2022年大丰市南阳中学学高二下学期期中考试化学试卷.pdf

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1、2015年春学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分为第卷(选择题 )和第 卷(非选择题 )两部分， 共 120 分。考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Al 27Mn 55Ni 59Ag 108 选择题 (80 分) 单项选择题： (本题包括20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 今有如下三个热化学方程式：H2（g） 1/2O2（g） H2O（g）； HaKJ mol1, H2（g） 1/2O2（g） H2O（l）； H= bkJ mol1，2H2（g） O2（g） 2H2O（l）； H= ckJ mol1，关于它们的下列表

2、述正确的是A它们都是吸热反应Ba、b 和 c 均为正值Ca= b D2b= c 2.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中 ,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值3. 在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H = -566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ； H =

3、-890kJ 由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C 3236kJ D3867kJ 4.某一反应物的浓度是2.0 molL-1,经过 4 min 后,它的浓度变成1.68 molL-1,则在这 4 min 内它的平均反应速率为A.0.2 molL-1 min-1 B.0.1 molL-1 min-1 C.0.04 molL-1 min-1 D.0.08 molL-1 min-15.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)， H -571.6 kJmol-1，下列叙述不正确的是A2mol H2完全燃烧

4、生成液态水时放出571.6 kJ 的热B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热C2 个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热D上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g) H2O(1)， H -285.8 kJmol-16.反应 :A(g )+3B(g )=2C(g )+D(g ),在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol L-1 min-1,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 molL-1 min-1 B.1 molL-1 min-1 C.2 mol L-1 min-1 D.3 mol L-1 min-1精品资

5、料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 7. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H48.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知 2H2(g)+

6、O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ B. 已知 4P（红磷， s）= P4(白磷， s)； H0，则白磷比红磷稳定C. 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） = 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/mol D. 己知 C(s)+ O2(g)= CO2(g)； H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) ； H2则 H1H29.在 2NO2N2O4的可逆反应中 ,下列状态一定属于平衡状态

7、的是A.N2O4和 NO2的分子数比为12 B.N2O4和 NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N2O4变为 NO2的同时 ,有 2 mol NO2生成10.可逆反应达到化学平衡的条件是A.逆反应停止进行B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等11.下列反应属于吸热反应的是A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应12. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在 25、1.0 105Pa 时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO

8、2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A. 在 25.1.0 105Pa时， 1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO 气体的热化学方程式是2 C（石墨） (s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJ B. 1molC （石墨）不完全燃烧，生成CO 与 CO2混合气体时，放热283.3KJ C. C（石墨）与CO2(g)反应生成CO(g) 的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热13.下列说法正确的是A. 若反应 X + Y M 是放热反

9、应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与 CaO 化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。14.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= 571.6KJ mol-1，则关于方程式2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H2=？的说法正确的是A. 方程式中化学

10、计量数表示分子数B. 该反应 H2大于零C. 该反应的 H2=-571.6kJmol-1D. 该反应可表示36g 水分解时的热效应15.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C 生成的速率和C 分解的速率相等B.单位时间内生成n mol A, 同时生成 3n mol B C.B 的消耗速率与C 的消耗速率之比为11 D.混合气体密度保持不变16. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃

11、料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能17.25、 101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO2和液态 H2O，同时放出22.68kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A、CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H=-725.8kJ/mol B、2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=+1451.6kJ/mol C、2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l）H=-22.68kJ/mol D、CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8kJ/mol 18.在 36 g 碳不完全燃烧所得

12、气体中，CO 占31体积， CO2占32体积。且有：C(s) + 12O2(g) = CO(g) ； H = 110.5 kJ/mol ，CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) ； H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ 19.已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化

13、学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol 20. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是A2Al(s) 十 2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO

14、2(ag)+3H2(g)； H 0 CCaC2(s)+2H2O(1) Ca( OH)2(s)+C2H2(g)； H 0 不定项选择题： (本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有1-2 个选项符合题意。 ) 21. 下列说法正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2+22.反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g), 经 2 min B 的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是

15、A.用 A 表示的反应速率是0.8 molL-1 s-1B.分别用 B、C、D 表示反应的速率,其比值是 3 21 C.在 2 min 末时的反应速率,用反应物 B 来表示是 0.3 molL-1 min-1D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的23.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A.1 个 N N 键断裂的同时 ,有 3 个 HH 键形成B.1 个 N N 键断裂的同时 ,有 3 个 HH 键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为132 D.1 个 N N 键断裂的同时 ,有 6 个 HN 键断裂24.一定条件下

16、,发生如下反应 :2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内生成n mol B, 同时消耗 3n mol C B.容器内压强不随时间而变化C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内生成2n mol A, 同时生成 n mol D 25.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g) 中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A 为 5 mol L-1,B 为 3 mol L-1,前 2 min C 的平均反应速率为0.5 molL-1 min-1。2 min 后,测得D 的浓度为 0.5 molL-1。则关于此反

17、应的下列说法中正确的是A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为53 B .x=2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - C.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 molL-1D.2 min 末时 A 的消耗浓度为0.5 molL-1非选择题 (40 分) 非选择题： (本题包括20 个空格，每空格2 分，共计 40 分。 ) 26. 已知：在 298K、100kPa 时，C(s,石墨)O2(g) = CO2(g) H1 = 40

18、0 kJ mol1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJ mol1；2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = 2600 kJ mol1；（ 1 ） 写 出298K时 由C(s, 石 墨 ) 和H2(g) 生 成1 mol C2H2(g) 反 应 的 热 化 学 方 程式。（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。将反应后的物质分为a、b、c 三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：在 a 中加入少量的氢氧化钠溶液，

19、写出反应的离子方程式。在c 中加入适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是。27.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石 )+O2(g) CO2(g) ?H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨 )+O2(g) CO2(g) ?H = 393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热?H= ，两物质中较为稳定。28. 右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：（1）电极反应式：正极（2）电池反应式（3）盐桥的作用是（4）此电池的优点是29.某温度时 ,在 2 L 容器中 ,某一反应中A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得 : (1)在 4 min 末

20、时 ,A、B 的物质的量浓度c(A)c(B),从 04 min 内 A、B 的物质的量浓度变化量 c(A) c(B)( 填 “”“”或“=”)。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - (2)从反应开始至4 min 时,A 的平均反应速率为。(3)该反应的化学方程式为。30.在 2 L 密闭容器中进行反应:mX(g)+ nY(g)pZ(g)+ qQ(g),式中 m、n、p、q 为化学计量数。在 03 min 内 ,各物质物质的量的变化如下表

21、所示:物质时间XYZQ起始 /mol0.712 min 末/mol0.82.70.82.73 min 末/mol0.8已知 2 min 内 v(Q)=0.075 mol L-1 min-1, (1)试确定以下物质的相关量: 起始时 n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中 m=,n=,p=,q=。(3)用 Z 表示 2 min 内的反应速率。31.在 2 L 密闭容器内 ,800 时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中 ,n(NO) 随时间的变化如下表: 时间 /s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上图表示 NO2的浓度变化的曲线是。用 O2表示从 02 s 内该反应的平衡速率 v=。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2 v正(O2) d.容器内密度保持不变精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -