2019下半年教师资格考试初中化学面试真题.doc

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1、2019下半年教师资格考试初中化学面试真题第一批一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。环节二：新课教学【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象?【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠

2、全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?【学生实验】学生按照设置好的活动小

3、组，根据任务安排进行动手实验。【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。再加入5g硝酸钾，也全部溶解。待溶液冷却后，有晶体析出。【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，此时是饱和溶液。然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液。【教师提问】

4、通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液?【学生回答】加入溶质;降温。【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液?【学生回答】增加溶剂;升温。【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。环节三：巩固提高1.在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明( )。A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液C.原溶液中溶剂多了 D.原溶液中溶质少了【答案】AC。环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：思考“某溶质的饱和溶液

5、一定是浓溶液吗?”。【板书设计】一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：复习导入【教师演示实验】电解水。【教师提问】电解水的实验现象是怎样的?【学生回答】接通电源后，电极上有气泡产生。两支玻璃管里汇集了气体，液面降低，其中正极产生的气体比负极产生的气体少。实验结束后，得出正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为12。【教师提问】如何用文字表达式表示这一过程?【学生回答】物质可以分为纯净物和混合物，根据组成纯净物的元素的种类多少可以把纯净物分为单质和化合物。在化合物中，把由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【提出问题】厨房用

6、来盛装醋的容器，一般不采用铝制品，原因是什么?【学生回答】铝制品会与醋酸发生化学反应。【教师引导】金属与其他酸能否发生反应?环节二：新课教学【教师演示实验】镁条与盐酸的反应，检验生成的气体。【提出问题】镁条与盐酸反应生成的气体是何种气体?【学生回答】试管口接近酒精灯火焰，能听到清脆的爆鸣声，判断生成的气体是氢气。【提出问题】铁、锌、铜能否与盐酸发生反应生成氢气，这四种金属与硫酸反应的实验现象是怎样的，反应的化学方程式应该如何书写。(学生自主实验环节，分别进行镁、锌、铁、铜与盐酸、硫酸的反应，记录发生反应的实验现象，反应的剧烈程度，书写反应的方程式。)【学生回答，教师总结】镁、锌、铁都能与盐酸、

7、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸发生反应，书写化学方程式如下：【提出问题】以小组为单位思考如下的问题：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。【学生回答，教师总结】镁、锌、铁能与酸发生反应，反应剧烈程度由大到小依次为镁、锌、铁、铜，且镁、铁、锌与酸反应均放出氢气，铜不与酸反应;这些反应都属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的

8、反应。反应类型不同于化合反应、分解反应。【教师引导】这几个反应都是由一种单质与一种化合物的反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种反应叫做置换反应。【提出问题】通过金属与酸反应实验的探究，你能够得到什么结论?【学生回答】镁、锌、铁的金属活泼性比铜强，他们能置换出酸中的氢，而反应速度镁大于锌，锌大于铁，所活动性镁大于锌大于铁。环节三：巩固提高下列反应属于化合反应、分解反应、置换反应中那种反应类型?第二批一、考题回顾题目：氢气的燃烧反应内容：二、考题解析【教学过程】环节一：生活实例导入【提出问题】大家看老师手里拿的是什么类型的气球?【学生回答】氢气球。【提出问题】那大家了解氢气吗?知道氢气具有怎样

9、的性质吗?环节二：新课教学【教师演示】展示一瓶集满氢气的集气瓶，让学生观察颜色，并请学生上台打开药品瓶塞，瓶口在前下方距离鼻孔约0.5米处，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔请同学说出气味。【学生回答】无色、无味。【教师演示】首先展示由氢气充满的气球，松开气球，让学生观察现象，接着可以把在充满氢气的塑料瓶中放入适量水，观察瓶子的变瘪程度，并请同桌之间讨论为什么会有这种现象?【学生讨论后回答】通过实验现象:氢气球向上飞直至屋顶，说明氢气密度小于空气;瓶子的变瘪程度不明显，说明氢气难溶于水。【教师总结】氢气的物理性质为无色无味气体，密度小于空气且难溶于水。【图片展示】展示几组氢气爆炸的图

10、片。引导学生意识到在实验和生产中点燃氢气之前一定要进行验纯。【讲解演示】对于氢气，在进行燃烧实验时，首先应该进行验纯。演示氢气验纯的方法步骤，首先在试管中收集纯净的氢气，用拇指堵住试管口靠近火焰，移开拇指点火，让学生观察现象接着再用同样的方法检验不纯的氢气，让学生对比实验现象。【学生回答】检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小则表氢气较为纯净。【师生总结】点燃氢气时一定要先检验纯度，不纯的氢气点燃时极易发生爆炸。【学生小组实验】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方置一个冷而干燥的烧杯，过一会观察杯

11、壁的上方有什么现象发生。【学生总结】纯净的氢气在空气中安静的燃烧，淡蓝色的火焰，干冷的小烧杯内壁出现水，说明氢气燃烧生成水。【答辩题目】1.简要说明氢气点燃前验纯的原因和方法。2.本节课如何突出重点，突破难点?一、考题回顾题目：空气的组成二、考题解析【教学过程】环节一：谜语导入【提出问题】“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么?【学生回答】空气。【提出问题】空气是无色无味的气体，空气是由什么组成的?【学生回答】空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气;空气中有二氧化碳，我们人呼出的就是二氧化碳。【教师引导】同学们都说空气中含有氧气，那我们就用实验来验证空

12、气中是否含有氧气?含有多少?环节二：探究新知【提出问题】阅读实验2-1的实验步骤，并讨论以下几个问题：集气瓶中为什么预先要加入少量水?为什么反应前用弹簧夹夹紧乳胶管?点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子?红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹为什么?【学生回答】预先要加入少量水是要防止热的生成物溅落炸裂瓶底;防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，影响测定结果(使测定结果偏大);“立即伸入”是为了防止消耗集气瓶外的空气中的氧气，影响测定结果(使测定结果偏大);气体体积受温度的影响较大，因此要冷却至室温。【教师补充】白磷燃烧消耗了的氧气的体积就等于水就进入到集气瓶内的体积。白磷要过量是为什么呢?【学生回答】将集气

13、瓶中的氧气全部消耗完。【学生实验】完成实验2-1，描述实验现象及结论。【师生共同总结】实验中红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，集气瓶内水平面上升约1/5，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的1/5。【答辩题目】1.测定氧气含量的实验是如何进行的?2.保证本节课实验的成功是探究氧气含量非常关键的一步，你会怎么做?一、考题回顾题目：水的污染及其防治二、考题解析【教学过程】环节一：情景导入【提出问题】水是生命之源，但大自然的水资源却十分有限，同时由于人类的生产、生活活动使水坏境不断恶化，又进一步加剧了水资源危机。观看图片，说出所看到的信息。【学生回答】水污染造成了鱼类的大量死亡;

14、石油泄漏使海洋受到污染，从而造成了海洋中生物的大量死亡。【教师引导】水污染确实带来了非常严重的后果，接下来一起学习水污染及其防治。环节二：探究新知1.水污染的来源及危害【提出问题】什么造成了目前那么严重的水污染现状呢?【学生回答】水污染主要来自于工业废水、生活污水。【教师引导】水污染除了来自于这两个方面之外，还有一部分来自于农业废水，这么严重的水污染带来了怎样的影响呢?【学生回答】水污染能够造成海洋中大量的生物死亡，也严重污染了人类的饮用水，从而会影响生态平衡和人类的身体健康。【教师总结】水污染不仅破坏水生生态系统，影响工农业和渔业生产，还会直接危害人体健康及生命安全。2.造成水污染的主要物质

15、【提出问题】请大家来列举一下生活中的水污染现象，并以同桌为小组互相讨论一下。【学生回答】生活污水、医院污水、畜禽饲养场污水，矿山、冶炼废水，油船的事故泄露、海底采油、油船压舱水以及陆上炼油厂和生化工厂的废水，这些都是生活中的水污染现象。【教师引导】我们可以发现在生活中，水污染现象无处不在，我们知道：水污染是由有害化学物质造成水的使用价值降低或丧失，污染环境的水，这些有害的化学物质都包括什么呢?【学生回答】污水中的有害物质包括酸、碱、氧化剂，以及铜、镉、汞、砷等化合物，苯、二氯乙烷、乙二醇等有机毒物。【提出问题】这些有害物质的存在会使水源愈加恶化，这是为什么?【学生回答】会毒死水生生物，影响饮用

16、水源、风景区景观。污水中的有机物被微生物分解时消耗水中的氧，影响水生生物的生命，水中溶解氧耗尽后，有机物进行厌氧分解，产生硫化氢、硫醇等难闻气体，使水质进一步恶化。3.水污染的治理方法【提出问题】这些有毒化学物质的存在危害非常大，那么如何利用所学的知识去处理水中的污染物呢?组织学生前后桌四个同学为一组来互相讨论，稍后请小组代表回答。【学生回答】利用酸碱的中和，比如排放碱性的水用酸使其中和就会较少污染。利用化学的氧化还原反应原理，可以使用强氧化剂将有机污染物分解成二氧化碳和水等无毒小分子。【教师总结】同学们说的很正确，我们可以利用化学方法，比如中和反应和氧化法来处理水中的污染物，从而达到净化水的

17、目的。环节三：拓展提升【提出问题】避免水污染的措施有哪些?【学生回答】生活污水经处理后再排放;工业三废、生活污水要处理后再排放;农业上要合理施用农药、化肥。环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：查阅资料寻找其他防治水污染的措施，简单总结一下自己在日常生活中可以做那些事情节约水资源。【答辩题目解析】1.避免水污染的措施有哪些?2.在本节教学中如何让学生总结出水污染的治理方法?第三批一、考题回顾题目：结晶3基本要求:(1)要求学生能够进行相关的操作。(2)要有适当的板书设计。(3)试讲要条理清晰,重点突出。(4)教学过程中注意对学生进行启发、引导。注:图片节选自上海教

18、育出版社初中化学九年级下册第21页二、考题解析环节一：导入新课【多媒体展示】海水晒盐场。【提出问题】海水晒盐的原理是怎样的?用自己的语言进行说明。【学生回答】海水中含有氯化钠，在晒盐的过程中，水分蒸发但是氯化钠不会蒸发，最后水分蒸发完了之后就会得到氯化钠，实现海水晒盐的目的。【提出问题】从水溶液中获取固体的方式还有哪些?如何在实验室中实现蒸发溶剂得到固体的目的?一起学习“蒸发与结晶”。环节二：新课教学1.结晶的方式【提出问题】进行以下实验，并分析实验现象。说明从溶液中获取溶质的晶体有哪些方式?【教师实验】实验1：取10 mL浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。实

19、验2：在一个盛有30 mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。【学生回答】实验1：有较多的晶体析出，说明通过加热蒸发溶剂的方式可以从溶液中获取晶体;实验2：放入水中降温的烧杯中有晶体析出，说明通过给饱和溶液降温也可以从溶液中获取晶体。【教师总结】在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出。人们通常把从洛液中析出晶体的过程称为结晶。【提出问题】从实验中可以看出，结晶的方式有哪些?【学生回答】蒸发溶剂结晶，降温结晶。【教师总结】将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出，比如氯化钠的水溶液。对溶解度受温度变化影响较大的固态物

20、质，比如硝酸钾等，还可以用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。这也就是从溶液中获取晶体的两种方式：蒸发结晶与冷却结晶。2.蒸发结晶【提出问题】在实验室中，要通过蒸发结晶的方式得到晶体，正确的操作是怎样的?结合刚才教师的操作进行说明。【学生回答，教师总结】蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3;加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅;加热到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干;热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上。【教师引导】参照实验操作要领完成食盐水的蒸发结晶操作。(学生实验，教师引导。)环节三：拓展提高【

21、提出问题】生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，请说明其中所蕴含的分别是通过何种方式结晶?【解析】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出;“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。因此“夏天晒盐”蕴含的是蒸发结晶，“冬天捞碱”蕴含的是降温结晶。根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法蒸发结晶或降温结晶法;溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法。环节四：小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：课下思考混有少量氯

22、化钠晶体的硝酸钾，如何应用本节课的知识提纯硝酸钾?一、考题回顾题目：铁的冶炼3.基本要求:(1)要有适当的板书设计。(2)试讲要条理清晰，重点突出。(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。注:图片节选自人民教育出版社初中化学九年级下册第16页二、考题解析【教学过程】环节一：情境导入【媒体播放】自然界中存在的金属单质：金、银。【教师总结】根据之前所学的金属活动性顺序判断，金、银这些金属都不活泼，在自然界中能够以单质形式存在。那么对于钠、镁、铁、铜这些相对来说活泼一些的金属呢，在自然界中是否存在它们的单质。【学生回答】不存在。因为：化学性质活泼，易与其他物质发生反应;主要以化合物的形式存在于金属

23、矿石中。【媒体播放】一些铁矿石、铜矿石的图片。【提出问题】在金属活动性顺序表中靠前位置的金属性质活泼，经地壳变化不可能存在单质，多以化合物形式存在于矿石中，如何获取日常需要的金属单质?【学生回答】冶炼金属。【提出问题】人类对地球上金属矿物资源的利用主要是冶炼金属，其中冶炼量最大的金属是哪一种，请学生根据自己的生活实际来进行回答。【学生回答】铁!【教师引导】那龚晔当中是如何大量的冶炼金属铁的，这节课共同来学习。环节二：探究新知【教师引导】如何把铁单质从铁矿石中还原出来呢?1.铁的冶炼【视频播放】我国冶炼铁的历史。【提出问题】古人采用生熟炼铁炉来冶炼铁，那么当代冶炼铁的原理是什么呢?请学生阅读教材

24、回答，并书写化学方程式。一、考题回顾题目：溶质的质量分数二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【教师展示】教师课堂上展示三杯颜色深浅不一的红糖水。【教师提问】猜想三杯红糖水的甜度大小?判断的依据是什么?并请学生上台品尝验证。【学生回答】根据红糖水的颜色判断，颜色深的甜度大，颜色浅的甜度低。【教师提问】为什么可以通过颜色的深浅判断溶液的浓稀?【学生回答】颜色越深，说明溶解的红糖越多，所以红糖水越甜。【教师提问】根据溶液深浅可以粗略判断溶液的稀浓，实际生产生活中往往需要准确知道一个溶液里溶质的含量。比如，施用农药时需要准确知道一定量的药液里所含农药的量。这是为什么?【学生回答】药液过浓，会毒害农

25、作物;药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌，因此需要准确知道溶液的组成。【教师引导】如何定量地表示溶液的稀浓?环节二：探究新知【教师演示】在室温下，对三个小烧杯进行编号，各加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并填入表格中。【提出问题】请同学们判断三种硫酸铜溶液的稀浓，并解释原因。【学生回答】1号烧杯溶解的硫酸铜最少，颜色最浅，溶液最稀;3号烧杯溶解的硫酸铜最多，颜色最深，溶液最浓。【教师提问】在本实验中，溶质、溶剂和溶液分别是什么?请同学们将表格相应部分补充完整。【学生回答】溶质是硫酸铜，溶剂是水，硫酸铜溶质分散到溶剂水中

26、形成均一、稳定的硫酸铜溶液。【教师提问】三种硫酸铜溶液有什么不同?从中可以得到什么信息?【学生回答】由实验可以看出，三种硫酸铜溶液含有不同质量的硫酸铜，所形成的溶液颜色也不同。可以得出，在一定质量的溶剂中，溶质质量不同，可以得到具有不同组成的硫酸铜溶液。【教师引导】利用溶质质量与溶液质量的关系可以准确定量地表示溶液的组成，即溶质的质量分数。第四批初中化学酒精灯的使用一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：图片导入【提出问题】观看大屏幕，可以获得哪些信息?【学生回答】某化学反应在加热的条件下进行。【教师引导】在该实验中用于加热的实验仪器是什么?【学生回答】酒精灯。【教师总结】酒精灯如何使用?

27、这就是本节课学习的知识。环节二：新课教学【教师提问】继续观看PPT，观察酒精灯有哪几个组成部分?【学生回答】灯体、灯芯、灯芯管和灯帽组成。【教师提问】酒精灯在使用时该如何正确使用?如何点燃酒精灯呢?观察图片总结。【学生回答】用点燃的火柴点燃酒精灯。【教师演示】演示点燃酒精灯的操作。学生进行观察并描述。【学生回答】首先将酒精灯的盖子取下来，放在实验桌上，然后再用点燃的火柴点燃酒精灯，再把燃着的火柴熄灭。【提出问题】能不能用已经点燃的酒精灯去引燃另外一个酒精灯?观察图片能够得到什么信息?【学生回答】不可以用点燃的酒精灯去引燃另外一个酒精灯，只能用火柴点燃酒精灯。【教师活动】展示酒精灯火焰的图片。观

28、察酒精灯的火焰部分，归纳信息。【学生回答】酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三个部分，将火柴平放在酒精灯上加热时，外焰部分燃烧的痕迹最明显，所以应该用酒精灯的外焰加热。【教师引导】酒精灯该如何熄灭?观看视频总结。【学生回答】用酒精灯的盖子将燃着的酒精灯盖灭。【教师总结】不可用嘴去吹灭酒精灯，在熄灭酒精灯的时候需要用酒精灯的盖子将火焰熄灭。【提出问题】盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，这是为什么呢?【学生回答】第一次，熄灭火焰。但此时盖子中的氧气被消耗，导致盖内空气压强变小，等其冷却后，因外界气压大于里面气压，故会导致打不开瓶盖。所以，应该再盖一次，使空气进入。防止灯盖内部气体量过少，造成低压，下一

29、次再用就会很难打开。【教师总结】做实验时一定要记得盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。【教师讲解】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。环节三：巩固提高【展示题目】【学生回答】答案选A。使用酒精灯时不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯;不能够向燃着的酒精灯里添加酒精;在熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，而是用盖子盖灭。环节四：小结作业小结：请学生简要概述本节课的主要内容和收获。作业：课后观看实验室使用酒精灯的视频，回顾今天所学的知识。【板书设计】略初中化学氯化钠一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：多媒体导入【多媒体呈

30、现】新闻报道工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。【教师提问】亚硝酸钠和食盐外观有什么相似?【学生回答】亚硝酸钠是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。【教师引导】亚硝酸钠是工业用盐，不能食用，那么可以食用的食盐的主要成分又是什么呢?今天我们一起来探究氯化钠。环节二：新课教学【多媒体课件】常见的盐的图片。【教师引导】日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaC1);而化学中的盐不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。【教师提问】食盐是盐，盐是食盐。你认为是否正确?请说出理由。【学生回答】食盐是盐，是正确的。因为食盐是由钠离子和氯离

31、子组成的化合物;盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如KCl、Na2CO3等都是盐。【教师引导】学生自主阅读课本，小组讨论，概括氯化钠与人体健康和氯化钠在生活中的用途。【学生回答】钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠。但长期食用过多食盐不利于人体健康。氯化钠在日常生活用于调味和腌菜、肉;医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;工业上是化工原料，用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。【教师总结】由于新陈代谢，人体内每天都有

32、一定量的钠离子、氯离子、钾离子从各种途径排出体外，因此需要通过膳食给予补充，正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为35g。此外，常用淡盐水漱口，不仅对喉咙疼痛、牙龈肿痛等口腔疾病有治疗和预防作用，还具有预防感冒的作用。氯化钠的用途：生活中作调味品;医疗上配制生理盐水;农业上用来选种;交通上用来消除公路积雪。【教师引导】氯化钠的用途如此广泛，氯化钠的来源有哪些?【学生回答】氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。【教师引导】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。【教师提问】粗盐可以直接食用吗?【学生回答】粗盐不可以直接食用;

33、因为其中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。【教师追问】粗盐中的不溶性杂质怎样除去，除去不溶性杂质得到的盐可以食用吗?【小组讨论】不溶性杂质(泥沙等)可以通过溶解、过滤除去;不可以食用。【教师提问】结合生活经验，思考怎样才能得到可以食用的盐呢?【学生回答】厨房中的食用盐还需要进行进一步的净化。【教师提问】哪些操作可以初步提纯食盐?【学生回答】溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。【教师总结】粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。环节三：巩固提高【教师提问】我国曾发生过多次将工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，猜测是什么原因?【学生回答】首先

34、是亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒;其次是把盐和食盐的概念混淆了。环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，分享学习心得。作业：预习粗盐的提纯实验。【板书设计】略初中化学相对原子质量一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：导入新课【提出问题】分子的质量和体积都很小，分子由原子构成，那么原子的质量大小如何?【学生回答】原子的质量和体积也很小。【教师总结】原子的质量很小，1个氢原子的质量约为1.6710-27 kg，1个氧原子的质量约为2.65710-26 kg。可以看出，使用“kg”作为单位表示原子的质量，书写与使用并不方便，有没有其他较为方便的方法呢?环节二：新课教

35、学【提出问题】原子中有质子、中子、电子等微粒，不同微粒的质量是否相同，观看下图，说明自己能够得出的结论?【多媒体展示】表3-2 构成原子的粒子的质量【学生回答】从表格中可以看出：质子与中子的质量大致相等;电子的质量相对质子、中子的质量可以忽略不计。【教师总结】从表格中可以看出，原子的质量主要集中在原子核上。因此氢原子的质量大致与一个质子的质量相等，一个氧原子的质量大致与8个质子与8个中子的质量之和相等。【教师引导】在很久以前，表示质量的大小、长度的大小、温度、高度人们有很多不同的方法，不同地区的人使用的方法不同，不同国家的人使用的方法也不同。【提出问题】比如有关温度的表示，不同的国家是如何表示

36、的，国际上采用的是何种方式?【学生回答】我国采用的是摄氏温标，美国和一些英语国家采用的是华氏温标，温度的国际单位是开尔文，水的冰点摄氏温度计为0，开氏温度计为273.15 K。【教师总结】由此可知，要方便的计量一个数据，可以找一个统一的标准。那么计量原子的质量采用的标准是什么?采用怎样的标准能够更加方便的书写与使用?请阅读教材进行说明，国际上采用的标准是什么?【学生回答】国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。【多媒体展示】图3-14。【教师讲解】根据图示，以12C原子质量的1/12为标准，记

37、为1。12个氢原子质量与1个12C原子质量相等，由此可知氢元素的相对原子质量为1。【提出问题】氧的相对原子质量是16，代表的意义是什么?【学生回答】氧原子质量是碳12C原子质量的1/12的16倍。【提出问题】该种碳原子的相对原子质量是多少?【学生回答】该种碳原子的相对原子质量是12。【多媒体展示】元素周期表中前20号元素的相对原子质量。【教师讲解】由于原子的质量主要集中在原子核上，因此在使用的时候我们多采用相对原子质量的近似值。【提出问题】通过相对原子质量，能否比较原子质量的大小?怎样比较?【学生回答】能够比较原子质量的大小，相对原子质量大的原子质量也大。环节三：巩固提高【多媒体播放】资料：张青莲与相对原子质量的测定。【教师引导】张青莲教授为相对原子质量的测定做出了巨大的贡献。环节四：小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：思考某种原子的相对原子质量与原子核内的质子数、中子数有何关系?【板书设计】略