2022年家教教案必修一第一章和第二章.pdf

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1、学习好资料欢迎下载第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1、混合物的物理分离方法根据物质的物理性质上差异来分离方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒不断搅拌； 最后用余热加热； 液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤； 定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同， 把溶质分离出来分液漏斗先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏斗内外大气

2、相通; 上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、 冷凝 管 、 温 度计、牛角管温度计水银球位于支管处； 冷凝水从下口通入； 加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载盐析加入某些盐， 使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋

3、白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）特别提醒：(1) 蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3混合物。(2) 蒸馏蒸馏是提纯或分

4、离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ，也不能少于l/3 。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。(3) 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解

5、度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3 ，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴

6、。(4) 升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和 SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质(1) 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。(2) 用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子

7、除去。(3) 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 (4) 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO3洗气精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 30 页 - -

8、 - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 CI2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10 炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3Fe2O3NaOH( 过量 ) ，CO2过滤14 Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15 AI2O3SiO2盐酸 氨水过滤16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤，17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤18 NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

9、19 NaCI 溶液NaHCO3HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe ( 磁铁 ) 吸附24 Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体NaCI - 加热升华27 NaCI 晶体NH4CL - 加热分解28 KNO3晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 30 页 -

10、 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载3、物质的鉴别(1) 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性， 通过实验， 检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶

11、液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）(2) 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使

12、酸性高锰酸钾溶液褪色。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。S

13、O2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。(3) 几种重要阳离子的检验H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。Al3+能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶

14、性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3， 但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应， 先生成白色Fe(OH)2沉淀， 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - -

15、 - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载色 Fe(OH)3沉淀。Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。(4) 几种重要的阴离子的检验OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2

16、+。Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。I能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。SO42能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。S2能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO

17、2气体。HCO3取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体， 气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。PO43含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。11 NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载事故处

18、理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC ）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试， 后用水冲洗， 再用 NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用 CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉

19、三、化学计量1、物质的量： 表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数用 NA表示约为 6.02x1023微粒与物质的量公式： n=NAN2、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载质量与物质的量公式： n=Mm3、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积单位

20、： L/mol 体积与物质的量公式： n=VmV标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 4、物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定于微粒的大小气体主要决定于微粒间的距离5、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C （浓） V（浓） =C（稀） V（稀）7、溶液的配置：（1）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出

21、液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里, 加入所需的水 , 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6 ） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直

22、到液面接近刻度2 3mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。8、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三

23、层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。例题：1若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01 105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74 2NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD1

24、7 g 氨气所含电子数目为10 NA3已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80% 和 20% 的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载 4.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 渗析法 F蒸馏法 G 过滤法(1)_

25、分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_ 分离水和煤油的混合物。(4)_ 分离水和酒精。(5)_ 分离溴水中的溴和水。5现用 18.4 mol/L的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol/L的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：(1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_( 填代号 ) ，还缺少的仪器是_。(2) 经计算， 需浓 H2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_( 选填 10 mL、50 mL、100 mL 三种规格 ) 的量筒。(3) 将所配制的稀H2S

26、O4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L 。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因 (答出两点 )_ 、_。6海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中) ，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量 Cl2海带灰悬浊液含 I的溶液含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 30 页 - - - - - - - -

27、- - 学习好资料欢迎下载(1) 灼烧海带时需要用到的实验仪器是_( 从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处) 。A烧杯 B 蒸发皿 C 表面皿 D 铁架台 ( 带铁圈 ) E 酒精灯 F 干燥器(2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_， _。(3) 过 程 中 充 入 适 量Cl2的 目 的 是 _ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。(4)操 作 中 所 用 的 有 机 试 剂 可 以 是 _( 只 填 一 种 ) ， 简 述 选 择 其 理 由_ 。(5) 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 m

28、L 有机溶剂 ( 你所选的 ) 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G步操作的目的是：_ ；b最后碘的有机溶液是通过_获得( 填“漏斗上口”或“漏斗下口”) 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 30 页 - - - - - - - -

29、- - 学习好资料欢迎下载(6) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _ 。(7) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_(8) 进 行 上 述 蒸 馏 操 作 时 ， 使 用 水 浴 的 原 因 是 _ ， 最 后 晶 态 碘 在_里聚集。第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na 、Mg 、Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO 、 Fe2O3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎

30、下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载氧化物： Al2O3等纯盐氧化物： CO 、NO等净含氧酸： HNO3、 H2SO4等物按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸： H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸： HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH 、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱： NH3H2O、Fe(OH)3 碱一元碱： NaOH 、按电离出的HO-数分二元碱： Ba(

31、OH)2多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载二、分散系相关概念1、分散系： 一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2、分散质：

32、分散系中分散成粒子的物质。3、分散剂： 分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm 100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm （粒子直径小于10-9m ）1nm 100nm （粒子直径在10-9 10-7m ）100nm（粒子直径大于10-7m ）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化

33、铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层特别提醒： 三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。

34、2、胶体的分类：. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OHFe胶体胶粒是由许多3)(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm 100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm 100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OHFe溶胶、3)(OHAl溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归

35、纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载例题：1下列说法正确的是( ) ABaSO4是强电解质BCO是酸性氧化物C氢氧化铁胶体属于纯净物D纯碱属于碱类物质2下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有3下列物质分类的正确组合是( ) 混合物纯净物单质电解质A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液B 空气Fe(OH

36、)3胶体铁Na2CO3C CuSO45H2O CaCl2水银铜D 氯水KNO3晶体O3NaCl 4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( ) ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载B盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质四、离子反应1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里

37、或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。特别提醒：（1）能够导电的物质不一定全是电解质。（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）溶于水或熔化状态，注意：“或”字。（5）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。（6）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。2、电解质与电解质溶液的区别电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -

38、 - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载特别提醒： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，电解质应是化合物 （属于纯净物）。如： Cu是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属）， K2SO4溶液与NaCl 溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。如：CO2水溶液能导电是因CO2与 H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够

39、电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）， H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下

40、均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。 补充： 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。HCl、 NaOH 、NaCl 在水溶液里的电离程度比CH3COOH 、NH3H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 19 页，

41、共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载3、强电解质与弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。（3）强、弱电解质对比：强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水（4）强电解质与弱电解质的注意点：电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaS04、 CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解

42、质。 而易溶于水的CH3COOH 、 H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸( 如 HCl、HN03、H2S04) 、强碱 ( 如 NaOH 、KOH 、Ba(OH)2) 和大多数盐 ( 如 NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸( 如 CH3COOH) 、弱碱 ( 如 NH3H20)、中强酸 ( 如 H3PO4 ) ，水也是弱电解质。共价化合

43、物在水中才能电离，熔融状态下不电离。4、离子方程式的书写（1）第一步：写（基础）写出正确的化学方程式精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 20 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2（2）第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2SO42Ba22ClBaSO4 Cu22Cl（3）第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42 = BaSO4

44、（4）第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4质量守恒：左Ba， S 4 O 右 Ba， S 4 O 电荷守恒：左 2+ （ 2）=0 右 0 （5）离子方程式的书写注意事项: 非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、气体，在反应物、生成物中均写成化学式或分子式。如： HAcOH=AcH2O 固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固） Ca(OH)2（固） =CaCl22H2O 2NH3氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O CuO 2H+=Cu2+H2O 浓 H2SO4作为反应物和

45、固体反应时，浓H2SO4写成化学式。H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H2微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 21 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载微溶物作为生成物时一律写化学式如：条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。特别提醒：

46、（1）盐酸、硫酸、硝酸为强酸，醋酸、碳酸为弱酸，氢氧化钠、氢氧化钙是强碱（2）酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所谓强酸、弱酸是相对而言。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、 HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如：碳酸、H2S、HF 、磷酸、乙酸（醋酸）等。（3） 碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所谓强碱、 弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。5、离子共存问题凡

47、是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：（1）凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；（2）与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-（3）与 OH-不能大量共存的离子有：NH42+、HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子如 Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等（4）能相互发生氧化还原

48、反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、 I-、SO32-常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、 NO3- 例题：1. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 22 页，共 30 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO23 CO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCN

49、aHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： HSO24Ba2OH=BaSO4 H2O D饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO 2H2O 2. 下列离子方程式书写不正确的是( ) A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2O B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2 OH=BaCO3 H2O C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO2 4NH42H2O D用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O=电解H2 Cl2 2OH3. 下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反

50、应的离子方程式正确的是( ) 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2、NO3、K稀硫酸3Fe2NO34H= 3Fe3NO 2H2O B Fe3、I、ClONaOH 溶液Fe3 3OH=Fe(OH)3C Ba2、HCO3、ClNaOH 溶液HCO3OH=CO23 H2O D Ag、F、NO3过量浓氨水AgOH=AgOH 4. 下列离子在溶液中能大量共存的一组是( ) AK、H、ClO、SO23BFe3、Mg2、NO3、CO23CNa、Ca2、HCO3、OHDAl3、NH4、 Cl、SO24精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名