2022年江苏省化学高考试卷解析.pdf

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1、2008 年江苏省化学高考试卷解析1B【解析】与往年一样，环境问题是社会可持续发展中重大问题，所以高考必须体现出环境问题， 本题有开发利用新能源问题，废旧电池的回收和综合利用问题，为防止白色污染，全社会提倡重拎布袋，重提菜篮子。食品添加剂品种很多，作用各不相同，其中包括日常生活中的食盐、酱油、醋、味精等，在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂，会损害人体健康的。2D【解析】这是一条化学用语的正误判断题，既有元素的检验又有物质的去除，同时还有物质的制备，体现对基础知识的要求。选项A 中溴乙烷是共价分子，实验室鉴定卤离子的方法是先加碱共热，后硝酸酸化，再用硝酸银进

2、行沉淀反应；选项B 中醋酸是弱电解质，在离子方程式中应以分子的形式表示；选项C 不满足离子方程式中的电荷守恒。3C【解析】关于阿伏加德罗常数的应用是常考试题，要求审题到位，基础知识扎实。选项 A 中气体的体积在非标准状况下，22.4L/mol 就失去了意义； 同理选项B 中尽管是标准状况，但己烷是液态，所以22.4L/mol 也不能用以计算；选项C 中二氧化碳分子和氧气分子都含有 2 个氧原子， 所以，无论怎样混合， 只要总物质的量一定，所含氧原子的数目就是定值；碳酸钠溶液中碳酸根离子会发生水解，所以，溶液中实际含有的碳酸根离子的数目要少于电离时产生的碳酸根离子的数目。4D【解析】比较实验现象

3、或事实，是对基础知识能否掌握到位的评价。A 中浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性引起两者浓度的降低；B 中氯水的漂白是由于其强氧化性，使有机色素氧化而褪色， 活性炭的作用是吸附，没有使分子发生变化；C 中漂白粉在空气中暴露后会失效， 应该有两个过程：一是与水和二氧化碳反应生成次氯酸，二是次氯酸见光分解，从而失去漂白粉的漂白作用，水玻璃是硅酸钠的水溶液，碳酸的酸性比硅酸强，所以， 空气中的二氧化碳进入水玻璃中，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不过从第一情况看两者有相同之处，只是漂白粉多了一个过程；D 中碳碳双键和叁键都能与溴发生加成，所以两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色。5A【解析】这是一个二次电池，考纲中

4、要求：理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。放电过程是化学能转化为电能，充电过程是电能转化为化学能，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以A 项中反应是失电子的氧化过程，电极反应式两边电荷和原子都相等；放电时负极发生氧化反应，Cd 失去电子后形成的离子会结合氢氧根离子，从而引起负极附近溶液的碱性减弱；正极产生的OH会向负极移动，与Cd2+结合。6C【解析】 与去年一样，今年仍采用装置的直观图进行实验操作和装置的正误判断。图A中集气瓶不应该带瓶塞；B 图中电解质溶液颠倒；C 图中利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好；D 图中采用的是向下排空

5、气法收集气体，二氧化碳比空气重，应该用向上排空气法，气体进入导管的方式应该是“ 长进短出 ” 。7B【解析】元素周期表中原子结构和元素性质的变化是有规律性的，同周期、同主族都有一定的变化规律，考纲中要求：认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。氢化物的热稳定性比较其实质就是元素非金属性的比较，根据周期表的位置关系，可以确定元素非金属性强弱关系是：FOS，所以第一项比较错误；同周期元素原子半径逐渐减小，同主族逐渐增大，所以原子半径：NaMg （S）O，该选项中半径比较是正确的；非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的比较实质上也是元素非金属性的比较，元

6、素的非金属性越强，其对应的酸的酸性就越强，该选项中比较顺序恰好相反了； 最后一项比较的是离子结合质子的能力，从酸碱质子理论去分析，越容易失去质子的分子，形成离子后，该离子就越难得到质子，已知电离出氢离子的能力盐酸醋酸 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 水，所以三种离子结合质子的能力比较是合理的。8A【解析】离子共存问题是每年必考试题，学生平时练的比较多，各种情况都比较熟悉，譬如哪些离子能相互反应，溶液的酸碱性与离子共存关系等。A 中

7、酚酞变红， 说明溶液呈碱性，该条件下Fe3+不能大量存在；B 中紫色石蕊试液变红，溶液呈酸性，溶液中NO3与 H+大量共存时具有了强氧化性，能够将溶液中具有还原性的Fe2+氧化为 Fe3+； C 中溶液呈碱性，各离子互相不发生反应，能够共存；D 中 HCO3离子是弱酸的酸式根离子，与氢氧根离子反应会生成酸根离子，与氢离子反应会转为弱酸，属两种情况下均不能大量共存的离子。9BC【解析】这是一道实验题，A 中利用苯、乙醇、四氯化碳在溴水中的不同现象进行鉴别，因为苯比水轻，溴溶入上层的苯中，四氯化碳比水重，溴溶入下层的四氯化碳中，而乙醇与水是互溶的；B 是物质的量浓度的溶液配制题，容量瓶的精度较高，

8、必修一中称量固体时，应使用分析天平，考虑到农村学校的实际情况，可用托盘天平代替，基于这种情况，该选项也能算正确，本着实事求是的原则，该选项可以考虑舍弃；苯中含有苯酚通常用氢氧化钠溶液除去， 苯酚与浓溴水发生反应生成三溴苯酚的沉淀，但苯能萃取溴水中的溴，生成的三溴苯酚也有可能溶于苯，所以此法不妥； 淀粉溶液是胶体，所以可以通过丁达尔现象进行检验。10 BD【解析】离子方程式的正误判断也是常规题，除了D 项，其他三个选项的正确书写形式在书本中都有呈现，A 中电解饱和食盐水，参加反应的氢离子是由水电离产生的，所以电解总反应式中应该以水分子表示，C 中二氧化碳通入苯酚钠溶液中，因为苯酚的酸性介于碳酸和

9、碳酸氢根离子之间，所以无论二氧化碳是否过量，产物中都应该是碳酸氢根离子；D项满足离子反应的基本要求：电荷、质量均守恒，且符合反应的实际情况。11D【解析】这是一条常见的有机物结构和性质判断题，根据提供的常见有机物及其官能团，分析其可能的化学性质。丁香酚中有酚羟基，所连苯环的邻位上有一个氢原子可以被溴水中的溴取代，加之碳碳双键，所以1mol 丁香酚可以与2mol 溴发生反应， A 项错误；因为酚羟基的存在，所以丁香酚能与FeCl3发生显色反应；除了苯环外，醛基也能与氢气发生加成反应，所以C 项中香兰素最多能与4mol 氢气发生加成反应；因为与苯环共面的原子共有 12 个，所以D 项中与苯环共面的

10、原子共有12 个，原题从语法上推敲，稍有不妥之处，因为是至少有多少原子共平面，从平面的选择角度，一个原子也能占一个平面，当然，从排除法来讲， D 项选择是唯一的。12 AC【解析】这是一道盐类的水解以及电解质溶液中电荷和微粒浓度关系题，也是一道常见的基本理论题。A 项中根据溶液电中性原则，无论酸碱哪种过量，溶液中存在的离子共有四种， 阳离子电荷浓度之和与阴离子电荷浓度之和始终相等；B 项中三种物质的浓度相同时，碱性顺序是氢氧化钠大于碳酸钠（碳酸酸性比醋酸弱，水解能力比醋酸根离子强）大于醋酸钠，反之，碱性相同时，三者浓度的比较恰好相反，即：醋酸钠大于碳酸钠大于氢氧化钠；含等物质的量的CH3COO

11、H 和 CH3COONa 两溶液混合，其溶液中有如下等量关系：电荷关系 c （CH3COO） +c （OH） =c （Na+） +c （H+） ， 物料关系 c （CH3COOH） + c （CH3COO）=2 c（Na+） ，合并两式，约去c（Na+） ，与题中关系式一致；D 项中 NaHA 溶液呈酸性且是不完全电离，所以HA离子是二元弱酸的酸式根离子，其电离能力大于水解能力，浓度比较中， c（A2）c（H2A） 。13 B【解析】利用数轴进行直观比较反应物的化学计量数与产物的关系。A 项中根据碳氧原子比即可判断产物的正确性；B 项中 Fe在 Cl2中燃烧，无论过量与否，产物都是唯一的；C、

12、D 两项中反应物中比例关系和产物的类别也都是合理的。14 AD 【解析】这是一道有机分子组成的推断计算题。根据质量守恒关系，有机物燃烧产物共 7.1g，其中二氧化碳为4.4g，水为2.7g，有机样品为3.1g，由此确定，氧元素质量为1.6g，三种元素的物质的量分别为：n（C）=0.1mol 、n（H）=0.3mol 、n（ O）=0.1mol ，因精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 此选项中满足平均组成为CnH3nOn即可，选项A，当

13、 n=2 时，满足条件；选项D 当两组成物质量之比是一比一时，平均组成也是C2H6O2。15将含氰化合物全部转化为CN完全吸收HCN ，防止气体放空防止倒吸偏高109.2 【解析】污水中含氰化合物除了HCN、CN外，还有金属离子的配离子，这种离子是相对稳定的，如果不经过预处理这一步骤，直接用硝酸银滴定，则金属配离子中的CN不能完全与银离子发生反应。因为细导管是插入吸收液中的，如果受热不匀，可能会出倒吸现象，利用装置的高度差，可以缓解因倒吸发生的液面上升现象。盐酸具有挥发性，这样，溶液中的氯离子也能与银离子反应，使实验结果偏高。根据离子方程式可求出含氰化合物的含量：0.01000 21.00 2

14、6 2/0.1 mgL-116 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I=2Fe2+I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O 1 3 【解析】本题框图分析是常见的金属和化合物，题眼中有红色金属、蓝色溶液、与KSCN反应产生红色溶液等，这样各图框中的物质并不难推断，只是化学用语的书写上有可能出现这样那样的错误。 如第四个方程式的书写中，要把握好氧化剂和还原剂的电子得失关系，再利用原子守恒关系，才能准确书写出对应的化学方程式。17 S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH（可不写）2.7

15、 10-3172.5 使 BaSO4得到充分的还原（或提高BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。【解析】 本题的工艺流程图并不复杂，分成几个知识点分别提出问题。一是多元弱酸酸根离子的分步水解；二是难溶物质的溶度积的简单计算，将两个Ksp值相比，约去c（Ag+） ，可以得到两种卤离子的浓度比；根据盖斯定律，不难推得：H=（H1- H2）/2；通入空气的目的要从方程式思考，易漏答，或答非所问。18 abcd a c 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2c e 【解析】因为镍粉不变，铁粉转变成了四氧化三铁，所以，氢气是通过水蒸气与铁粉反应制得，题中信息是利用二氧化碳催化氢化制

16、甲烷，可能的反应过程是：CO2+H2HCOOH ；HCOOH+3H2CH4+2H2O，因为在使用适量镍粉后，氢气和甲酸的产量都有明显减少，而甲烷的产量明显提高，所以，镍粉对两反应都起了催化作用。因为甲酸的产量在不断减少，而甲烷的产量又在不断增多，所以镍粉从1mmol 到 10mmol，反应、的速率均增加，且反应增加得快，否则甲酸的产量就会增多。19酚类化合物易被空气中的O2氧化a ac 或300精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 【解

17、析】根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，类推到含酚羟基物质的不稳定性；根据一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羟基所连碳的邻位，由邻、对位取代原理推知a物质最有可能生成； 手性碳是指有机分子中含有的这类碳原子：所连四个基团 （可以是原子，也可以是复杂的基团）要互不相同，b、d 中的饱和碳原子所连接基团都有相同的部分，所以不存在手性碳原子，a 中含一个手性碳原子，c 中含两个手性碳原子。本题合成路线图中有结构简式，有分子式，所以根据反应条件和提供的物质的结构简式，采用逆向思维的方式进行推理，图中C、D 结构分别为20 bc b 消耗氧气的物质的量：0.7mol-5.6L/22.4Lmol-

18、1=0.45mol 生成 SO3的物质的量 :：0.45mol 2=0.9mol SO2和 SO3的物质的量之和：21.28L/22.4Lmol-1=0.95mol 反应前 SO2的物质的量 :：0.95mol SO2的转化率：0.9mol/0.95mol100%=94.7% 答：该反应达到平衡时SO2的转化率是94.7% 在 给 定 的 条 件 下 ， 溶 液 呈 强 酸 性 ， BaSO3不 会 沉 淀 。 因 此BaSO4的 质 量 ：0.90mol 0.05 233g mol-110.5g答：生成沉淀的质量是10.5g 21A CON 三角锥形N2O 1s22s22p63s23p63d

19、54s1（或 Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl34Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B d 小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。下层abc c 平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。【解析】两道选做题都比较简单，在平时练习中都已接触，题目所给的题眼也很明显，但要注意个别细节，如A 中第一空，易将氮放在中间；第五空，易将还原产物写成氮气等。所以良好的审题和解题习惯是取得高分的关键。综合评价： 今年江苏化学卷是实施新课程教学的第一年高考试卷，

20、整体比较平稳， 与去年相比，难度上略有降低，题型把握得当，有梯度，选择题难度不大，但基础知识不够扎实的同学易被一些表面现象所迷惑，如第6 题 A 选项， 12 题 B 选项等。在非选择内容中，充分体现了新课程学习的灵活性，并将各知识点融入到背景或载体中，同时也体现了对化学能力的要求，如六个氧化还原方程式的书写；几种图形的理解和分析（包括有机框图）；计算中的逻辑思维能力的体现，所以试题也较好地发挥了选拔功能，有一定的区分度。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -