2022年江苏省南通市中考化学真题试题2.pdf

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1、江苏省南通市 2013 年中考化学 试 题 及 解 析可能用到的相对原子质量：H一 1 C一 12 N一 14 O一 16 S一 32 K一 39 Mn一 55 Fe一 56 第卷 ( 选择题共 l0 分)一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题只有1 个选项符合题意，每小题1 分，共 10 分) 11下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料C. 大力提倡使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉答案： C 考点：本题考查化学与环境保护。解析：大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染。12侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无

2、新物质生成的步骤是A. B. C. D. 答案： A考点：本题考查化学变化。解析：食盐水浓缩的过程实质是蒸发水，无新物质生成。13运用分类思想认识物质，下列说法正确的是A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用答案： A 考点：本题考查物质的分类、性质。解析：氮气不能在氧气中燃烧；氧化铝不溶于水；铵盐不能跟碱性肥料混合施用，否则会放出氨气、降低肥效。14下列有关各实验装置的操作正确的是答案： C 考点：本题考查化学实验。解

3、析：氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集；过滤时要用玻璃棒引流，氢气验纯要用试管收集后移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点燃。15下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂答案： B 考点：本题考查物质的性质

4、和用途。解析：甲醛有毒，会使人体蛋白质变性，不能保鲜食品。16通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是A. 图 1 观察木条能否复燃，检验是否为氧气B. 图 2 观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C. 图 3 观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D. 图 4 观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点答案： B 考点：本题考查化学实验的设计。解析：加入稀盐酸有气泡产生的钠盐还可能是碳酸氢钠。17下列涉及学科观点的有关说法正确的是A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D.

5、 根据守恒观： 10mL质量分数 40% 的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 答案： B 考点：本题考查物质结构及溶液有关知识。解析：水由水分子构成，不是由原子直接构成；氩原子和氯离子的化学性质不同，氯离子可以结合阳离子构成化合物，而氩原子性质稳定；10 mL质量分数40% 的硫酸质量大于10g，10mL水的质量等于 10g，混合后质量分数大于平均值20% ，等质量混合时才是20% 。18下列是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 甲、乙两物质的溶解度相等B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体D. 将乙的饱和溶液温度由t2降至

6、0，有晶体析出答案： D 考点：本题考查溶解度曲线及其应用。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 解析：甲、乙的溶解度仅在t1时才相等；乙的溶解度在0t2时随温度升高而增大，温度高于t2后反而随温度升高而减小；甲的溶解度随温度影响变化不大，常用蒸发结晶的方法获取甲的晶体。19下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A CuO(Cu) HCl 溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4) 适量 BaC

7、l2 吸附C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl) NaOH 洗气答案： C 考点：本题考查物质的除杂。解析： A 中除去的是主要成分CuO ；B中操作应为过滤；D中 NaOH 会使 SO2同归于尽。20在一密闭容器内有X、Y、Z、M 四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是A. a 等于 20 B. Y 可能是催化剂C. 继续加热至完全反应，还会有9g 物质 M生成D. 反应消耗或生成的X、Z、M质量比为 20:16:9 答案： D 考点：本题考查质量守恒定律。解析： 60+5+10+2=a+5+32+20

8、，a=20；Y质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，参加反应的 X为 60g-20g=40g ，生成的 Z 为 32g-10g=22g ，M为 20g-2g=18g ，反应 XZ+M中各物质的质量比为40:22:18=20:11:9；据此可知：继续加热使20gX分解，还会生成9gM 。第卷（非选择题共 40 分）二、填空与简答题(本题包括 5 小题，共40 分) 21(7 分)了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。下表为部分元素的原子结构示意图：元素名称氢氦氮氧钠硫元素符号H He N O Na S 原子结构示意图请回答下列问题：表中硫原子的最外层电子数X_；若 X8，请写出该

9、离子的符号_。表中具有相对稳定结构的原子是_( 填符号 ) 。钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1 个电子达到相对稳定结构，显+1 价。试解释NaOH 中H显 1 价的原因是 _。上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：_ ( 任写一种 ) 。高温条件下，NH3在 O2中用铂铑合金(Pt-Rh) 催化氧化。若催化机理如下图所示：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 电解Pt-Rh 高温电解试写出该反应的化学方程式：_

10、 。答案： 6 S2-He 氢原子得1 个电子达到相对稳定结构H2SO4( 答案合理即可) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 考点：本题考查原子结构示意图、化学方程式的书写。解析：硫原子的最外层电子数为6，如果粒子的最外层电子数为8，则是带 2 个单位负电荷的硫离子；核外只有一个电子层且该层电子数为2 的结构是一种相对稳定结构，即氦原子； NaH 中H显 1 价是因为氢原子得到了钠原子的1 个最外层电子， 形成了最外层8电子的相对稳定结构；由三种元素形成的酸一定含有氢、氧元素，第三种成酸元素可以是氮和硫，形成的酸可以是H2SO4、H2SO3、HNO3或 HNO2。根据微观图可知反应物是NH3

11、和 O2，产物是NO和 H2O，反应NH3+O2NO+H2O，先用最小公倍数法配平氢、氮原子个数：2NH3+O2NO+3H2O ，2NH3+O22NO+3H2O，再用分数配平法配平氧原子：2NH3+5/2O22NO+3H2O ，去分母 得 4NH3+5O24NO+6H2O。22(6 分) 二氧化氯 (ClO2) 可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl 溶液； ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 。试剂 X 是_( 填化学式 ) ；操作 A 的名称是

12、_；加入适量HCl 除为了满足电解时的微酸 性 外 ， 还 能 除 去 溶 液 中 的 杂 质 离 子 ， 请 写 出 其 中 所 发 生 的 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 。分析完成反应的化学方程式: _NaCl+_H2O _。为提高经济效益，生产过程中除将H2和 Cl2制成HCl 充分利用外，还可循环使用的物质Y 是_。答案： Na2CO3过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl+3H2O NaClO3+3H2氯化钠考点：本题考查物质的除杂和制备。解析：粗盐水中Ca2+和 Mg2+的可以分别加入过量的Na2CO3和 NaOH 形成沉淀过滤掉，故 X是 Na2CO3

13、，操作 A是过滤，过量的Na2CO3、NaOH 可以加入适量的盐酸除去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。根据制取ClO2的化学方程式可知电解食盐水的反应的产物是H2和 NaClO3。 NaClO3再和 HCl 发生反应： 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O ， Cl2可以和 H2反应制成 HCl 充分利用， NaCl(Y 物质) 也可循环使用。23(8 分 ) 要实现“化学让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

14、- -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强。综合分析表中数据，引起温室效应的最主要的气体是_；表中属于有机物的有_种。低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。汽车尾气中含有NOx、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可以使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的 _和 CO2，实验室检验CO2的化学方程式为_。乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为_；目前，人们正在开发 _作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从

15、“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议：_。答案： CO2 三 N2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 52.2% H2 分类回收利用考点：本题考查化学与环境保护的一系列问题。解析： 综合表中物质在大气中的含量及温室效应指数可知引起大气温室效应最主要的物质是CO2；CO2虽然含碳，但不属于有机物，表中的有机物有CH4、 CCl3F、CCl2F2三种。根据化学反应前后原子种类不变可知汽车尾气中的NOx、CO相互反应转化成无毒的CO2和 N2，实验室用澄清石灰水检验 CO2；C2H5OH中碳元素的质量分数为122/46 100%=52.2% ；能实现“二氧化碳零排放

16、”的新能源必须不含碳元素，氢气是正在开发的新能源；“垃圾是放错了位置的资源”说明垃圾中蕴藏着巨大的能量，垃圾回收利用的方法很多，如焚烧垃圾发电等，垃圾分类回收再利用，不但可以保护环境，而且还能节约资源。24(11 分) 某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。二氧化碳的制备用右图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称： _；组装时，仪器a、b 插入双孔橡皮塞的先后顺序是_( 填序号 ) ；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是 _。该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式：_。探究镁与二氧化碳的反应兴趣小组同学将点燃的

17、镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。【提出猜想】猜想：产物是MgO 和 C；猜想：产物是MgO 、MgC2和 C。物质大气中的含量 ( 体积百分比) 温室效应指数H2O 1 0.1 CO2 0.03 1 CH4 210-4 30 CCl3F 2.8 10-821000 CCl2F2 4.8 10-825000 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -

18、 - 点燃160 20 g-X 3CO + Fe2O32Fe+ 3CO2160 112 20g-X 15.2g-X 112 15.2g-X 解：设含杂质质量为X 高温Fe2O3%= 20g-4g 20g 提出以上猜想的依据是 _。【查阅资料】 MgO+ H2O=Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大； MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2。【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_不正确；为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。实验操作 _；实验现象 _。若该猜想正确，此

19、时Mg与 CO2反应的类型属于_。【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：_。答案：锥形瓶 ba 便于控制滴加速度和反应物用量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2元素守恒取步骤试管中的上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红置换反应 CO2不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质考点：本题考查CO2的实验室制法、探究Mg与 CO2的反应、重新认识CO2不助燃的性质。解析：大双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插入长颈漏斗且要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高，会影响直角导管的旋转插入；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制盐酸的滴加速率和流量，从

20、而控制反应的速率。镁与 CO2反应的产物的猜想依据是质量守恒定律( 化学反前后元素种类不变) ； Mg与 CO2反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有C2H2产生，即没有MgC2生成，猜想不正确；另一种猜想中的白色固体与热水化合生成Mg(OH)2在热水中的溶解度增大，可取反应后固体与热水反应所得上层清液加入酚酞，如果变红说明有Mg(OH)2生成，白色固体是MgO ，即镁与CO2的反应为2Mg+CO2 2MgO+C，属于置换反应，所以镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。25(8 分)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。钢铁属于 _

21、(填“纯净物”或“混合物”) ；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_( 任填一种方法 ) ；工业上用稀盐酸除去铁锈( 主要成分为Fe2O3) ，写出该反应的化学方程式： _。某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数： 准确称取20g 样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应 ( 假设其他杂质不与CO反应 ) 后冷却、称重，质量为15.2g 。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。答案：混合物氧气制成合金 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O X=4g 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

22、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 考点：本题考查钢铁的锈蚀原因和防锈方法以及含杂质物质的有关计算。解析：钢铁是碳合金，属于混合物；钢铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈发生的是复分解反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不能把 FeCl3写成FeCl2。铁矿石减轻的质量(20g-15.2g=4.8g)是氧化铁中失去的氧元素的质量，根据化学式Fe2O3可计算出 Fe2O3的质量和纯度：Fe2O3的质量为4.8g (48/160 100%)=16g，Fe2O3纯度为16g20g100%=80% ，也可以根据化学方程式计算出Fe2O3的质量，但要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量。 100%=80% 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -