2022年江苏模式高考化学模拟试卷等级.pdf

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1、江苏模式高考化学模拟试卷（七）姓名等级可能用到的相对原子量：第一卷（选择题共 48分）一、单项选择题： （本题包括8 小题，每题3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）（）1、 （原创）下列关于Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用氯化钙干燥氨气C实验室可用NaOH 处理 NO2和 HCl 废气D用浓硫酸干燥硫化氢气体（）2、 （08 年上海化学 15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨

2、水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水（）3、(07 年高考理综重庆卷 11 如图所示，下列叙述正确的是AY 为阴极，发生还原反应BX 为正极，发生氧化反应CY 与滤纸接触处有氧气生成DX 与滤纸接触处变红（）4、 （08 年广东文基 63）维生素 C 和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是A维生素 C 和食盐都是强电解质B维生素 C 和食盐都是供能物质C维生素 C 具有还原性，在空气中易被氧化D等物质的量的维生素C 和食盐溶于水，其溶质质量相同ZnSO4 溶液隔膜(只允许 SO42通过 ) CuSO4 溶液滤纸(滴加了 Na2SO4、酚酞溶液 ) 表面皿Y Zn Cu 铜丝X 精品

3、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （）5、 （08 年广东化学 11）下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C用稀 HNO3溶液 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O （） 6

4、、已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1) 的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、 -1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l) 反应生成 C2H5OH(l) 的 H 为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1（）7、(2007 年高考海南化学卷8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液D饱和石灰水（）8、(原创 )可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮B碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳C

5、锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢二、不定项选择题（本题包括6 小题，每小题4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分）（）9、 （08 年重庆理综 9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在 pH1 溶液中： NH4、K、ClO-、Cl-B有 SO42-存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I-C有 NO3-存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br-D在 c(H) 1.0 1013mol/L 的溶液中： Na、

6、S2、AlO2、SO32（）10、 （08 年全国理综10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的浓硫酸a b + Na2SO4溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气Ca 电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色（）11、 （原创）

7、下列关于晶体的说法一定正确的是A金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B(如右图 )氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有 6 个C石墨晶体中每个碳原子与4 个碳原子以共价键相结合D晶体中一定存在着化学键（）12、(原创 )咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：OHOHCOOHHOHOOHOOCCHCH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A分子式为C16H18O9B1 mol 咖啡鞣酸至多能与4mol H2发生反应C1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应（）13、有五瓶溶液分别是10mL0.60molL-1NaOH水溶液 20

8、mL0.5molL-1H2SO4水溶液30mL0.40mol L-1HCl水溶液 40mL0.30mol L-1HCl水溶液 50mL0.20mol L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是A、B、C、D、（）14、哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65:1。而地球上12C 和13C 的原子个数比为 89:1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是A、12.000 B、12.009 C、12.015 D、12.980 Cl-Cs+精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载

9、 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 第二卷（非选择题共 72 分）15、 （原创， 9 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料， 无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl 外，还需要等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液的离子方程式：。（3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过

10、滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是：。（5）已知不同温度下K2SO4在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）0 20 60 K2SO4溶解的量 (g) 7.4 11.1 18.2 60时 K2SO4的饱和溶液591g 冷却到 0，可析出K2SO4晶体g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（ 29熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。16、 （08 年海南化学 13，12 分）下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）

11、 。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为45，化合物D 是重要的工业原料。（1）写出 A 在加热条件下与H2反应的化学方程式_ 。（2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式 _ 。（3）写出一个由D 生成 B 的化学方程式 _ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （4）将 5 mL0.10 mol L1的 E 溶液与 10 mL0.10 mol L1的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程

12、式_ ；反应后溶液的pH _7（填“大于”、 “小于”或“等于” ） ，理由是；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、 “不变”或“减小” ） ，理由是 _。17、 （原创， 10 分）松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的 18 是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：试回答：(1)-松油醇的分子式(2) -桧油醇所属的有机物类别是A醇B酚C饱和一元醇(3) -松油醇能发生的反应类型是a加成b水解c氧化(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH 和 -松油醇反应的化学方程式。(5)写出结构简式：-松油醇-松油醇18

13、、 （原创， 10 分）对于弱酸，若25时，有HAAH，在一定温度下达到电离平衡，K 为电离平衡常数，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）酸电离方程式电离平衡常数KCOOHCH3COOHCH3HCOOCH351076.132COH711031.4K1121061.5KSH212281101.1101 .9KK43POH311052.7K821023.6K1331020.2K回答下列各问：（1）若在该温度下，继续不断加入少量的冰醋酸，K 值 _（填“增大”、 “减小”、 “不变”） （2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，则K 值的大小与酸性的相对强弱的关系是_ （3）若把COOHCH3、3

14、2COH、3HCO、SH2、HS、43POH、42POH、24HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是 _精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸的1K、2K、3K之 间 存 在 着 数 量 上 的 规 律 ， 此 规 律 是 _ ， 产 生 此 规 律 的 原 因 是_ （5）电离平衡常数是用实验测定出来的现已经测得25时， C mol/L 的COOHCH3

15、的电离程度为试表示该温度下醋酸的电离平衡常数COOHCH3K_ _。19、 （08 年广东化学 24，9 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2与水制得NH3研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、 N2压力 1.0105Pa、反应时间3 h） ：T/K 303 313 323 353 NH3生成量 /（10-6 mol）48 59 6 0 20 相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+23O2(g) H=+765.2 kJ mol-1 回答下列问题：（1）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无

16、催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议：、。（3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。20、(07 年高考上海化学卷 31，10 分)钾是

17、活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾 (K2O2)和超氧化钾 (KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K 2KNO3= 6K2ON2)，39.0 g 钾与 10.1 g 硝酸钾充分反应生成K2O 的质量为 _ g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧 )为 0.28，则样品中K2O2的质量分数为。(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO22CO2= 2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L( 标准状况 )CO2和 KO2反应后， 气体体积变为18.8 L (标准状况 )，计算反应消耗的 KO2的质量。(4)KO

18、2加热至 600 部分分解得到产物A。6.30 g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L( 标准状况 )，试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。21、 （原创， 12 分） 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图

19、5，呈 V 型，键角 116 5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2 个电子，旁边两个O原子各提供1 个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这4 个电子。请回答：的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。（ 2）写出下列分子与分子的结构最相似的是。 （3）分子中某原子有1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有 _对孤对电子。（4）分子是否为极性分子_（是或否）。（ 5）与间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答A 小题；若是，请回答B 小题）具有强氧化性，它能氧化为而不能，试配平：_ _ _在催化剂作用下生成1转移电子数 _精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -