内蒙古工业大学---分析化学----氧化还原滴定练习(共4页).doc

《内蒙古工业大学---分析化学----氧化还原滴定练习(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古工业大学---分析化学----氧化还原滴定练习(共4页).doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原滴定习题一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2碘量法测定铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂 C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附3间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5碘量法测Cu2+时，K

2、I最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂6. 已知在介质中， 以滴定至50，100和200时的电位依次为（ ）(A) 0.68, 1.06, 1.44 (B) 0.86，1.06, 1.26 (C) 1.26，1.06，0.86 (D) 1.44, 1.06，0.687. 用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（ ）。A. 铬黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺8. 标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是（ ）。A.KMnO4 B.纯Fe C. K2Cr2O7 D.Vc9用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（

3、）起催化作用。（A）氢离子（B）MnO4（C）Mn2+（D）CO210.下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )A NaOHB KMnO4C K2Cr2O7 D Na2S2O311条件电极电位是指( ). A.标准电极电位 B. 电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位 D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位12用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有（ ）A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色 B.温度在2030 C.需

4、加入Mn2+催化剂 D.滴定速度开始要快13. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（ ）。A.像酸碱滴定那样快速 B.始终缓慢 C.开始快然后慢 D.开始慢中间逐渐加快最后慢14.在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为( )。A.次甲基蓝(=0.36V) B.二苯胺磺酸钠(=0.84V)C.邻二氮菲亚铁 (=1.06V) D.二苯胺(=0.76V)二、填空题1在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越 ；电位越低，其还原态的还原能力越 。2条件电极电位反映了 和 影响的总结果。 3影响氧化还原

5、反应速率的因素有 、 、 、 。4.用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为 和 ，这种滴定方法称为 (直接或间接)滴定法，滴定中用 做指示剂。5.根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有 法、 法、和 法。6氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的 有关，它们相差越大，电位突跃越 。7滴定分数达到50%时，溶液电位为 电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为 电对的条件电极电位。8草酸钠标定高锰酸钾的实验条件是：用 调节溶液的酸度，用 作催化剂，溶液温度控制在 ，指示剂是 ，终点时溶液由 色变为 色。9K2Cr2O

6、7法与KMnO4法相比，具有许多优点： ， 、 。10用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈 色；当I-被氧化成I2时，溶液呈 色。11采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应 加入，这是为了 。12引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有 、 和 。13. 碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入_ 使其生成_。而配制Na2S2O3时需加入少量_。14间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入 ，这是为了 。15.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有 性质的物质，它们的氧化态和还原态具有 的颜色

7、。16.有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。三、判断题1配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。2在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。3用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到7080，在HCl介质中进行。4. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度。5配制I2溶液时要滴加KI。6配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。7由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。8由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准

8、液，不必标定。9配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。10提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。11.CuSO4溶液与KI的反应中，I-既是还原剂又是沉淀剂12.氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。13条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。四、写出下列过程的反应方程式1.KMnO4法滴定H2 C2O4的反应： 2.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应： 3.用硫代

9、硫酸钠标准溶液滴定I2 :4.碘量法测定Cu2+的反应:五、计算题 1.准确称取0.1517 g K2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去30.02 mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。已知：Mr(K2Cr2O7)=294.2 gmol-1。2.测定钢样中铬的含量。称取0.1650g不锈钢样，溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-，然后加入c(Fe2+)=0.1050molL-1的FeSO4标准溶液40.00mL，过量的Fe2+在酸性溶液中用c(KMnO4)=0.02004molL-1的KMnO4溶液滴定，用去25.10mL,计算试样中铬的含量。专心-专注-专业