2022年水的电离和溶液的酸碱性习题和答案讲课讲稿.pdf

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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流水的电离和溶液的酸碱性配套习题1下列溶液肯定是酸性的是（）A. 含 H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH7 的溶液D. c(OH-)c(H+)的溶液2将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH 将会A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能3pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则 X、Y、Z 的关系是A. X YZ B. X YZ C. X YZ D. XYZ 4pH2 的溶液， 其 H浓度为 0.01mol/L ，

2、下列四种情况的溶液： 25的溶液、 100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B. C. D. 5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系A. 2 1 B. 1001 C. 1100 D.无法确定6有两瓶pH 值都等于 2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B. pH 试纸和水C. 酚酞试液和水D. 酚酞试液和苛性钠溶液7 一元碱 A 与 0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7。 以下说法中正确的是 （）若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

3、 若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前， A 溶液中 c(OH)-一定是 0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度ABCD8下列叙述正确的是（）ApH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的pH=3.5 B溶液中c(H+)越大， pH 值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为 1.0 1013 mol L1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( ) A. Fe3、NO3-、

4、Cl、NaB. Ca2、HCO3-、Cl、KC. NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D. Cl、SO42-、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG) 的概念， AG=lg)OH()H(cc，则下列叙述正确的是 ( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液 AG 0 C. 常温下 0.1 molL1氢氧化钠溶液的AG=12 D. 常温下 0.1 molL1盐酸溶液的AG=12 11在 25时，分别用pH=9、pH=10 的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系是 ( ) A. V1=10V2 B. V110V2 C.

5、 V110V2 D. V210V112在 25 时向 V mL pH= a 的盐酸中， 滴加 pH=b 的 NaOH(aq)10V mL 时，溶液中 Cl的物质的量恰好等于 Na的物质的量，则a+b 的值是A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定13在一定温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H) 分别是 1.0 10amol L1 和 1.0 10bmol L1，此温度下，水的离子积常数KW为A. 1.01014B. 1.0102a C. 1.010(7a)D. 1.010(ab)14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A. 将水加热到99，使

6、水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸C. 在水中加入小苏打D. 在水中加入氯化铝固体15pH=13 的强碱溶液和pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 16将 0.23g 钠投入到 100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH 为（温度为 25） （）A. 1 B. 10 C. 12 D. 13 17在 10mLpH=12 的 NaOH 溶液中，加入10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（） 。A. pH=2 的硫酸B. pH=2 的醋酸C

7、. 0.01mol/L 的甲酸D. 0.01mol/L 的硝酸18下列溶液： pH=0 的盐酸， 0.5mol L-1的盐酸溶液， 0.1mol L-1的氯化铵溶液， 0.1mol L-1 的氢氧化钠溶液， 0.1mol L-1的氟化钠溶液， 由水电离的 H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A. B. C. D. 1925时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0 10-amol L-1，下列说法正确的是（）A. a7 时，水的电离一定受到促进C. a7 时，溶液的pH 可能为 a20室温下，把1mL0.1mol/L 的 H2SO4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其

8、浓度接近于（）A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流C. 1 10-11 mol/L D. 110-10 mol/L 21将体积均为10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL

9、 C. a b D. ab2299mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（） （不考虑混合时的体积变化） 。A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1 10-14-5 10-5）mol/L D. 1 10-11 mol/L 23用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差：多加了1 滴 H2SO4；少加了1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL) 。则和 c(H+)之比为（）A. 10 B. 50 C

10、. 5 103D. 10424常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到 100通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10-4 mol/L 加氯化钠固体10-7 mol/L 25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、 “偏小”或“无影响” ） 读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（） 未用标准液润洗滴定管；（） 用待测液润洗锥形瓶；（） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（） 指示剂用量过多。（） 锥形瓶用蒸馏水冲

11、洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）26 (1)将 pH10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的pH 约为。(2)0.2 mol L1 NaHSO4和 0.1 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH 等于。(3)用 pH4 和 pH11 的强酸和强碱混合后，使pH10，则两溶液的体积比为。27温度 t 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知 ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH

12、的物质的量浓度为，该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH)为。(3)给该 NaOH 溶液加热， pH (填“变大”， “变小”或“不变”)。28(1)某温度时，测得0.01 mol L1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数KW。(2)在此温度下，将pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则 VaVb。 （写出计算过程）若所得混合液的pH10，且 a12，b2，则 VaVb。 （写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行

13、检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。30水的电离可表示为2H2O H3O+ OH-。已知，乙醇CH3CH2OH 也能发生类似电离，写出该电离方程式；又知乙醇的离子积常数为KS = 1 10-19.10，在乙醇中的Ks 相当于水中的，与 pH 相当的是，其值是。31 （1）有两瓶 pH 都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH 试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：_ _。（2）试设计一个简

14、单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流。水的电离和溶液的酸碱性参考答案1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D 9BC c水(H)=1.0 1013 mol L1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“

15、 一定不可能大量存在” 是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的 “ 不可 ” ，则选 D。若去掉题干中的“ 一定不 ” ，则选 AD 。10AD 11B 因为 pH1=9，所以 c1(OH)=105 molL1；因为 pH2=10，所以 c2(OH)=104mol L1根据题意得：c1(NH3 H2O)V1=c2(NH3 H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)OHNH()OHNH(23123221ccVV10，即 V110V2。12A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl) 由于 c(Na)=c(Cl) 所以： c(OH)=c(H

16、) 即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10a mol L1 V mL=10b14 mol L1 10V mL 解得： ab=13。13 D 14D 15 【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1 升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01 摩尔，由：H+OH-=H2O，知： 0.1 x 0.01 = (1+x) 0.001，得 x = 1/9。【答案】 D 16D 17 解析 本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH5.0。答案 B、C。18解析 纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与 c(OH-)的乘积为一个常数关系，

17、常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于 10-7mol L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或 c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的 盐 酸 溶 液 中 ， 水 电 离 出 的c(H+)=10-14mol L-1， 0.5mol L-1的 盐 酸 溶 液 中 ， 水 电 离 出 来 的c(H+)=2 10-14mol L-1，0.1mol L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol L-1。氯化铵、 氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于 NH3 H2O 电离度小于H

18、F，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为。答案 B 19 解析 围绕水电离出的c(H+)=1.0 10-amol L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a1.0 10-7mol L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH 可能为 a 或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH 可能为 a 或 14-a。答案 AD 20 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸

19、和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后 c(H+)=（110-3L0.1mol/L ）/2L = 110-4mol/L c(OH-) = 110-14/110-4 = 110-10 mol/L 【答案】 D 21 【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+) 与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+) 会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分

20、电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+) 与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+) 受到n(H+) 的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+) 比醋酸的c(H+) 小。若要稀释到两溶液的c(H+) 相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。 【答案】 C 22把 101mL 的 Ba(OH)2分差成 99mL 和 2mL，其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的 Ba(OH)2加水稀释至200mL ，先求溶液中

21、的 OH-，然后再化成 H+，故应选 D。答案 D 23. 多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这1 滴硫酸由 0.05mL 稀释至 100mL。少加 1 滴 H2SO4，相当 NaOH 溶液过量 2 滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时， c(H+)=100201. 005. 0=10-5(mol/L) ，少加1 滴硫酸时， c(OH-)100201.005.0=10-5(mol/L) ，c(H+)=5141010)(OHcKW=10-9(mol/L) ，故二者比值为104。【答案】 D 24 【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，

22、溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。在任何溶液中， 水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为 1:1。【答案】改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到 100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12 mol/L 10-12 mol/L 加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L 10-10 mol/L 加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L 10-7 mol/L 25 【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴

23、定结果偏高。（2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（ 3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。 （5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。 （6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用

24、量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。 （7）无影响。（8）偏小。26 (1) 11.7 (2) 1 (3) 92 27 (1) 110-12 (2) 10b molL1；10a molL1 (3) 变小28 (1) 110-13(2) 110 19 29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸， 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1) 不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。(2) 不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH 偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH 偏小。(3) 盐酸；

25、原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH 比盐酸变化小。30 2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O-Kw pCH3CH2OH29.55 31 （1）等倍数（如1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。（ 2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+ H+的电离平衡。 （注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa 晶体，是因为 CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -