 类：腐蚀品二常用仪器的主要用途和使用方法1能加热的仪器2.分离物质的仪器3.计量仪器4.其他仪器三混合物的分离和提纯 混合物的分离和提纯 混合物的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化， 把各成分彼此分开的过程。 混合物的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。基本实验方法：过滤与蒸发、蒸馏与萃取四原则： (1)

2、 不增-提纯过程中不增加新的杂质 (2) 不减-不减少欲被提纯的物质 (3) 易分离-被提纯物与杂质容易分离 (4) 易复原-被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳四粗盐的提纯除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐，按下表所示顺序分别加入试剂：杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOHMgCl2 +2NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl

3、五蒸馏和萃取蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液.与“过滤、蒸发”的区别：过滤：从液体中分离出不溶性固体蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质。蒸馏基本仪器：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸馏基本装置：蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水口 ），上口（ 出水口）萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶

4、液中提取出来.萃取的操作要领： 检验是否漏夜：在分压漏斗中诸如少量的水，塞上瓶塞，导置，观察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。 混合振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞使里面的气体放出。 静置：利用密度差且不相容的原理使液体分层，以便分液。 分液：打下活塞放出下层液体，从口倒出上层液体。使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置。3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应专心-专注-专业