2022年河北衡水中学届高三上学期第五次调研考试化学试题含答案副本.pdf

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1、20132014学年度上学期五调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25 个题， 40 分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6 个题， 60 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li ：7 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S：32 Cl:35.5 Br:80 Ca：40 Cu：64 Zn ：65 Ba：137 Pb：207 Ag：108 第卷（选择题共 40 分）单项选择题（ 1-10 每小题 1 分，11-25 每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1下列说法正确的是( )

2、 AC2H6O和 C4H10都有 2 种同分异构体B在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. pH=1 的稀硫酸中含有的H+ 数为 0.1NAB.78 g 苯含有 CC双键的数目为3NAC. 常温下， 20 L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有的OH离子数为02NAD.标准状况下 ,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3. 下列有关的叙述中完全正确的一组是（）直接加入

3、淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；常温常压下，14g 的 C3H6和 C4H8混合气体中含有的原子数为3NA； 在通常状况下， 0.5molNO 与 0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA；淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA；电解法精炼铜粗铜作阴极；碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO 、Na2O 、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.B. C. D.4下列反应中，属于取代反应的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -

4、 - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - - CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH C6H5OH+3H2C6H11OH A. B. C. D.5下列有关说法正确的是（）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g） 3H2（g）2NH3

5、（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“ TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的 S0 6实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）A用装置量取15.00ml 的 NaOH 溶液B用装置制备Cl2 C用装置 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从 b 处加水，以检查装置的气密性7. 下列叙述中正确的有( )个有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。熵增且放热的反应一定是自发反应。 Mg 比 A1活泼，在 Mg和 A1 形成的原电池中，Mg必定做负极。难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。精品资

6、料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - - OCOOHOH燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。干燥的 C12和氯水均能使鲜花褪色A 1 B2 C 3 D 4 8. 下列事实解释准确的是 A糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+ B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十 O2+4e- =4OH-C用石

7、墨电极电解CuC12溶液 : 阳极上发生的反应:2C1- 2e-=C12 D铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e- =Pb2+ +2H2O 9节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（）A其分子式为C15H22O4B1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色10.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 (

8、CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3 A B=C D=11.将含有 0.4molNaCl和 0.5molCu （NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得 0.3molCu ，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（）A4.48L B5.6L C 6.72L D11.2L 12.中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B.某温度下， 2L 密闭容器中加入4 mol A 和 2 molB 发生反应 :3A(g) +2B(g) 4C(s) +2D( g)。平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平

9、衡常数表 达 式为C.温度一定时，当溶液中( Ag+) c( Cl-)等于 Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - - D.难溶电解质AB2饱和溶液中， c(A2+)=xmol L-1, c(B-)=y mo L -1，则 Ksp 值为 4xy2 13.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1000 mol L1

10、NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol L1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图 3 表示 KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 时 KNO3的不饱和溶液D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时 v正 v逆14已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX 、2mol Na2CO3和 1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为A. B. C. D. NaX 3 mol 2 mol 1 mol 0 mol Na2CO30 mol 1 mol 2 mol 3 mo

11、l NaHCO36 mol 5 mol 4 mol 3 mol 15右图是水煤气(成分为 CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）AA 处通入的是空气，B 处通入的是水煤气Ba 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应Ca 电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO23+2H2O D如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L 16.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下 ),其中正确的是 （）常温下， pH=1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2 的盐酸和 pH=1

12、的盐酸，)(Hc之比为 2:1 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - - pH 相等的四种溶液：aCOONaCH3；bONaHC56；c3NaHCO；dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a 44HSONH溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7 ，则)(2)(24SOcNac已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为wKKKha甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH

13、 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于 7 ABCD17. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2 8H2O 若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的 KMnO4溶液 15.0 mL ，则这种血液样品中的含钙量为（）A0.0025 mol/L B.0.001 mol/L C0.0003 mol/L D0.0035 mol/L 18.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液 A 中逐滴加入

14、0.1 mol/L 的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1 4 B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-=HCO3-C.溶液 A 中含有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 当加入 0.1 L 稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（ Na+）c（Cl-） =c（CO32-）c（OH-）c（ H+）19已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是() 血液样品（NH4）2C

15、2O4稀释过滤，洗涤试样CaC2O4稀硫酸H2C2O4用 H2SO4酸化的 KMnO4溶液滴定记录数据精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - - A水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A)KW(C)KW(D) B向水中加入醋酸钠固体，可从C 点到 D 点CB 点对应的温度下， pH 4 的硫酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH7 D温度升高可实现由C 点到 D 点20 室温下，向20.00 mL 1.000 mol L1

16、氨水中滴入1.000 mol L1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是 () A室温下， a 点的氨水电离常数为1)14()14(2.10110LmolaaB将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc 点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d) 21某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是() A放电时， LixC6发生氧化反应B充电时， Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2精品资料 - -

17、 - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 22 某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和 1.0 mol B ， 反应 A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是() t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A. 反应在前 5 s 的平均速率v(A) 0.17 mol L1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A

18、) 0.41 mol L1，则反应的 H0 C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80% D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和 1.0 mol C ，反应达到平衡前 v(正)9 时以 CrO2形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下。阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH 2.7 7.6 9.0 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 15 页 - -

19、- - - - - - - - 沉淀完全时的pH 3.7 9.6 11.0 8 9(9 溶解 ) （1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：_ 、_。（2）加入 NaOH 调节溶液的pH8 时，被除去的离子是_；调节溶液的pH11 时，被除去的离子是_。（3） “调 pH 8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？ _。（4）流程图中“”内的操作是 _。27.（10 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量 )，当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为(填“ 原电池 ” 、“ 电解

20、池 ” 或“ 电镀池 ”)，A 电极的电极反应式为。（2）丙池中F 电极为(填“ 正极 ” 、“ 负极 ” 、“ 阴极 ” 或“ 阳极 ”)，该池的总反应方程式为。（3） 当乙池中 C 极质量减轻10 8 g 时， 甲池中 B 电极理论上消耗O2的体积为mL( 标准状况 )。（4）一段时间后， 断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母 )。ACu BCuO CCu(OH)2DCu2(OH)2CO328 （共 10 分）工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，C

21、l2会与 NaOH 充分接触， 导致产物仅是NaClO和 H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。经精制的饱和NaCl 溶液应从图中电解池的（填写 “ 左” 或“ 右” ）池注入。图中 X 是_ _（填化学

22、式） ；乙中右室的电极反应式为：_ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a与 b的关系是（ 填字母）。A. a%=b% B. a% b% C. a% b% 甲中的离子交换膜为（填 “ 阳离子交换膜” 或“ 阴离子交换膜” ） 。（3）氯碱工业的产物NaOH 与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种钠盐溶液pH 如下表：溶质Na2CO3 NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，不正确的是（填字母）a向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO c常温下，相同物

23、质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO ，pH 最大的是H2SO3dNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+） c（H+）c（HSO3-） c（SO32-） c（OH-）29.(10 分)氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= 一 92. 4 KJ mol-1精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - - （1）2NH3(g) N2(g) +3H

24、2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：单位时间内生成3n mol H2同时生成 2n mol NH3 用 NH3、N2、H2表示反应速率比为213 混合气体的密度不再改变混合气体压强不再改变混合气体平均相对分子质量不再改变A. B. C .D. （2）工业上常用CO2和 NH3通过如下反应合成尿素CO(NH2)2。t时，向容积恒定为2L 的密闭容器中加入0.10 molCO2和 0. 40 molNH3 ,70 min 开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示: 时间 min 0 30 70 80 100 n(CO2) mol 0.10 0.060 0.040 0

25、.040 0.040 20 min 时，正(CO2 )_80 min 时逆(H2O)(填“ ” 、 “=”或“ c(C2O42)c(H2C2O4) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - - Dc(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 31 （10 分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元- 化合物的合成线路如下：（1）化合物的分子式为_ ，1mol 化合物完全燃烧消耗_molO2。（2）CH2=CH-CH2

26、Br 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为_ _ （注明条件） 。（3）写出符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式。I. 苯环上有 3 个取代基 ; II. 苯环上一溴代物只有2 种. III. 能发生银镜反应（4）下列关于化合物的说法正确的是_（填字母） 。A.属于烯烃B.能与 FeCl3溶液反应呈紫色C.一定条件下能发生加聚反应D.最多能与4molH2发生加成反应（5）反应的反应类型是_。在一定条件下，化合物也可与发生类似反精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 15 页

27、- - - - - - - - - - 应的反应生成有机物。的结构简式是_ 。20132014学年度上学期五调考试高三年级化学答案1-5 A C B C B 6-10 D B C C D 11-15 B C C A D 16-20 A A C B D 21-25 B D D D D 26 解析： (1)第一次加入H2O2是为了将 Fe2氧化为 Fe3，当 pH 8 时 Fe3已完全沉淀。第二次加入H2O2是为了将 CrO2氧化为 CrO24。(2)pH11 时，Mg2完全被除去且Cr 以 CrO2的形式存在。(3)“调 pH 8”时沉淀成分是Al(OH)3和 Fe(OH)3， 如果不把前者除去

28、，当继续加入NaOH至 pH11 时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO2。(4)Na2CrO4溶液得到 Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。答案： (1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2 分）2CrO23H2O22OH=2CrO244H2O（2 分）(2)Fe3、Al3（1 分）Mg2（1 分）(3)不能，当 pH8 时 Al3已经完全转化为Al(OH)3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时 Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO2（2 分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）27 （10 分） （1）原电池（1 分）CH3OH + 8OH 6e= CO3

29、2+ 6H2O（ 2 分）（2）阴极（ 1 分）2CuSO4+ 2H2O = 2H2SO4 + 2Cu + O2 （2 分）（3）560（2 分）（4）A（2 分）28 （共 10 分）（1）（2 分）（2）左 （1 分） Cl2（1 分）O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（1 分）C （ 1分） 阳离子交换膜（1 分）（3）bcd （3 分）通电电解Cl-+ H2O ClO- + H2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - -

30、 29（10 分） （最后两空每空2 分，其余每空1 分，含画图）30、 （共 10 分） (1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2 + H2O(2 分) (2) 还原性 (1 分) 2 5 6 2 10 8（2 分) (3) 除去混合气体中的CO2 (1 分)；H2C2O4H2O+CO +CO2 (2 分) (4) C D(2 分) 31 （10 分）（1）C7H6O3（1 分） ；7 （1 分）（2）CH2=CH-CH2Br + NaOH CH2=CH-CH2OH +NaBr （ 1 分）（3） （2 分）OHCHOOH、OHOHCHO（4）CD （2 分）（5）取代（ 1分） ；CH2CHCH2OOOCCH3CH3C（2 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - - -