2022年河北省邯郸市高三上学期质量检测化学试题.pdf

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1、河北省邯郸市2017 届高三上学期质量检测化学试题一、选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 2明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是A. 萃取B吸附C.结晶D.蒸发3环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体B. 立方烷与甲烷互为同系物C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团D两者都能与澳水发生加成反应4设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.7.4 gNH4F 和 5.

2、6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NAB. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为 O.5NAC标准状况下，11.2 LNO2完全溶于水，转移的电子数为O.5NAD在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA5. 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2。制备原理如图所示。已知O2，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B. CeO2是水分解的催化剂CT1050 时， CeO2-比 CeO2稳定D两步反应均属于氧化还原反应6下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是精品资料 - - -

3、欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 7下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B. C. D. 8下列有关NaC10 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中， NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B该溶液中， K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-H2O=SO42- Cl-+2HClO D向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-Cl-2H+=Cl2

4、 H2O 9. 25 时，下列各组数据中比值为2:1 的是A.O.2mol/L 的 CH3COONa 溶液与 O.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中 c(CH3COO-)之比B.pH=7 的氨水与 (NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与 c(SO42-)之比C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为 2 的 H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 一定条件下， NH3(g)和 NO(g) 发生反应： 2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数(NH3)与 Z 和

5、 T(温度 )的关系如图所示，下列说法正确的是A.升高温度，该反应的平乖衡常数(K)减小B.b3YX B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常且常压下， Z 的氢化物为气态D.由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是离子化合物第 II 卷(必考题 43 分选考题15 分，共 58 分）二、 (本题包括5 小题，共 43 分) 15（ 9 分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。（1） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中 S 元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当

6、氧化剂和还原剂的物质的量之比为 l：2 时，产物为 _（填化学式）。将甲酸和NaOH 溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为 _。（2）铬会造成环境污染某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将 Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节 pH 至 8，使铬元素沉降， 分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为 0.52mg/L，达到排放标准。Na2S2O4参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_。16. (7 分）某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：（1）甲组同学拟制取

7、CH4，文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3C00Na）与碱石灰共热法， 其反应原理为CH3COONa+NaOH Na2CO3+ CH4，产物中有少量的副产物CH3COCH3（丙酮），丙酮可与水混溶。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 仪器 M 的名称为 _。制取干燥纯净的CH4时，选用装置的接口连接顺序是_（按气流方向，用小写字母表示，不需用收集装置）。（2）乙组同学利用甲组同学制得的纯净CH4 进行还原CuO 实

8、验，并检验实验条件下生成CO 与 CO2的物质的量之比。实验时，先通入甲烷，然后再点燃装置E 中的酒精灯，其目的是_。装置 F 中的试剂为 _。实验过程中记录的实验数据如下：装置E F G H（不包括气球）实验前装置的总质量g 150.0 156.6 256.8 100.0 实验后装置的总质量g 147.2 158.4 25709 100.0 若装置 E 中 CuO 全部被还原为铜，则由实验数据可确定该实验条件下，发生反应的化学方程式为_。17. (8 分）三氯氧磷 (POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。（1）三氯氧磷可

9、通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氧气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为 _。（2）已知 H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1mol/L 的 H3PO3溶液中 c(H+)=2.5 10-2 mol/L ，则该温度下 H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=_（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - - （3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应

10、的化学方程式为_。（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO3、H3PO3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43-)=410-7 mol/L ，则溶液中c(Ca2+)=_mol/L 已知 Ksp Ca3(PO4)2=210-29 18. (10 分）某地今年启动11 项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、CxHy 、NOx ，其催化剂表面物质转化的关系如图A 所示，化合

11、物X 可借助傅里叶红外光谱图（如图B 所示）确定。从最终排放的气体看，氮元素将_ （填“被氧化”或“被还原”)；若 NOx 中， NO、NO2的体积之比为 1:1，写出生成X 的化学方程式：_。（2）已知 CO 可将 NO 转化为 N2,某研究小组在实验室研究反应条件对NO 转化率的影响。由图 1 可知 CO 的百分含量越高，NO 转化为 N2 的转化率越 _（填“高”或“低”）。当1)()(nCOnNO时，NO 的转化率随温度的变化如图2 所示，则应控制反应的最佳温度在_左右。（3）在催化剂存在的条件下，用H2将 NO 还原为 N2。已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是

12、_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - （4）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氮气的电极为 _（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_。19. (9 分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下：已知： CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S (1)若“过滤 1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化

13、学式为_。(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)“过滤 3”所得滤液中可以循环使用的物质为_。(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O2高温3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2高温2Cu+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有_（任答一点）。(5)铜溶解于 H2O2和 H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1mL溶液于锥形瓶中，调节pH 至 34，加入过量KI 溶液，充分反应后，滴加2 滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/L 的 Na2S2O8标准溶液至恰好

14、完全反应，消耗Na2S2O8标准溶液V2mL 。上述过程中发生的反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O82-+I2=S4O82-+2I-。“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_。溶液中 Cu2+的物质的量浓度为_(用含 c、V1、V2的代数式表示 )mol/L 。【选考题】三、 (本题包括2 小题，每小题15 分，只能选择一题作答) 20. (15 分)（物质结构与性质）硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态硼原子核外电子排布式为_，运动状态不同的电子有_个。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 -

15、- - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (2)B4C 可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等，其熔点为2350 ， 沸点为 3500，B4C 属于 _晶体。(3)层状硼酸铍的组成为H2BeB4O8。其中 Be、B、O 的电负性从大到小的顺序为_；Be、B、O 的第一电离能从大到小的顺序为_。(4)硼砂中阴离子B4O72-的结构如图所示，硼原子的杂化方式为_。(5)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，与BH4-具有相同空间形状和键合方式的分子或离子有_（任写一个）。(6)一种由硼和钐 (Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示，已知晶胞常数a=

16、413.3 pm，则晶体的密度为_g/cm3。21. (15 分)（有机化学基础）异甘草素(isoliquiritigenin) 常用作化妆品助剂、食品添加剂等。以间苯二酚为原料合成抗肿瘤药物异甘草素的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)下列关于异甘草素的说法正确的是_（填字母）。a属于芳香族化合物b能发生水解反应和加成反应c能与 FeCl3溶液发生显色反应dlmol 异甘草素最多能与4molNaOH 反应(2)B 中官能团的名称为_。反应的反应类型是_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第

17、8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (3)反应的化学方程式为_。(4)具有两种官能团的三取代芳香族化合物W 是 B 的同分异构体，W 能发生银镜反应，1 molW 最多可消耗 2molNaOH ，则 W 的结构（不含立体异构）共有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 _。(5)参照上述合成路线，以甲醛和丙酮为原料，设计制备2戊烯的合成路线（无机试剂任选）：_ 。答案1-5：DBAAC 6-10:DCDBC 11-14:BACB 15(1)+3（ 1分）NaHSO3（2 分）HCOOH+ 2SO2+2NaOH =Na2S2O4+CO2+2H2O(2 分 ) (2)

18、3S2O52-+ 2Cr2O72- +10H+=6 SO42-+ 4Cr3+ +5H2O(2 分) 1 10-5（ 2 分）16(1)分液漏斗（ 1 分）aefd(2 分) (2)排除装置中的空气（1 分）浓硫酸（ 1 分）2CH4+7CuO=7Cu+CO+CO2+4H2O(2 分) 17. (1) HCl(2 分) (2)8.310-3(2 分) (3) H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4(2 分 ) (4)510-6（2 分）18 (1)被还原（ 1 分） ；BaO+NO+NO2+O2=Ba(NO3)2（2 分）(2)高（ 1 分）900 K(l 分) (3)2N

19、O(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) H=-734.7 kJ. mol-1(2 分) (4)负极 (1 分)；2NH3-6e- =N2+6H+(2 分) 19. (l)Fe2O3(1 分）(2) CuCl+Cl- =CuCl2 -(2 分) (3) HC1 和 CuCl2（2 分）(4)会产生污染环境的SO2气体（或能耗高等合理答案）（1 分）(5)蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色（1 分）12VcV（2 分）20. (l)lS22S22p1(l 分)；5（2 分）(2)原子（ 1 分）(3)OBBe （2 分） ；OBeB （2 分）(4) sp3和 sp2（2 分）(5

20、)CH4(或 NH4+或 SiH4)（2 分）(6)5. 08(3 分) 21. (l)ac(2 分) (2)（酚）羟基和羰基（2 分） ；取代反应（ 1 分）(3) （2 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (4)6（2 分） ；（或） （ 2 分）(5) (4 分) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -