2022年水溶液中的离子平衡典型练习题及答案资料.pdf

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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流水溶液中的离子平衡1. 常温下将稀NaOH溶液和稀 CH3COOH溶液混合 , 溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH7, 且 c（OH-）c（Na+）c（H+） c（CH3COO-） B.pH7, 且 c（Na+）+c （H+）c（CH3COO-）+c （OH-） C.pH7, 且 c（CH3COO-）c（H+） c（Na+）c（OH-） D.pH7, 且 c（CH3COO-）c（Na+） c（H+）c（OH-）2. 在 25 , 将 a mol/L的氨水与 b的盐酸等体积混合, 反应后显中性用含a 和 b 的代数式表示该混合溶液中

2、一水合氨的电离平衡常数是? 3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中 A、B、D三点处 Kw的大小关系： BAD B、25时，向 pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c （NH3?H2O ）的值逐渐减小C、在 25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl 固体，体系可从A点变化到 C点D、A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度 , 当温度上升到100 时, 水的电离平衡状态到 B 点, 则此时水的离子积从_ 增加到 _

3、,造成水的离子积增大的原因是_. (2)将 pH=8 的 Ba(OH) 2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合 , 并保持 100 的恒温 , 欲混合溶液 pH=7, 则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为_. (3)100 时, 已知某强酸溶液的pH 酸与某强碱溶液的pH 碱存在如下关系： pH 酸+ pH 碱=13, 若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性, 则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为_ 5. 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2下列对该溶液的叙述中，不正

4、确的是（）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.0 10-10mol/L C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG= 已知某无色溶液的AG=12 ，则在此溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Na+

5、、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L 醋酸的 pH比 0.1mol/L盐酸 pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABC D8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）Ac （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）Bc （Na+）+c （H

6、+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-? H+CO32-， H2O? H+OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在 0.1mol?L-1NaHCO3溶液中： c（Na+） c（HCO3-） c（CO32-） c（H2CO3）B在 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中： c（OH-）-c （H+）=c （HCO3-）+2c （H2CO3）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -

7、 - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流C向 0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液： c（ CO32-） c（ HCO3-） c（OH-）c（H+）D 常温下，CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液 pH=7 ， c （Na+） =0.1mol?L-1： c （Na+） =c（CH3COO-）c（CH3COOH ） c（H+）=c （OH-）10. (1 ）在 25 C时，已知 0.1mol/LHCN溶液的 PH=4 ，0.1mol/

8、LNaCN溶液的 pH=12 现将 0.2mol/L的 HCN 溶液和 0.1mol/L的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为_ （2）常温下，将0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L 混合溶液试回答（填写数据）：溶液中c（NH4+）+c （NH3?H2O）一定等于 _ 溶液中n（OH-）+n （Cl-）-n （NH+4）=_11 某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-) C c(H+)+ c(HA-)

9、= c(OH-)+ c(H2A) D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-) . 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流答案1. 在电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ，物料守恒，质子守恒，故 B正确； D 项 pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-), 故 D项

10、错； A 项 NaOH是强电解质 NaOH=Na+OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）c(OH-) ，同理c（CH3COO-）c(H+) ，故 A项错； C项 pH7，醋酸过量，结论正确。2.混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L,由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液显中性 , 所以才 c(H+)=c(OH-)=10(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L.由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3 H2O)=a/2mol/L,所 以 c(NH3 H2O)=(a-b)/2,再 由 方 程 式

11、 ：NH3H2O+H+=H2O+NH4+得 平衡常数 K=b/(a-b)10(-7).因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和（氢离子和氢氧根反应生成水）相加得到, 所以 K=Kb10(14),所以 Kb=b/(a-b)1073.A、AD都处于 25时， Kw相等， c（H+）和 c（OH-）越大， Kw越大，故 BCA=D ，故 A错误；B、25时，向 pH=1 的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中 c（NH4+）/c （NH3?H2O）的值逐渐减小，故B 正确；C、

12、温度不变， Kw 不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）变大， c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D、A 点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选 B4.(1)10 -14 ；10 -12 ；温度升高 , 水的电离程度增大 , 溶液中的 H + 、OH - 浓度增大 (2)2：9 (3)10：15.D 6.C 7.B 8.A小苏打为 NaHCO3，根据无聊守恒可知，溶液中存在c（ Na+）=c（HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3），故 A 错误；B溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c （H+）=c （H

13、CO3-）+2c （CO32-）+c （OH-），故 B 错误；C NaHCO3溶液呈碱性， HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C 错误；D 溶液存在 NaHCO3和 H2O，为强电解质， 完全电离： NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-存在电离平衡：HCO3-? H+CO32-，还存在 H2O? H+OH-，故 D 正确故选 D精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流

14、9.A 碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以 c（H2CO3）c（CO32-），故 A 错误；B根据溶液中质子守恒得c（OH-）=c （H+）+c （HCO3-）+2c （H2CO3-），所以c（ OH-）-c （H+）=c （HCO3-）+2c （H2CO3-）正确，故B 正确；C向 0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的混合液， 由于 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度， 因此正确的关系是：c（HCO3-） c（CO32-） c（OH-）

15、c（H+），故 C 错误；D 常温下， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液，包括CH3COO- 水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7 ， 根据电荷守恒知， 得出 c （Na+） =c（CH3COO-） =0.1 mol/L，c （H+）=c（OH-）=1 10-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（CH3COO-） c（CH3COOH ），故 D正确；故选 BD 10. （1）已知， 0.1mol/LHCN溶液的 PH=4 ，0.1mol/LNaCN溶液的 pH=12说明 CN- 的水解程度大于HCN 的电离程度； 将 0.2mol?L-1HC

16、N 溶液和 0.1mol?L-1的 NaOH溶液等体积混合后， 溶液溶质为HCN和 NaCN ，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN 电离程度，溶液中离子浓度大小关系为： C（Na+） C（CN-）C（OH-）C（H+）；故答案为： C（Na+） C（CN-） C（OH-） C（H+ （2）（1）NH4Cl+NaOH NH3H2O+NaCl 反应前0.01mol 0.002mol 反应0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后 0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3H2O、NaCl ；

17、无论 NH4+水解程度和NH3H2O 的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即 NH4+和 NH3H2O 的物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流质的量之和为0.01mol ，故答案为； 0.02mol ；溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、 OH-、H+，即 n（Na+）+n （NH4+）+n （H+）=n （Cl-）+n （OH-），溶液中

18、n（OH-）+n （Cl-）-n （NH+4）=n （Na+）+n （H+），故答案为： n（Na+）+n （H+）11. NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na+HA-， H2O=H+OH-， HA-=H+A2-， HA-+H2O=H2A+OH-。由于 pH7，则 c（OH-）c（A2-），所以 c（Na+）c（HA-） c（H+）c（A2-） c （OH-），故选项 A正确，选项 C错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项D正确。 故答案为 C 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -