2022年安源中学高三上学期期中考试化学试题.pdf

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1、学习好资料欢迎下载安源中学2011 届上学期期中试卷高三化学命题人：郭小明审题人：梁建燕时间： 100 分钟总分： 100 分第卷（共48 分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应A.B.C. D. 2下列化合物，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化

2、钠溶液反应的是碳酸氢钠硫酸氢钠硫化铵偏铝酸钠氢氧化铝 A只有B只有CD3制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“ 腐蚀液 ” ，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无4NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温下46g 二氧化氮含有NA 个 NO2 分子B. 1molCl2 作为氧化剂得到的电子数为NA C 7.8gNa2O2 晶体中含有0.2NA 个阴离子D 常温下 1mol 辛烷含共价键个数为25NA 5下列有关离子大量共存的说法正

3、确的是A H+、Fe2+、SO42-、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存B由水电离产生c(H+)=1 10-12mol/L 的溶液中可能有Mg2+ 、Na+、Cl、 HCO3大量共存C澄清透明的无色溶液中，可能有ClO、 MnO4 、 Al3+ 、 SO42大量共存D在含大量Fe3的溶液中，可能有NH4 、Na、 Cl、 SCN大量共存6下列离子方程式书写正确的是A碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32+2H+CO2 +H2OBCa(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3 C碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+2H

4、CO3 +2OHCaCO3 +CO 32+2H2O D 碳酸钠溶液中逐滴加入与等物质的量的乙酸：CO32 +CH3COOHCH3COO +HCO3 7以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是AAl NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 BNH3 N2 NO2 HNO3 CS SO2 H2SO4 MgSO4 DFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 8据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6) ，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应，下列叙述正确的是A在此反应中，每生成1molO2(PtF6) 则转移 1mol 电

5、子B在此反应中，O2 是氧化剂， PtF6 是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1 价D O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载9以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”、并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A a 为稀硫酸B b 为四氯化碳C若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性D该吸收过程，表现了硫酸的酸性10.已知下列

6、分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2 H2O；IO3 I2； MnO4 Mn2+ ；O3 O2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2 最多的是A. H2O2 B. MnO4 C. IO3D. O3 11.将 SO2 和 X 气体分别通入BaCl2 溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是ACO2 BNH3 C. C12 DH2S 12.现有 25ml2mol.L 1 的 Na2CO3 溶液和 75ml 1 mol.L 1 的稀盐酸。 （1）将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3 溶液中。两操

7、作的现象及结果（标准状况下）为A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等13相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3 、HCl 、NO2 气体然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3 种溶液的物质的量浓度之比为A.3 ：3：2：B.1：1：1：C.2：2：3：D.无法比较14有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4 、ymol AgNO3 。据此得知原混合溶液中的

8、c（Na+）/ molL-1 为A （y-2x）/a B （y-x）/a C （2y-2x ）/a D （2y-4x ）/a 15.将足量的铜粉加入到1L2mol/LHNO3和 1mol/LH2SO4 的混合溶液中， 完全反应后可溶解的铜粉的质量为A48g B192g C96g D100g 16.已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加人 Ba(OH)2 的物质的量x 的关系。下列有关叙述正确的是Aab 时沉淀的物质的量:A1(OH)3 比 BaSO4 多Bcd 时溶液中离子的物质的量：AlO2 比

9、Ba2+多Cad 时沉淀的物质的量：BaSO4 可能小于 A1(OH)3 Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于 OH第卷（共 52 分）二、（本题包括2 小题，共 20 分）17 （10 分）已知A、C、D 三种元素原子的最外层共有10 个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。短周期元素A、B、C、D 位于同周期且原子序数依次增大。请完成下列各小题：（1）A、B、C 三种阳离子的半径由大到小的顺序是： （填写离子符号）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

10、 - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2）指出元素D 在元素周期表中的位置：第周期第族（3）元素 B 的氧化物属于化合物（填“离子”或“共价”） ，其电子式为。（4）A、C 元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为。（5）含有 C 阳离子的盐常用来净化水，其原因为。(用离子方程式表示和适当的文字说明) 18 （10 分）氢硼化钠（ NaBH4 ）在医学上有很重要的用途，可用来检验先天性白内障，它具有很强的还原性，被称为“ 万能还原剂 ” ，它既不能与水共存，又不能与酸共存。（1）将 NaBH4 投入水中，可生成偏硼酸钠和氢气，

11、写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_ _，其中还原剂是_ 。（2）将 NaBH4 投入强酸溶液中，其反应速率比NaBH4 跟水反应 _（填 “ 快”或“ 慢” ） ，其理由是 _ 。三、 （本题包括1 小题，共32 分）19 （9 分）如图， K 为红棕色气体、D 是红棕色固体，I 是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。其中无机物AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。请填写下列空白： （ 1）物质D 的分子式为。（2）反应的化学方程式是（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）（4）将化合物D 与 KNO3 、KOH

12、共熔，可制得一种“ 绿色 ” 环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），KNO3 被还原为KNO2 。请推测其余的生成物，写出化学方程式。四、 （本题包括1 小题，共13 分）20.某学生制备Cl2 时，利用刚吸收过少量SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1） 请完成过量 NaOH 溶液反应与SO2的化学方程式： SO2+2NaOH = _ _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原产物为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和 SO24请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2 的影响

13、）提出合理假设假设 1：只存在 SO32-；假设 2： 既不存在 SO32-也不存在 ClO； 假设 3： _设计实验方案，进行实验。 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3moLL-1H2SO4 、1moLL-1NaOH 、0.01molL-1KMnO4 、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊试精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL

14、-1 H2SO4 至溶液呈酸性， 然后将所得溶液分置于A、B 试管中步骤 2：步骤 3：五 （本题包括1 小题，共10 分）21联氨（N2H4 ）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4 与 N2O4 反应能放出大量的热。（1）已知： 2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20 Kj mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施不能提高NO2 的转化率的是。A.减小 NO2 的浓度B.降低温度C.增加 NO2 的浓度D.升高温度（2）25时， 1.00 g N2H4 （1）与足量N2O4(l) 完全反应生成N2(g) 和 H2

15、O(l) ，放出1.914 kJ 的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1 。（3）17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0400 molL-1、c(N2O4)=0.0160 mol L-1。计算反应N2O4(g) 2NO2(g) 的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应， 制得 1.00 L 已达到平衡的N2O4 和 NO2 为混合气体（ 17、 1.01105 Pa）,理论上至少需消耗Cu 多少克？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

16、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载18 （10 分）（1）NaBH4 2H2O= NaBO2 + 4H2 ( 2 分) 标出电子转移的方向和数目_，(2分)，_ NaBH4 _（2 分） 。（2）_快_(2 分) ， _酸中 c(H)大于水中c(H) (2 分)。19 （9 分） （1）Fe2O3 （2 分） ；（ 2）(3 分) （3）(2 分) ；（4）Fe2O33KNO3 4KOH 2K2FeO43KNO2 2H2O (2 分) 20、 （本题包括1 小题，共

17、13 分）（解析： (1) NaOH 过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 。(2)S 元素的价态从 +4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)很明显，假设3 两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO- ，分别生成了H2SO3 和 HClO ；在 A 试管中滴加紫色石蕊试液， 若先变红后退色， 证明有 ClO- ， 否则无；在 B 试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。答案：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - -

18、 - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(1) Na2SO3+H2O 2 分(2) Na2SO3 1 分(3) SO32-、ClO-都存在2 分共 8 分实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4 至溶液呈酸性， 然后将所得溶液分置于A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO- ，否则无步骤 3： 在 B 试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无21.（本题 10 分）（1）AD 2 分（2）-122.496 2 分（3）根据题意知平衡时：124()0.0120;c N Omol L12()0.0300c NOmol LK=2422()0.012013.3()0.03000.0300c N OcNO答：平衡常数为13.3。3 分精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -