2022年水的电离和溶液的酸碱性.pdf

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 1 课时 ) 【学习目标】了解水的电离平衡及其“ 离子积 ”了解溶液的酸碱性和pH 的关系【学习重点】水的离子积溶液的酸碱性和pH 的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【课前预习】1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3KAl(SO4)2H2SO4 H2S Ca(OH)2NH3 H2O 2、思考 以上物质的水溶液中有哪些微粒？酸溶液中是否-有OH-存在？碱溶液中是否- 城有H+存在？盐溶液中是否-有H+，OH-存在？水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因

2、素。一、水的电离1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考 实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1 10-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少 ? 纯水中水的电离度(H2O)= 2水的离子积水的离子积表达式： KW= 。思考 ：常温下（ 250C时）：纯水 Kw= = 。温度升高，水的电离平衡向什么方向移动， C(H+)和 C(OH-)分别会怎么变化？ KW会怎么变化？影响因素：水的离子积KW只与有关，越高 KW越精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -

3、- - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 针对性练习1水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25=1 10-14， Kw35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、CH+随着温度的升高而降低B、在 35时，纯水中CH+COH- C、水的电离常数Kw25Kw35 D、水的电离是一个吸热过程某温度时水的离子积Kw=3.810-13，则该温度时纯水的C(H+)是（）A. 等于 1 10- 7mol/L B. 小于 1 10- 7mol/L C. 大于 1 10- 7mol/L D. 无法确定思考 ：酸溶液中是否-

4、有 OH-存在？碱溶液中是否有 H+存在？盐溶液中是否-有 H+，OH-存在？常温下 （250C 时） ，纯水，酸溶液， 碱溶液， 盐溶液中 c(H+)c(OH-)分别为多少 ? 适用范围： KW不仅适用于纯水， 也适用于酸、 碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的 c (H+) c (OH-)。针对性练习2常温下（ 250C 时） 在 0.01mol/LHCl溶液中 , C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度 = 。 , 在 0.01mol/LNaOH 溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的

5、OH-浓度 = 。 在 0.01mol/LNaCl 溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度 = 。小结 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L ）c（OH）（mol/L ）水的电离程度KWc（H+）与c（OH）的关系升高温度加入 NaCl 加入 HCl 加入 NaOH 3 影响水的电离平衡的因素：（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离思考 ： 上述溶液分别呈什么性？决定溶液酸碱性的因素是什么？二、溶液的酸碱性和pH 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

6、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 1.重要规律：在一定温度时 ,稀电解质溶液里C(H+)与 C(OH-) 的乘积是一个常数。C(稀) 1mol/L 2溶液的酸碱性常温（25）中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10- 7mol/L 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10-7mol/L 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10- 7mol/L 注意：水溶液中H+ 与 OH- 始终共存 溶液的酸碱性与C(H+) 和 C(OH-)

7、的相对大小有关思考 ：在稀溶液中， c（H+）和 c（OH-）数值很小，表示溶液的酸碱性不方便，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？pH 和 c（H+）是什么关系呢？3溶液的 pH （1）定义： PH= ，【轻松做答】 ：（1）C(H+)1 10-6mol/L pH=_ ；C(H+)1 10-3mol/L pH=_ _ C(H+)1 10-mmol/L pH=_ ；C(OH-) 1 10-6mol/L pH=_ C(OH-)1 10-10mol/L pH=_ ；C(OH-)1 10- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/

8、L pH= _ ；c(H+) 10mol/L pH= _ 注意： 当溶液中 H+或OH-大于 1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。广泛 pH 的范围为014。C(H+) 越大 pH 越小酸性越强，C(OH-) pH越大越大碱性越强（2）pH 与溶液酸碱性的关系 (25时) pH 溶液的酸碱性pH7 溶液呈性，pH 越大，溶液的碱性（3）溶液 PH 的测定方法酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8 蓝色甲基橙4.4 黄色酚酞10 红色试纸法使用方法：PH 计法小结：与温度有关的物理量精品资料 - - - 欢迎下载 -

9、- - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 水的离子积 KW. 常温（ 25 ）Kw = 1 10-14 中性溶液中 C(H+) 或 C(OH-) 常温（ 25 ）C(H+) =1 10- 7mol/L 或C(OH-)1 10- 7mol/L 中性溶液中的 pH 常温（ 25 ）pH=7 【反馈练习】1 纯水在 10和 50的 C(H+)，前者与后者的关系是( ) A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定2 下列措施能使水的电离程度增大的是（）A. 加热B. 加入硫酸

10、溶液C. 加入氢氧化钠溶液D. 降温3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、C(H+)变小、呈酸性B. 水的离子积不变、C(H+)不变、呈中性C. 水的离子积变小、C(H+)变大、呈碱性D. 水的离子积变大、C(H+)变大、呈中性4 100时， Kw1.0 1012，若 100某溶液中的c（ H） 1.0 107mol/L ，则该溶液A呈中性B呈碱性C呈酸性Dc(OH)/ c(H)100 5室温下，在pH=12 的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （）A. 1.010-7 mol?L-1 B.1.0 10-6 mol?L-1C. 1.010-2 mol?L-1

11、D. 1.010-12 mol?L-16常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)1.0 1011mol/L ，该溶液 pH 可能为A11B3C8D 7 7在由水电离产生的H+浓度为 1 10-13mol L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-ABCD8 能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A. pH 7 B. c(H+)c(OH-) C. pH 试纸不变色D. 石蕊试液不变色9 下列溶液肯定显酸性的是（）A. 含 H+的溶液

12、B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH7 的溶液D. c(OH-)c(H+)的溶液10下列说法中正确的是A在 25的纯水中， c(H+)c(OH)107 mol/L ，呈中性B溶液中若c(H+)107 mol/L ，则 c(H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH 值越大，溶液的碱性越强DpH 值为 0 的溶液中 c(H+) = 0 mol/L 11 体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量（）A相同B盐酸多C醋酸多D无法比较12 体积相同、 pH 相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量（）A相同B盐酸多C醋酸多D无法比较13 25、浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中C

13、H+由大到小的排列顺序：氨水NaOH 盐酸 醋酸14 某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L ，则此时溶液中的C(OH-) = _ 。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5 10-6 mol/L ，则此时溶液中的C(OH-) = _。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性第 2 课时【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH 的关系掌握有关混合溶液值的简单计算3、了解溶液稀释时pH 的变

14、化规律【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的计算【学习难点】值的计算【旧知回顾】溶液的酸碱性和pH 定义： PH= ，广泛 pH 的范围为014。意义：溶液的酸碱性常温（ 25）中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10- 7mol/L pH 7 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10-7mol/L pH 7 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1 10-7mol/L pH 7 【练习】1. 用 pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡

15、对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照三、有关 pH 的计算（一）单一溶液的PH 计算例 1 分别求 0.05mol/LH2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2溶液的 PH 值。（二）酸碱混合溶液的PH 计算例 2 将 PH=2 的 H2SO4溶液与 PH=4 的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -

16、- - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 例 3 将 PH=8 的 NaOH 溶液与 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的PH 值。例 4 常温下 PH=4 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 分别按体积比为1:1、11:9、9:11 混合，分别求三种情况下溶液的PH 值。小结 有关 pH 计算的解题规律（1）单一溶液的 pH 计算 强酸溶液，如 HnA ，设浓度为 c mol L1，则c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc 强碱溶液，如 B(OH)

17、n ，设浓度为 c mol L1，则c（H+）= 1014/nc mol L1，pH= lgc（H+）=14+lg nc （2）酸碱混合 pH 计算 适用于两种强酸混合c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 适用于两种强碱混合c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） 适用于酸碱混合，一者过量时：c(OH)混| c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混V酸+ V碱 恰好完全反应，则c(H+)酸V酸= c(OH)碱V碱说明：若两种强酸（ pH 之差大于 2）等体积混合，混合液pH = pH小+ 0.3 若两种强碱（p

18、H 之差大于 2）等体积混合， 混合液 pH = pH大 0.3 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH 值例 5 常温下，将 PH=4 的 H2SO4溶液和 PH=10 的 NaOH 溶液分别稀释10，100，1000，10n倍，无限稀释，求所得溶液的PH 值。= 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 例 6若在常温下， 将 PH=4 的 CH3COOH 溶液和 PH=10 的 NH3 H2O 溶液分别稀释10， 100，1000，10n

19、倍，无限稀释，则所得溶液的PH 值在什么范围之内。例 7画出酸溶液在稀释过程中pH 的变化图，画出碱溶液在稀释过程中pH 的变化图小结 稀释后溶液 pH 的变化规律酸碱弱酸强酸弱减强碱稀释 10n倍pH + n pH+ n pH- n pH- n 无限稀释pH 趋向于 7 说明：（ 1）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH 变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）（2）弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH 范围。（四）酸，碱等体积混合例 8室温下，下列混和溶液的pH 一定小于 7 的是（）ApH=3 的盐酸溶液，与pH=11

20、 的氨水等体积混合BpH=3 的盐酸溶液，与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合CpH=3 的硫酸溶液，与pH=11 的氨水等体积混合DpH=3 的醋酸溶液，与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合小结：酸，碱等体积混合时，若酸和碱的pH 之和为 14 （1）若为强酸与强碱，则pH=7（2）若为强酸与弱碱，则pH7精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - - （3）若为弱酸与强碱，则pH7规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性（五）强酸，强碱恰好反应时的

21、体积比的关系例 925时，水的离子积为1014，将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH2 的 H2SO4溶液 b L 混合，所得溶液为中性，则ab_；小结：因为 H+)酸V酸= c(OH)碱V碱所以酸碱CHCOH=ab101014=141010ba例 10100时，水的离子积为1012，将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH2 的 H2SO4溶液 b L 混合，所得溶液为中性，则ab_；【反馈练习】1求下列溶液混合后的pH：(1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3)

22、 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5 的 H2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（ H+） ：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100 倍,则 C（H+） ：C（SO42-）= 。320 mL 0.01mol L KOH 溶液的 pH 为；30 mL 0.005mol L H2SO4溶液的 pH为；两溶液混合后，溶液的pH 为。4设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子10-6 积从 _增加到 _；10-7（2

23、）将 PH=8 的 Ba(OH)2溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持在 100 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为 _ 。5. 下列叙述正确的是（）A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH=4 C0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 DpH=3 的醋酸溶液，与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 6 25时，向 V ml PH=a 的盐酸中滴加PH=b 的 NaOH 溶液 10V ml ，反应后的溶液中(Cl)=nc(Na)，则此时a+b 的值为A12 B13 C14 D15

24、第 3 课时：酸碱中和滴定【学习目标 】1、理解酸碱中和滴定的基本原理。10-710-6 C(H+) C(OH-) A B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。【学法指导与知识提要】中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。【旧知回顾】测定溶液酸碱性的方法有哪些？定性

25、测定：定量测定：【新知讲解】一、酸碱中和滴定的原理1、实质： H+OH-H2O 酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。例： HCl+NaOH NaCl+H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O H2SO4+2NH3 H2O(NH4)2SO4+2H2O 反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如： 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 由H2SO4-NaOH 1mol 2mol C酸 V酸C碱 V碱则 C碱= 碱酸酸VVC22、概念：_叫“中和滴定”。二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。酸式滴定

26、管可盛装_ 碱式滴定管不能盛装_ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤： 水洗 用标准液润洗装标准液的滴定管 用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0 刻度或 0 刻度以下（注意 O 刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为 20.00m

27、L)的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。（5）向锥形瓶中加入2-3 滴指示剂。指示剂的选择 指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色 ，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊 作指示剂）。注意： 指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变， 且半分钟不

28、再变化为止， 记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。 （定量分析的基本要求）终点的判断方法 ：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH 发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。5、数据的处理取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）注意： 用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。三、中和滴定误差分析造成滴定误差的关键因素是：标准液浓度是否准

29、确 待测液体积 滴定时耗标准液的体积。因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴部分有气

30、泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结果浓度偏高。5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V标偏大，造成测定结果是待测液浓度偏大。6、盛待测液滴定管水洗后， 未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果浓度偏低。7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小。造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低。8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低。9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓

31、度偏低。注意：（1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定 不能盛装酸性或强氧化性液体。（2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。（3）滴定管规格常有25.00mL 和 50.00mL 两种。（4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上。（5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。【反馈练习】1 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶2 一支 25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL 刻度

32、处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（）A、10.00mL B、15.00mL C、小于 10.00mL D、大于 10.00mL 3 准确量取 25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL 量筒 B、10mL 量筒C、50mL 酸式滴定管D、50mL 碱式滴定管4 如图（1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度相差1mL，如果刻度A 为4，量筒中液体体积是mL 。（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代号）。A是 a mL B是（ 50a）mL C一定大于a mL D

33、一定大于（50 a）mL 5 室温下 0.l molL1 NaOH 溶液滴定 a mL 某浓度的 HCl 溶液，达到终点时消耗NaOH 溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / molL1是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - - A0.la/(a+b) B0.1b/(a+b) C1 107D 1 107 6 在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放

34、入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积（）A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL 7 下图是向 20.00mL 盐酸中逐渐滴入NaOH 溶液时，溶液 pH 值变化的图象， 根据图象分析，下列结论中不正确的是（）V/mLpH246810.00A、盐酸起始浓度为0.1mol L-1 B、NaOH 溶液浓度为0.08mol L-1 C、滴入碱量为20mL 时，向混合溶液中滴入2 滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH 物质的量为0.002mol 8 A 同学用 10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），

35、该同学所得读数是，B同学向 50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是。5.05.00AB10ml量筒 50ml滴定管9 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度， 用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗23 次10 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH 的质量分数约为82.0%，为了验证

36、其纯度，用浓度为0.2mol/L 的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL 容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - - （2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。（3）取 20.00mL 待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_。 用_试剂作指示剂时， 滴定到溶液颜色由_ 刚好至 _ 色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算 NaOH 的质量分数为。（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E读滴定管开始时仰视，读终点时俯视精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - - -