2022年测试一高考化学理科综合能力测试一.pdf

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1、3 , . s , , , 高考化学理科综合能力测试一一、选择题（每小题6 分，共 48 分）1、（ 08 东城）低合金高强度钢Q460 是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 Mn（锰）、 Ti（钛）、 Cr（铬 ）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A、Fe 位于元素周期表的第四周期、第 B 族B、工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn C、4622TiO2、4822TiO2、5022TiO2互为同位素D、9241Nb3+原子核内有51 个中子，核外有41 个电子2、（ 08 天津高考）下列说法正确的是（）用乙醇或4可提取碘水中的碘单质和晶体熔化时，克服粒子间作用

2、力的类型相同2432晶体中电子总数与中子总数之比为11 2和4分子中各原子最外层都满足8 电子结构3、（ 08 东城）下列说法正确的是（）A、原子晶体中一定有非极性键B、分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键C、二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子D、过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为11 4、(07 天津 )25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是( ) A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH) 降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H) 增大，KW不变C、向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H) 降低D、将水加热，KW增大， pH不

3、变5、(07 年天津卷， )下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小6、（ 08 清华附属中学）下列有关

4、晶体的说法错误的是（）A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C、氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏D、金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体7、（ 08 东城） 下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b c A Al2O3NaAlO2A l (O H )3B NO NO2 HNO3 C FeCl2 Fe(OH)2 Fe(O H )3D CH2=CH2 CH2BrCH2Br CHCH 8、（ 08 东城）下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（）A、在相同条件下，导电能力相同B、

5、分别稀释到等pH 时，得到稀溶液的体积相同C、分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同D、分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（ NaOH）不同二、非选择题（共60 分）9、（ 07 北京模拟）咖啡酸（）也叫 3，4二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。（1）咖啡酸的分子式是（2）咖啡酸不具有以下哪些性质A在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B能与 FeCl3发生显色反应C能发生银镜反应a b c 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -

6、 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - D一定条件下能发生酯化反应（3）1mol 咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2，反应类型有（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式咖啡酸与 NaHCO3溶液反应的方程式（5）写出符合下列条件的有机物A的结构简式有机物 A 分子式为 C9H10O2；A 分子中含有一个甲基；A 能发生水解反应；在溶液中1molA 能与 2molNaOH反应。（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2, 并生成y g H2O和 m L CO2( 气体体积均

7、为标准状况下的体积) 。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式。10、（ 08 清华附属中学）已知 X、Y、Z、W 是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。（1）请写出元素符号：X 、Y 、 Z 、 W 。（2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件）；E 分子的空间构型为，电子式为；E 在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W 三种元素组成的某种盐是

8、一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。（4）这四种元素可以组成原子个数比为5: 1: 1: 3的化合物（按X、Y、Z、 W 的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH 溶液反应并加热的离子方程式为（5）将 9gY 单质在足量的W 单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的 NaOH 溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是11、（ 08 清华附属中学）(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。(2)氮化硅 Si3N4是一种高温结构材料，粉

9、末状态的Si3N4可以由 SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状 Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在2301.01 105Pa 和 185的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。经过热处理的Si3N4，其晶体类型为；写出由 SiCl4和 NH3反应制取 Si3N4的化学反应方程式；Si3N4和适量氧化镁在2301.01 105 Pa 和 185的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成物 质。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。12、（ 08 清华附属中学）溶液中某些具有一

10、定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI 溶液， I离子在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2 2S2O322I S4O62；来测定 I2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。（1）以上滴定操作需要加入（从下列选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是：。A、酚酞溶液B、KMnO4酸性溶液C、淀粉溶液D

11、、甲基橙溶液（2）已知 Cu2可以与 I发生反应： 2Cu24I2CuI I2，若取 20.00mL某 CuCl2溶液进 行 上 述 的 操 作 ， 最 后 消 耗 的0.11mol/L的Na2S2O320.00mL, 则CuCl2的 浓 度为：。（3）IO3也可以与 I发生如下反应：5IIO36H 3I23H2O，某学生取Cu(IO3)2饱和溶液 100mL ，加入足量酸化的KI 溶液，用 0.11mol/L的 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液 35.30mL, 则 Cu(IO3)2的物质的量浓度为mol/L 。（4）若近似认为（ 3）中的饱和的Cu(IO3)2溶液的密度

12、为1.0g/cm3,则此条件下的Cu(IO3)2 溶解度是g。参考答案：一、选择1、B 2、C 3 、C 4 、C 5 、D 6 、B 7 、C 8 、D 二、非选择9、（ 1）C9H8O4（1 分）（2）A、C （2 分，见错不得分）（3）4 （2 分）加成反应和取代反应（2 分 见错不得分）（4） n （每个方程式2 分，缺条件和扣1 分）（5）（2 分）一定条件n OH OH CH CH COOH O C O CH2CH3+NaHCO3OH OH COONa CH =CH +CO2 +H2O 22413.5 10.5m 22413.5 9x 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

13、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - （6）或或（3 分）10、 （1）H、 C、N、O （4 分）（ 2）N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3（ 1 分）；三角锥形（1分）；N HHH（1 分）；氮的氧化物（1 分）（3）NH4+H2O NH3 H2O+H+（2 分）（4）NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+H2O（2 分）（5）c（Na+） c（HCO3） c（CO32） c（ OH） c（H+）（ 2 分）11、(1)SiO2(2 分) Si(2 分) (2)原子晶体 (2 分) 3SiCl4+4NH3= Si3N4+12HCl(3分) SiO2(或 MgSiO3)(2 分) 加足量稀盐酸过滤(2 分) 12、（1）C 溶液由蓝色恰好变成无色（各 2 分） （2）0.11（3 分）（3）0.003 （4 分）（4）0.12 （4 分）2243 5x 183 10.5y 22.49 5m 18 y 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -