2022年氧化还原反应高一化学单元同步练习及期末试题.pdf

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1、高一（上）化学单元同步练习及期末试题第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应.学习重点 : 1在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。2会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。.学习难点 : 用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。.训练练习题 :一、选择题：1有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物

2、质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A 化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3S CSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO24. 下列化学方程式中电子转移不正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 5. 某元素在

3、化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A 一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是6下列反应盐酸作还原剂的是（） A MnO2+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2+2H2O BCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O C2HCl+ZnZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 7. 在 Fe2O3+3CO高温2Fe+2CO2反应中， Fe2O3( ) A. 在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A Na2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4( 浓)SO2 DS

4、O2S 9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g)高温Fe2O4+4H2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - D2Na+2H2O2NaOH+H210. 在 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）AKClO3 BKCl CKCl+H2O D H2O 11. 在 5KCl+KClO3+3H2SO43

5、Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A1:1 B5:1 C1:5 D3:1 12. 盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl2+H22HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13. 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl( 浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是

6、（） A O2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214. 已知 M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则 M2O7x中的 M的化合价为（） A +2 B+3 C+4 D+6 15 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（） A 6:5 B5:6 C11:5 D11:6 16对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物， H2O是氧化剂， CaH2中的 H元素被还原， 此反应中的

7、氧化产物和还原产精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 物的分子个数之比为1:1 。上述判断正确的是（） A B C D17. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+ IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.G、W 、X、Y、

8、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2O电解X+H2Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）AW 、G、Z、Y、X BG、Y 、W 、Z、X CG、Y、Z、W 、X DZ、X 、G 、Y、W 19同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）ACl2+H2OHCl+HClO BNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O2HNO3+NO DSO2+2H2S2H2O+3S 20. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水

9、反应： NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列说法中正确的是 (NaBH4中 H元素为 1 价) （）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂， H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 二、填空题 21下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原） ，其化合价。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页

10、- - - - - - - - - - 22请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（ 1）是分解反应又是氧化还原反应的是（）（ 2）是分解反应不是氧化还原反应的是（）（ 3）是化合反应又是氧化还原反应的是（）（ 4）是化合反应不是氧化还原反应的是（）（ 5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A2KClO32MnO2KCl+3O2B2Fe+3Cl2点燃2FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2DCaO+CO2CaCO3 ECl2+H2OHCl+HClO 23反应 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成 71gCl

11、2, 被氧化的 HCl 是 g。24在下列反应中， 氨做氧化剂的是， 氨做还原剂的是。A3Cl2+8NH36NH4Cl+N2B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2DNH3+NaHNaNH2+H2三、简答题25在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3C点燃K2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2四、计算题精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

12、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 26取含 MnO2的软锰矿石27.86g ，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L 氯气（该状态下Cl2密度为 3.17g/L ）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl 为多少 g？27在 3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的 BrF3是多少 g？参 考 答 案一、 1C 2 D 3 B 4 D 5 C 6 AD 7 BC 8 CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC 20.BD 二、 21H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl，失去，氧化，升高 22 （1）A（2）C（3）B（4）D （ 5）E 23KMnO4，HCl，73 24CD ，A 三、 25略四、 26 （1）78.1% （2）18.25g 2727.4g 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -