2022年天津市高考化学试卷.pdf

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1、2014 年天津市高考化学试卷一、选择题（共6 小题，每小题 6 分，满分 36分）1 （6 分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放2 （6 分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3 （6 分）运用相关化学知识进行判断，下列

2、结论错误的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有 HF ，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4 （6 分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5 （6 分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -

3、- - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - ApH=1的 NaHSO4溶液： c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有 AgCl和 AgI固体的悬浊液： c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的水溶液： c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D含等物质的量 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c （Na+）=2 c （HC2O4）+c （C2O42）+c（H2C2O4）6 （6 分）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为： 2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（）A锂离子

4、电池放电时， Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、解答题（共4 小题，满分 64 分）7 （14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是a原子半径和离子半径均减小；b金属性减弱，非金属性增强；c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合

5、物共价化合物熔点/28002050714191精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 工业制镁时，电解MgCl2而不电解 MgO 的原因是制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是（4）晶体硅（熔点 1410）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出 SiCl4的电子式： 在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收 a kJ热量，写出该反应的热化学方

6、程式：（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是aNH3bHI cSO2dCO2（6）KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂， 400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：8 （18 分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16） ，叫 一非兰烃，与 A 相关反应如下：已知：（1）H的分子式为（2）B所含官能团的名称为（3）含两个 COOCH3基团的 C 的同分异构体共有种（不考虑手性异构） 其中核磁共振氢谱呈现2 个吸收峰的异构体结构简式为（4）BD ，D E 的反应类型分别为、（5）G为含六元

7、环的化合物，写出其结构简式（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （7）写出 EF 的化学反应方程式（8）A 的结构简式为，A 与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种 （不考虑立体异构）9 （18 分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定制备 Na2S2O3?5H2O反应原理： Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步

8、骤：称取 15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水另取 5g 研细的硫粉，用 3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中安装实验装置（如图1 所示，部分加持装置略去） ，水浴加热，微沸60 分钟趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是（2）仪器 a的名称是，其作用是（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因测定产品纯度准确称取 W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作

9、指示剂，用0.1000 mol?L1碘的标准溶液滴定反应原理： 2S2O32+I2S4O62+2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：（ 6）滴 定起 始 和 终 点 的 液 面 位置 如图2， 则消 耗碘 的 标 准 溶 液 体 积 为mL产品的纯度为（设 Na2S2O3?5H2O 相对分子质量为 M）Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成 SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - -

10、 - - - - - - 10 （14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4kJ?mol 1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1） 天然气中的 H2S杂质常用常用氨水吸收， 产物为 NH4HS 一定条件下向 NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：（2）步骤 II 中制氯气原理如下：CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+206.4kJ?mol1CO （g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ?mol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含

11、量，又能加快反应速率的是a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强利用反应，将 CO进一步转化，可提高H2产量若 1mol CO和 H2的混合气体精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （CO的体积分数为 20%）与 H2O反应，得到 1.18mol CO 、CO2和 H2的混合气体，则 CO转化率为（3）图 2 表示 500、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a 点数据计算 N2的平衡体积分数

12、：（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始， 随温度不断升高， NH3物质的量变化的曲线示意图（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 2014 年天津市高考化学试卷参考答案一、选择题（共6 小题，每小题 6 分，满分 36分）1B；2A；3D；4C；5A；6B；二、解答

13、题（共4 小题，满分 64 分）7b；氩； Na+；MgO 的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物， 熔融态氯化铝难导电； ；2H2（g）+SiCl4（g）Si （s）+4HCl（g）H=+0.025akJ?mol1；b；4KClO3KCl +3KClO4；8C10H20；羰基、羧基；4； ；加成反应；取代反应； ；聚丙烯酸钠； ；3；9使硫粉易于分散到溶液中；冷凝管；冷凝回流； Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀， 则产品中含有 Na2SO4； S2O32 +2H+=S+SO2+H2O；由无色变为蓝色；18.10；100%；S2O32 +4Cl2+5H2O=2SO42 +8Cl+10H+；102NH4HS +O2=2NH3?H2O+2S；a；90%；14.5%；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -