2018下半年教师资格高中化学面试真题及答案.doc

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1、2018下半年教师资格高中化学面试真题及答案第一批高中化学物质的量一、考题回顾题目来源：1月5日上午 湖南省岳阳面试考题试讲题目：1.题目：物质的量2.内容：在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量(amount of substance)。物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。1 mol某

2、种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的原子数相同。0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用NA表示。阿伏伽德罗常数NA近似为6.0210的23mol-1。例如：1 mol O2中约含6.0210的23个氧分子;1 mol C中约含6.0210的23个碳原子;1 mol H2SO4中约含6.0210的23个硫酸分子;1 mol NaOH中约含6.0210的23个Na+和6.0210的23个Cl-;n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为n6.0210的23。物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系：N=nNA3.基本要求

3、：(1)简要写出教学过程。(2)教学过程中要有适当的提问环节。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。(4)试讲时间十分钟。答辩题目1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么?2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗?二、考题解析【教学过程】(一)复习旧知 导入新课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么

4、办呢?引入本节课物质的量。(二)情景设置 新课讲授1.物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。2.阿伏伽德罗常数提问：同样是物理量，比如质量，人们规定好一系列标准是多重，比如1 g、10 g等，那么，其他事物的质量就跟设立好的标准去对照，就可以得出属于他自己的质量。同样的物质的量也有自己的标准。教师进行讲解：使用物质的量，要设立1 mol是多少。而这个多少，就是阿伏伽德罗常数。它的符号是NA，近似为6.0210的23 mol-1。有了这个概念，任何数目的微观粒子都可以用物质的量来表示，同样，任意的粒子数目也可以用物质的量来表示。提问：1 mo

5、l O2、H2、NaCl中含有微观粒子数目为多少，n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为多少。学生思考并回答，教师进行总结：物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系：N=nNA(三)拓展提升 小结作业小结：总结本节课学到的内容，收获了哪些。作业：查找阿伏伽德罗这位科学家的简介。【板书设计】物质的量1.物质的量(n)：单位是mol。2.阿伏伽德罗常数(NA)：N=nNA【答辩题目解析】1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么?【参考答案】提高课堂教学有效性的方法和策略：(1)从认识发展的视角进行学生分析;(2)深入分析教学内容;(3)提升运用各种教学技能的能力。2

6、.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗?【参考答案】这个说法是错误的，摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个物理量的名称;它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量;国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.0210的23个。高中化学蒸馏一、考题回顾题目来源：1月5日上午 四川成都面试考题试讲题目：1.题目：蒸馏2.内容：从混合物中分离和提纯某些物质，除了可用过滤、蒸发等方法外，对于液态混合物，还可以利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。例如，实验室通

7、过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水。实验室制取蒸馏水常用的装置如图1-4所示。3.基本要求：(1)教学过程中要设置小组讨论、互动环节。(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。答辩题目：1.简述水的蒸馏实验中用到的仪器设备?2.教学过程中对于演示实验有什么要求?二、考题解析【教学过程】(一)导入新课【提出问题】在海边，渔民们都是怎么解决生活用水的问题的呢?如何把盐水变为淡水呢?我们今天就来帮助渔民们解决这个问题。(二)新课讲授【提出问题】饮用的自来水是纯净的水吗?【学生回答】不是，自来水中除了含有Cl-，还含有很多未除去的可溶性

8、杂质。【提出问题】怎样检验自来水中含有Cl-?【学生回答】可以向自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有明显的白色沉淀生成。证明自来水中确实含有氯离子。【提出问题】用什么方法除去自来水中的氯离子呢?能否加入硝酸银溶液?【学生回答】不能，会引入新的杂质。【教师引导】联系在家里烧开水的时候，锅盖上常有水珠出现，这些水珠是什么?这件事对你有什么启发?【小组讨论】锅盖上的水珠是纯净的水，为了得到纯净的水，可以先将水加热变为水蒸气，收集冷凝后的水蒸气。【提出问题】怎样确认我们得到的液体就是纯净的蒸馏水?【学生回答】向其中加入硝酸银溶液检验溶液中是否还存在Cl-。【视频展示】实验室制取蒸馏水的蒸馏装置及

9、蒸馏过程。【提出问题】观看视频，思考蒸馏经历了哪两个过程，各部分装置的作用是什么?【师生共同总结】蒸馏是蒸发和冷凝两种操作的联合，在这里烧瓶：通过加热把水变成水蒸气;冷凝管：冷凝水蒸气重新变为液态水;牛角管、锥形瓶：把冷凝水导入锥形瓶中。【提出问题】蒸馏原理是什么?【学生回答】利用液态混合物中各组分沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质，再冷凝以分离整个组分的操作过程。【提出问题】冷却水的通入方向为什么要遵循下进上出?【学生回答】为了使蒸馏出的水蒸气与冷却水长时间充分接触，增大冷凝水与蒸气的接触面积，使冷却水带走更多热量，热交换效率比较高，方便水蒸气的冷凝。【提出问题】蒸馏过程

10、中还需要注意哪些问题?【小组总结】烧瓶要垫上石棉网加热不能直接给烧瓶加热;烧瓶内液体的体积不能超过烧瓶容积的2/3;烧瓶中要加入沸石防止爆沸;实验开始时，先开冷凝水后加热，结束时，先停止加热后关冷凝水;溶液不可蒸干。(三)巩固提高【教师引导】各实验小组根据这一装置制取蒸馏水，并检验氯离子存在与否。(学生进行蒸馏实验，并检验氯离子，教师巡回指导。)【学生实验】教师巡回指导，评价总结学生实验操作。(四)小结作业小结：教师与学生共同总结。作业：思考混合液体中若含有多种组分，如何通过蒸馏装置分别得到各个组分，所用装置与本节课所学有何不同，并搜集淡化海水的其他方法。【板书设计】蒸馏1.装置：烧瓶冷凝管牛

11、角管锥形瓶2.原理：各物质沸点不同3.注意事项：【答辩题目解析】1.简述水的蒸馏实验中用到的仪器设备?【参考答案】铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管(尾接管)、锥形瓶、胶管。2.教学过程中对于演示实验有什么要求?【参考答案】对于教学过程中，教师进行演示实验有以下基本要求：明确实验的目的;尽可能保证实验的成功;确保实验安全、环保、无污染;注意实验操作的规范性;边示范边向学生讲解;尽量提高对于学生的可见度。煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中OH上的氢原子也

12、能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。 3.基本要求：(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。(2)要求配合教学内容有适当板书设计。(3)请在10分钟内完成试讲。(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。答辩题目1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?二、考题解析【教学过程】环节一：导入新课【图片展示】白酒、红酒、啤酒图片。各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数?【学生回答】酒精的度数。【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢?环节二：讲授新课1.乙醇与钠的反应【提出探究性问题】金属

13、钠可以与乙醇反应吗?【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(OH)上的氢原子能被金属钠置换。【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么?【小组回答】水分子中OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。所以水中羟基上的氢更活泼。【提出问题】仿照水与钠

14、的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。环节三：巩固提升【提出问题】人们常说“酒喝多了伤肝”什么原因?环节四：小结作业小结：师生共同总结乙醇与钠的反应以及乙醇的催化氧化反应。作业：请学生调研饮酒对人体的影响并写成科研小论文。【板书设计】【答辩题目解析】1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?【参考答案】本节课开始，我展示了魔术实验，采用了实验导入的方式。中学阶段学生的心理特征是：急于想了解本节知识的大概内容，想知道有哪些有趣的实验，喜欢观察鲜明、生动、不平常的实验。在观察过程中，他们的心理活动是好奇、好看、急于想了解实验中出现各种现象变化的原因，要求解惑的心情特别迫切。根据学生学习之始的

15、心理活动特征，在学习的开始，可由教师演示实验或者学生实验，尽量挖掘富有启发性、趣味性的实验，巧布疑阵、设置悬念，就会使学生学习时明确目的、增强动机，起到“激其情、引其疑”的作用。2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?【参考答案】浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。第二批高中化学核外电子的排布规律一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一)提问导入【提出问题】原子的结构是怎样的?【学生回答】原子是由原子核和核外电子构成的。【提出问题】展示短周期元素原子的核电荷数及其核外电子数，让学生观察其规律。【学生回答】原子的核电荷数发生变化，核外电子的数目也在变化。【教师引导】核外电子排布有何规律，本

16、节课来进行探究。(二)新课教学【多媒体展现】原子的剖面示意图，提出问题：能看出原子的排列有何规律?【学生回答】原子是分层排列的。【提出问题】如何表示电子的这种分层排布。【学生回答】在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K，L，M，N，O，P，Q来表示从内到外的电子层。【提出问题】电子在各层能量高低顺序是什么?与离核远近有什么联系?【讨论交流】电子能量：K【提出问题】核外电子既然是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢?【学生回答】电子总是尽可能地先从能量低的内层排起，当一层充满后，再

17、排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。【提出问题】结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，找出核外电子在每一层的排布有什么规律?【学生回答】K层不超过2个，M层不超过8个，M层作为次外层电子数目也不超过8。【教师总结】最外层电子数都不超过8个(K层不超过2个)，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。【提出问题】每一电子层最多填充的电子数有什么规律?【学生回答】每一电子层最多填充的电子数为2n2(n代表电子层数)个。(三)拓展提高画出卤族元素碘元素的原子结构示意图。(四)小结作业小结：学生总结本节课的内容。作业：元素的原子核外电子排布呈现周

18、期性的变化，推断元素的性质有什么变化?【板书设计】【答辩题目解析】1.电子层的排布规律比较抽象，你是如何让学生理解这一知识的?【参考答案】首先结合课本上的模型图片和讲解给学生，按照离核的远近，电子层的能量不同，所能容纳的电子数也不同，其次继续讲解他的排布规律最多是2n2，让学生自己计算这个规律，最后结合动画图的形式，直观的播放给学生，让学生从直观到抽象，逐步的接受这节课的知识。2.本课是微观内容，学生不容易理解，本节课你是如何解决这一问题的?【参考答案】本节课是学生走进微观世界的第一课，理解较有难度，在导入部分通过知识的前后联系提出悬疑式问题来引起学生的好奇心和求知欲，激发起他们的探究欲望，对

19、于核外电子排布规律的知识可使用多媒体动画的方式进行直观呈现，帮助学生更好的理解原子中的电子排布，同时对于较复杂的问题可以组织学生展开小组讨论得出对应的结论。高中化学物质的分类一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一)导入新课【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢?【学生回答】分为纯净物和混合物。【教师提问】可否进一步分类?【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。(二)新课教学【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体

20、系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂?【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;浊液中分散质为泥，分散剂为水。【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，它们有几种组合方式，并举出具体的实例。【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合

21、金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么?【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。【提出问题】那么溶液和胶体的分散质粒子大小关系如何呢?想一想，腌制咸鸭蛋时，Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而身为胶体粒子的蛋白质分子却不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系如何?【学生回答】胶体粒子要比半透膜的

22、孔径要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔径要小。说明胶体分散质粒子大小溶液中粒子大小。【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗?【学生回答】可见光的波长在400700 nm之间，胶体粒子的直径在1100 nm之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射;当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的“通路”出现?【学生回答】溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1 nm，散射及其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液

23、时则观察不到这种现象。(三)拓展提高【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么?解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。(四)小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。【板书设计】【答辩题目解析】1.如何制备氢氧化铁胶体?【参考答案】在小烧杯中加入蒸馏水，加热至煮沸，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到Fe(OH)3胶体。2.谈谈实验在教学中的作用。【参考答案】实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情境，帮助学生理解和掌握

24、化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。高中化学二氧化硅与信息材料一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一)谈话导入【提出问题】在电视节目中喜欢的主持人有哪些?【学生回答】谢娜、何炅等等。【教师引导】很多节目都有主持人在现场与全国各地的观众进行交流的场景，那么，声音和图像信号是如何同步及时传输到各地的呢?又是使用了什么材料呢?【教师讲述】图像信号、声音信号必须依靠光缆及时传递，尽管身处不同的地方，却都能同步收看。制光缆的主要原料是二氧化硅，本节课一起来研究“二氧化硅与信息材料”。(二)探究新知1.二氧化硅的性质【多媒体展示】沙子、石英、水晶、硅藻土，

25、这些物质的主要成分都是二氧化硅，观察这些物质，结合这些物质的性质、应用等方面思考得出二氧化硅的性质，能否得出二氧化硅的物理性质呢?并提示：可以从熔沸点和硬度等几方面考虑【学生回答】硬度大，熔沸点很高，可以耐高温。【提出问题】为什么会具有这样的性质?能否从微观结构的角度解释?【学生回答，教师讲解】展示二氧化硅的结构模型图片，并讲解性质与结构之间的关系(结构决定性质，二氧化硅是原子直接构成的晶体，分子间的作用力大，决定了熔沸点高、硬度大的性质)。【提出提问】了解物理性质是往往不够的，还需要掌握它的化学性质。二氧化硅的化学性质是怎样的呢?【提出问题】为什么盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞?能

26、否尝试写出化学方程式?【教师总结】二氧化硅的化学性质不活泼，不与水、酸(氢氟酸除外)发生反应，耐高温、耐腐蚀。但二氧化硅能与碱性氧化物及强碱溶液反应。【教师提问】结合二氧化硅的性质，能否说出二氧化硅在生活中有哪些应用呢?【学生回答】耐高温材料、制玻璃、建筑材料【多媒体播放】二氧化硅在信息科技领域的应用视频【学生观察归纳】二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。光导纤维非常细，导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。2.高纯硅的制取和性质【教师提问】水晶、玛瑙、沙子等的主要成分是二氧化硅，所以硅在自然界中的主要存在形式是什么呢?【

27、学生回答】化合态。【教师提问】那单质硅是如何制得的吗?工业上，我们制备高纯度硅的方法采用的是碳还原法，这种方法得到的硅的纯度达到了99.9%。【多媒体播放】工业上制备高纯度硅的视频，学生观察具体过程以及原理，并书写相应的化学方程式。这是一个酸性氧化物和酸的反应，严格来说不属于中和反应，跟酸碱盐无关。化学反应通常遵循的规律：绝大多数的化学反应，结果都是要生成一种可以与反应现场分离的东西，这个“现场分离”可以是生成气体，可以是生成沉淀，也可以是生成难电离物质(比如水)。这样才可以保证反应进行下去。二氧化硅和氢氟酸反应可以生成气体的四氟化硅。这样，有东西脱离反应现场，就可以保证反应持续不断的进行下去

28、。2.你如何布置的课后练习?为什么这样设置?【参考答案】我是让学生回去搜集二氧化硅和晶体硅在生活中的用途。这样开放性的作业不会给学生太大压力，并且可以帮助学生开拓视野，知识不仅仅停留在课堂这一层面上。同时感受到化学与生活的紧密联系，培养对于学习化学的热情。帮助学生养成良好的上网习惯，学会学习的方法。第三批高中化学元素周期表一、考题回顾题目来源1月6日上午 吉林省白城市面试考题试讲题目1.题目：元素周期表2.内容：在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左至右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按照电子层递增的顺序由上而下排成纵行。元素周期表有7个横行，叫做周期。每一

29、周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第族外，其余每个纵行各为一族。族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称。例如：第A族(除氢)：碱金属元素第A族：卤族元素0族：稀有气体元素3.基本要求：(1)讲解直观，通俗易懂。(2)重点讲解

30、元素周期表的特点。(3)板书工整有条理。(4)要有提问环节答辩题目1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律2.本节课的教学重难点是什么?二、考题解析【教学过程】(一)故事导入【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳，他在不知不觉中睡着了。睡梦中，他突然清晰地看见元

31、素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。大家知道这个人是谁吗?【学生回答】门捷列夫。【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现，实现在梦中。”但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说：“在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈，投身科学的精神，今天我们也要认识他的这项伟大的成就元素周期表。(二)新课教学【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素。【提出问题】周

32、期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素?【学生回答】有7横行，18纵列，总共包含了112种元素。【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素，但是还有很多未知的元素等待人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫做周期。【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图，并依次分析。【学生回答，教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。【教师提问】周期表中纵行的元素

33、又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论交流。【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第族外，其余每个纵行各为一族。【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。【教师提问】从周期表中，大家还可以发现哪些信息?【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号，相对原子质量。【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。【学生回答】第A族(除氢)：碱金属元素;第A族：卤族元素;0族：稀有气体元素(三)拓展提高【学生活

34、动】画出前4周期的图，并填上原子。(四)小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。【板书设计】【答辩题目解析】1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。【参考答案】同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。2.本节课的教学重难点是什么?【参考答案】周期表的知识是对前面学习的知识的整合，是后续学习元素周期律的基础，因此本节课的教学重点是认识周期、主族和副族。周期表所包含的信息较多，虽然学生在初中有简单的了解过，但是其所

35、包含的信息相对较为抽象，需要一定的基础能力，学生比较难掌握全部，因此本节课的教学难点是能够用元素周期表中的位置来表示元素。二、考题解析【教学过程】(一)温故知新导入【提出问题】饱和烃的概念是什么?【学生回答】碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。【教师引导】烷烃分子种类繁多，不同连接方式形成的分子结构不同，那这些不同结构的分子之间有怎样的关系呢?这节课一起学习“烷烃”。(二)探究新知【教师引导】烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。这些相似性的烷烃分子又怎样进行命

36、名和区分呢?【教师讲解】烷烃中最简单的是甲烷，其余随碳原子数的增加，依次为乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字;碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。【提出问题】请说出下列烷烃的名称?【教师引导】大家写出的分子结构式就是丁烷的结构式，丁烷中C原子取代氢原子的位置不同，导致形成的丁烷的结构不同，因此分子的性质就有差异，属于两种不同的化合物。分子里碳原子相互结合形成的直链丁烷，称为正丁烷，分子里碳原子相互结合形成的带支链的丁烷，称为异丁烷。【展示图片】观察正丁烷和异丁烷的球棍模型也可知道，其原子的连接顺序不同，分

37、子结构不同。【提出问题】正丁烷和异丁烷在性质方面有哪些差异呢?结合表格3-2。归纳一下不同点。【学生回答】由于分子的结构不同，导致正丁烷的熔沸点、密度要高于带有支链的异丁烷。【教师总结】像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加。例如，戊烷有3种、己烷有5种、庚烷有9种，而癸烷则有75种之多。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。(三)拓展提升【提出问题】正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是什么?【答辩题目解析】1.烷烃的物理性质的递变规律是什么?【参考答案】

38、随着碳原子数的增多：烷烃的状态由气态逐渐变为固态，一般情况下n4的烷烃为气态;熔沸点由低到高;如果碳原子数相同，支链越多，沸点越低;烷烃的密度逐渐增大，但大多小于水。2.请问这节课的教学重难点是什么?为什么这样设置?【参考答案】本节课重点是：同系物、同分异构体的概念。难点是：区分同分异构体、同系物的概念。同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。同分异构体是分子式相同，结构不同，也就是碳原子的连接方式不同的分子。这两个概念在整个高中化学有机学习中都占有比较重要的作用，而且为后面学习炔烃、含氧衍生物等等做好了铺垫。因此本节课的重点就是要掌握这两个概念。但是在实际应用中，

39、学生难以区分同系物和同分异构体，容易混淆、出错，因此对于这两个概念的区分成为本节课的难点。高中化学离子键一、考题回顾题目来源1月6日上午 宁夏省银川市面试考题试讲题目1.题目：离子键2.内容：活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子(如图1-8)。这样，许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子、氯原子分别转化为钠阳离子、氯阴离子，两者最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

40、(如图1-8)。3.基本要求：(1)简要写出试讲提纲。(2)试讲中要有提问、互动环节。(3)试讲中要有适当的板书设计。(4)十分钟内完成试讲。答辩题目1.是不是所有的阳离子和阴离子都能形成离子键?2.本节课的教学重难点是什么?你是如何设计的?二、考题解析【教学过程】(一)问题导入【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?【学生回答】钠元素和氯元素。【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课一起来探讨。(二)探究新知1.氯化钠的形成过程【播放视频】金属钠在氯气中燃烧【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白

41、烟。【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)2.离子键、离子化合物【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?【学生回答】氯离子和钠离子。【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。【教师讲解】这种带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。把由离子键构成的化合物称为离子化合物。【提出问题】观察以下的离子化合物，思考：

42、要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质。那么，下列哪些物质能提供阴阳离子呢?【答辩题目解析】1.是不是所有的阳离子和阴离子都能形成离子键?【参考答案】不是，比如硫酸溶液中存在氢离子和硫酸根离子，但是并没有形成离子键。2.本节课的教学重难点是什么?你是如何设计的?【参考答案】在本节课中，重点内容是离子键及离子化合物的概念，难点内容是离子键的形成过程。所以通过钠与氯气的反应，从观察宏观的实验现象，逐步过渡到微观角度，即从原子结构示意图的稳定情况来分析其本质原因，从而讲解其形成过程。再引出离子键及离子化合物的概念，从而可以突破重难点。第四批高中化学萃取一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一

43、)实物导入【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别?【学生回答】颈短，斗体更大。【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。(二)探究新知【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。(关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查

44、是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。)【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离碘水中的碘单质。【提出问题】思考萃取的原理是什么?【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢?【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶也不发生反应，可用做萃取剂。【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯

45、化碳，盖好玻璃塞。(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上下层溶液分别含有什么?【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碘的四氯化碳溶液。【提出问题】思考萃取后溶液上下层如何分离，原因是什么?【学生回答】下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出;目的是能使得到的目标产物更纯净。(可设错，教师再纠正)【演示实验】分液。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹

46、槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出。【教师总结】装液震荡静置分液。(三)拓展提升【学生实验】萃取碘水中的碘，教师巡视指导。(四)小结作业小结：师生共同总结本节课内容。作业：请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。【板书设计】【答辩题目解析】1.你还知道哪些物质分离的操作?【参考答案】(1)过滤操作：分离可溶物与不可溶物质。(2)蒸馏或分馏操作：分离沸点不同的多组分物质。(3)结晶、重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。(4)升华法：比如分离碘单质与食盐。(5)吸收法：比如分离CO2和CO，可以采用碱液来吸收。2.本节课的教学目标是什么?你是怎么实现的?【参考答案】新课标要求教学目标从3个维度来制定，分别是知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度价值观目标。知识与技能目标：掌握萃取和分液的原理，能够进行萃取、分液的实验操作;知道分液漏斗的基本操作方法。过程与方法目标：通过萃取和分液的实验操作，学会物质分离的一般方法，提高动手操作能力;在物质分离的过程中，提高分析、解决问题的能