2022年氧化还原反应方程式配平练习题目和答案详细讲解.pdf

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1、氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式（1）23_ONH催化剂加温加压OHNO2_（2）OHCONOHNOC2223_)(_浓（3）OHNONOCuHNOCu2233_)(_)(_稀（4）Cu+ HNO3（浓）-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O（5）H2S+ SO2S + H20 （6）KClO3+ HClKCl+ Cl2+ H2O （7）CuS+ HNO3(浓）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （8）Al(NO3)3Al2O3+ NO2+ O2（9）NH3+ CuON2+ Cu+ H2O （10）32_HNOSK（稀）OHNOSKNO23_（11）_)(_442

2、42242722SOCrSOKCOSOHOCrKC（12）FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl1 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl 2NH3+ Cl2-N2+ HCl3Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4As2S3+ HNO3 + H2O+- H2SO4+ H3AsO4 + NO 5Fe3C+ HNO3 + H2O+- CO2+ Fe(NO)3+ NO26(NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O8C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOO

3、H+ H2O9P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO410K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11H2S+ KMnO4+ H2SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 12BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O13Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO)3+ NO+ H2O14F

4、eS2+ HNO3 - Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O 15Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平 (元素守恒和电荷守恒 )一般为酸、碱、 H2O。1、KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2、MnO4- + Cl-

5、+ = Mn2+ Cl2+ H2O3、P + KOH+ = KH2PO4 + PH34、MnO4- + NO2-+ = MnO42-+ NO3- + H2O5、KI+ KIO3+ = I2+ K2SO4+ H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题（）1、在反应 2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （）2、在 6KOH （浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 A1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42

6、-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOH K2Cr2O7+KIO4+KCl+ H2O精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H+（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+ H2OHCl+ H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +

7、 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O3、反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（） 。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可4将 H2S气体通入四种不

8、同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（） 。（A）（B）（C）（D）5根据反应 CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十 H2S04判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是( )A. 3 /14mol B1/7 mol 7 mol D4/7mol6在热的稀 H2SO4溶液中溶解了g FeSO4，当加人 50 mL

9、molL KN03溶液后，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，KNO3也反应完全，并有 NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十 H2O(1)推算出 x，y= 。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - (4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B 1、 （06 上海）(1)请将 5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO

10、3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_+_ _+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_ ，被还原的元素是 _ _。(3)反应中 1 mol 氧化剂 _(填“得到”或“失去” )_ mol 电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和 Al2(SO4)3（沉降剂） ，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中 Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，

11、因此使用该物质可代替Cl2和 Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOH Na2FeO4NaNO2H2O当反应物中含有mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是如果该反应方程式中I2和 KIO3的系数都是 5KMnO4的系数是在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+ KI + H2SO44、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO

12、3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ 。5、 （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2+2H+2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+在 以 上 反 应 中Fe2+实 际 上 起 着作 用 ， 总 反 应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -

13、 - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 为。（2）I2与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO ， 总 反 应为。（3）在 H2SO4和 KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2II2+O2+2H+，这个方程式正确吗。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，

14、写出化学反应方程式） ：。6、 （1）配平下列离子方程式：I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO3+在反应中，若消耗I-x与 Cl2物质的量之比为 18，则 x=_ 。（2）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应： Mn2+S2O28+H2OMnO4+SO24+H+该反应 常用于检 验Mn2+的存在。其特 征现 象是_ ，若 反 应 中 有mol还 原 剂 参 加 反 应 ， 则 消 耗 氧 化 剂 物 质 的 量 为_mol 。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还

15、有_ 。（4）将 NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反应中还原产物是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 答案1、4 5 4 62、1 4 4 1 23、3 8 3 2 44、1 4 1 2 25、2 1

16、 3 26、1 6 1 3 37、3 14 3 3 8 48、4 2 12 39、2 3 1 3 310、3 8 6 3 2 411、1 1 5 1 1 1 512、2 3 1 2 61、8 3 1 62、2 3 1 63、3 16 6 4 8 34、3 28 4 9 6 285、1 22 8 3 13 116、3 3 2 16 27、3 1 2 1 38、5 6 9 3 6 10 49、11 15 24 6 5 1510、1 6 31 1 9 1 3111、5 2 3 5 1 2 812、3 2 3 2 1精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载

17、名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 13、3 10 3 1 814、1 4 1 2 1 215、4 10 4 1 516、4 10 4 1 317、6 2 4 1 3 2 4二、缺项配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- =

18、2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化还原练习题1、B 2、DA1、 （1） 、2 3 4 2 6 2（2） 、2 27 62 1 6 54 31（3） 、3 20 8 12 20（4） 、2 5 8 10 2 16（5） 、3 8 2 3 2 4（6） 、5 8 12 5 82、A3、A（解析：当氧气有1/3 被 NO还原时。那么有2/3 氧气被 NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3 ；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是： 4NO+9O2+24NO2+14H2O=28H

19、NO3）4、B5、A（解析： Cu由+2降为+1，S一部分由 -1 降为-2、一部分由 -1 升为+6）14CuSO4+ 5FeS2+ 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4+ 12H2SO46、 （1） 、X=1，Y=1（2） 、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3） 、KNO3和H2SO4B1、 （1） 24 FeSO4_+_ 30HNO3_ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -

20、 - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （2）FeSO4、HNO3（3） 、得到2、答案、 （1）1 3 4 =2 3 2 （2）3、答案 1)KMnO4 2) 8 3）略4、 （1）3Cu2O+ 14HNO3（稀） -6Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 7 H2O（2）酸性、氧化性（3）（4）Cu2O+ 6HNO3（浓）-2Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 3 H2O5、答案 （1）催化剂2H2O22H2O+O2（2）2HIO+H2O2I2+2H2O+O22H2O22H2O+O2（3）不正确H2O2+2I+2H+2H2O+I2，2H2O22H2O+O26、答案（ 1）2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10 x+2)Cl-+2xIO3+12x H+ X=3(2)溶液由无色变为紫色(3)Cl2（4）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -