2022年天津一中高一期中化学试卷.pdf

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1、2015-2016 学年天津一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（单选）1 （ 3 分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B12C 和石墨互为同素异形体CCl 、S2 、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl 与Cl 得电子能力相同2 （ 3 分）下列化学用语表达正确的是（）A一氯甲烷的结构式CH3Cl B丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C氯化铵的电子式D苯的分子式3 （ 3 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2具有相同的电

2、子层结构，W 与 X 同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W） r（Z） r（Y） r（X）BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强4 （ 3 分）在 丙烯； 氯乙烯； 溴苯； 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是（）ABCD5 （ 3 分）SO2在 400600下的催化氧化：2SO2+O2? 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B通过调控反应条件，SO2可以 10

3、0%地转化为 SO3CSO2的浓度与 SO3的浓度相等时，反应达到平衡D因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢6 （ 3 分）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）ANH4Cl NH3+HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2NaOH+Cl2NaCl +NaClO +H2O 7 （ 3 分）A、B、C、D、E 是同周期元素，A、B 的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B 比 A 的碱性强，C、D 最高价氧化物水化物是酸，且 C 比 D 的酸性强， E 是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

4、AE、C、D、B、A BB、A、E、D、C CE、B、A、D、C DA、B、 C、 D、 E 8 （ 3 分）短周期元素X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小为：ZYX 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - B气态氢化物的还原性：ZY C若 Y 可作半导体材料，则X、Z 的单质常温下均为气体D若 Y 与 Z 的核电荷数之和为X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X Z 9 （ 3 分）

5、下列说法正确的是（）A若反应 X+Y=M 是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与 CaO 化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热10 （3 分）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）ABCD11 （3 分）有 a、b、c、d四种金属，将a与 b 用导线连结起来浸入盐酸中，b 不易腐蚀；将a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出据此判断它们的活动性由强到

6、弱的顺序是（）Ad、b、a、c Bb、a、d、c C d、a、b、c Dd、 c、a、b 12 （3 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 mol D2O 所含质子数为12 NAB1 mol C16H34中的极性键数为34 NAC10 g 氖气所含原子数为NAD22.4 L 正戊烷含氢原子数为12 NA13 （3 分）下列有关说法中错误的是（）ACCl4可以由 CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C用乙烯与HCl 反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷有两种不同的结构二、选择题（

7、每题有1-2 个正确答案）14 （3 分）关于下列图示的说法中错误的是（）A用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CH4气体C图 表示可逆反应 “ CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g）” 为放热反应D图 中的装置可形成原电池，电流从锌片经导线流向铜片15 （3 分）下表中对应关系正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

8、 CH2CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应B 甲烷的燃烧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物均发生了氧化反应C Cl2+2Br2Cl+Br2Zn+Cu2+Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Cl2+H2O?HCl +HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应AA BB CC DD 16 （3 分）现有反应3Fe（s，粉末） +4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） ，采取下列措施可以改变反应速率的是（）A增加 Fe 粉的用量B充入 Ar，保持容器内体积不变C保持容器体积不变，增加水蒸气输入量D充入 Ar，保持容器内压强不变17 （3 分）在

9、实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘B乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH 溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D乙烯中混有SO2和 CO2，将其通入溴水中洗气18 （3 分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe3e=Fe3+Ca 和 b用导线连接时电子从Cu 片流向铁片Da 和 b 用导线连接时，Cu2+向铜电极移动19 （3 分）一定温度下，10mL

10、 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06min 的平均反应速率：v（H2O2） 3.3102mol/（ L?min）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - B610min 的平均反应速率：v（H202） 3.3102mo

11、l/ （L?min）C反应至 6min 时， c（H2O2）=0.30mol/L D反应至 6min 时， H2O2分解了 50% 20 （3 分）市场上经常见到的标记为Li ion 的电池称为 “ 锂离子电池 ” 它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料 这种锂离子电池的电池反应式为：Li +2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Lie=Li+B充电时， Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li+向负极移动21 （3 分）在一定条

12、件下，容积为2L 的密闭容器中，将2mol M 气体和 3mol N 气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g） ，该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q 浓度为 0.4mol/L ，下列叙述正确的是（）Ax 值为 1 B混合气体的密度增大C平衡时 N 的浓度为0.6 mol/L DN 的转化率为80% 22 （3 分）将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（ s）?2NH3（g）+CO2（g） 下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态

13、的是（）A2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变23 （3 分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W Q 原子半径 /pm 160 143 70 66 102 主要化合价+2 +3 +5、 3 2 +6、 2 AX、Y 元素的金属性XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D氢化物的沸点H2WH2Q 三.填空题24有下列几种物质AO2和 O3BC2H6和 C5H12CC2H4和 C2H6DCH3CH2CH

14、2CH3和 CH3CH（CH3）2E1H 和3H 属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同系物的是；属于同位素的是25从煤和石油中可以提炼出化工原料A 和 B，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平B 是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol 该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol 水；回答下列问题：（1）A 的电子式，B 的结构简式（2）与 A 相邻的同系物C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

15、- - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （3）在碘水中加入B 物质的现象：（4）B 与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：，反应类型：（5）等质量的A、B 完全燃烧时消耗O2的物质的量（填 “ AB” 、“ A B” 或“ A=B ” ） 26表为元素周期表的一部分：I请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素 的离子结构示意图（2） 、 、 的离子半径由大到小的顺序为（3）元素 和 形成的化合物的电子式：II由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下， 可以发生如图所示的变化，其中 A 是一种淡黄色固体请回答：（4）写出固体A

16、与液体 X 反应的离子方程式（5）气体 Y 是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨可用溶液B 吸收，写出过量的Y 与 B 溶液反应的离子方程式（6）若气体 C 与 Y 在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：A温度不变B.2v正（C）=v逆（Y） C混合气体的密度不变D混合气体的平均分子量不变27某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列

17、实验将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因28随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 表示）原子半径的相对

18、大小、最高正价或最低负价的变化如图 1 所示根据判断出的元素回答问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （1）y 在元素周期表的位置是（2）比较 g、 h 的气态氢化物的还原性强弱是：（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式（4）以 f 单质和铂网为电极，海水为电解质溶液可制得海水电池，空气中的氧气与f 反应产生电流电池总反应为4f+3O2+6H2O=4f （OH）3，则 f 做极（填 “ 正” 或“ 负” ） ，正

19、极反应式为（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有 10mL1mol ?L1R 溶液的烧杯中滴加1mol?L1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如图2： 写出 m 点反应的离子方程式 若 R 溶液改加 20mL1.2mol ?L1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol29用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1利用反应A，可实现氯的循环利用反应 A：4HCl+O22Cl2+2H2O 已知： 反应 A 中， 4mol HCl 被氧化，放出115.6kJ 的热量（1）H2O 的电子式是（2）断开 1mol H O 键与断开1m

20、ol H Cl 键所需能量相差约为kJ，H2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键（填 “ 强” 或“ 弱” ）30在 2L 的密闭容器中，充入1mol N2和 3molH2，在一定条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混和气体的压强比反应前混和气体的压强减小了，填写下列空白：（1）平衡时混合气体中N2、H2和 NH3的物质的量之比：（2）2 分钟内， NH3的平均反应速率为：（3）反应前和平衡时混合气体的平均摩尔质量之比为：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，

21、共 8 页 - - - - - - - - - - 答案：一、选择题（单选）1D 2B 3.D 4B 5A 6.C7B 8B 9 C 10A 11C 12B 13D 二、选择题（每题有1-2 个正确答案）14AD 15B16CD17C18BC19C 20 D21AD 22B 23D 三.填空题24D；A；B；E25 （1）；或；（2）CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3；加成反应；（3）溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）；取代反应；（5）AB26 （1）；（2）S2O2Na+；（3）； （4）Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（5）SO2+OH=HSO3；（6）AB

22、D 27.（1）CuSO4与 Zn 反应产生的Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；（2 升高反应温度；适当增加H2SO4浓度；（3） 30；10；17.5精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积28（1）第二周期 A 族；（2）HCl H2S；（3）（或） ；（4）负； O2+2H2O+4e=4OH；（5） NH4+OH=NH3?H2O； 0.02229（1）；（2）32；强30（1）2：6：1；（2）0.1mol/（Lmin） ；（3） ：9：10精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -