2022年海南高考理综化学试题.pdf

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1、2008 年海南高考化学试题注意事项：1本试卷分第I 卷(选择题 )和第 II 卷(非选择题 )两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 第 I 卷一、选择题：本题共12 小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2、1HBr 分子的电子式为：AH Br BH+BrC. H+ Br DH-Br 答案： A 备注： HBr 电子式的书写2用 pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是：A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案： A 备注： pH 试纸的使用3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的

3、密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - - C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案： B 备注： 阿伏伽德罗常数推论4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 答案： D 备注： 物质的量计算5设 NA

4、为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为NA 答案： C 备注： 阿伏伽德罗常数的计算6下列离子方程式正确的是：A.H2O22OH催化剂2H2OO2B.Cl26OHClO35Cl3H2O C.2MnO4H2O26H=2Mn23O2 4H2O D.3MnO44H=2MnO4MnO2 2H2O 答案： D 备注： 离子方程式的书写7关于铅蓄电池的说法

5、正确的是：A在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42-(aq)=PbSO4(s) +2e-B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 答案： B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 备注： 原电池原理；电极反应的书写8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P

6、 akJ mol-1、P-O bkJ mol-1、P=O ckJ mol-1、O=O dkJ mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A （6a+5d-4c-12b）kJ mol-1B （4c+12b-6a-5d）kJ mol-1C （4c+12b-4a-5d）kJ mol-1D （4a+5d-4c-12b）kJ mol-1答案： A 备注： 化学能的计算9下列离子方程式中，属于水解反应的是: AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+ CCO32-+H2OHCO3+ OHDHS+ H2OS2-+H3O+答案： C 备注： 水解反应10X

7、、Y、Z 三种气体，取X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则 Y 的转化率最接近于：A33% B40% C50% D65% 答案： D 备注： 元素推断题；物质的量计算；化学平衡11下列有机反应中，不属于取代反应的是：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - - AB2CH3CH2OHO2uC2CH3CHO2H2

8、O CClCH2CH=CH2NaOH2H OHOCH2CH=CH2NaCl D答案： B 备注： 取代反应12在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：ANH4+、NO3、K+、SO42BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO42答案： C 备注： 离子共存问题；弱电解质水解；酸碱中和反应第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18 题第 29 题为选考题，考生根据要求做答。13(8 分)下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物

9、 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为4：5，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与H2反应的化学方程式_ (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式 _ (3)写出一个由D 生成 B 的化学方程式 _ ；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - - (4)将 5mL0.10mol L1的 E 溶液与 10mL0.10 mol L1的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式_ ；反应后

10、溶液的pH_7(填“大于”、 “小于”或“等于”)，理由是 _；加热反应后的溶液，其pH_( 填“增大”、 “不变”或“减小”)，理由是_ 。答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 或 Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2+ 2H2O 等（4） H2SO3 +2OH-= SO32+ 2H2O 大于； Na2SO3溶液中 SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。备注： S及其化合物的化学性质及反应方程式；温度对水解平衡的影响；酸碱性对水解

11、平衡的影响14(8 分)根据元素周期表1-20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外 )_；(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于 _(填化学式 )。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3；SiH4备注： 短周期元素的推断；元素周期律的应用15(8 分)反应 A(g)+B(g)C(g)+

12、D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - - (1)该反应是 _ 反应(填“吸热”“放热” )；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 _(填“增大”“减小”“不变” )，原因是 _ ；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是 _：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是：E1_， E2_(填“增大”“减小”“不变” )。答案： (1)放热(2

13、)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小备注： 吸热放热反应； 温度对平衡的影响；催化剂与化学平衡和反应速率的关系；图形信息题16(10 分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO ；3Mg+N2Mg3N2； 2Mg+CO22MgO+C Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。精品资料 - -

14、- 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、 E 外，还应选择的装置(填字母代号 )及其目的分别_ ；(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号 )_；(3)通气后，如果同时点燃A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_ 答案：（1）B、D、F 选择 B，目的：除去

15、空气中的水蒸气选择 D，目的：除去空气中的CO2选择 F，目的：除去空气中的O2（2）hgdckl ab（3）制得的氮化镁将不纯；因为A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。备注： 设计实验；除杂气的方法；仪器装置图；氯化镁的制备17(10 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示： RCH=CHR 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -

16、- - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 和 RCOOH ，其中 R 和 R为烷基 )。回答下列问题：(1)直链化合物A 的相对分子质量小于90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A 的分子式为 _；(2)已知 B 与 NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是_，反应类型为 _：(3)A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A 的结构简式是_ (4)D 的同分异构体中，能与NaHC

17、O3溶液反应放出CO2的有 _种，其相应的结构简式是 _。答案：（1）C5H10O （2）HOOCCH2COOH ，HOOC CH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2 COOC2H5 +2H2O；酯化反应（或取代反应）（3）HOCH2CH2CH=CH CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH 、CH3CH(CH3)COOH 备注： 有机合成推断题；醇与酸的反应方程式；酯化反应；同分异构体；结构简式；碳碳双键的化学性质和醇的化学性质以下是选考题，其中第18、19、20、21 题为有机化学基础模块题，第22、23、24、 25题为 (物质结构与性质模块题，第26、27、28、29

18、题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块18-20 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分18在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2 的化合物是：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 答案： D 备注： 核磁共振氢谱19分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：A3 种B4 种C5 种D6 种答案： B 备注： 醇与

19、钠的反应201mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况 )，则 X 的分子式是：A、C5H10O4BC4H8O4CC3H6O4 DC2H2O4答案： 备注： 阿伏伽德罗常数推论的应用21(11 分)A 、B、C、D1、D2、E、F、G、H 均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。(1)直链有机化合物A 的结构简式是 _；(2)的反应试剂和反应条件是_；(3)的反应类型是_；(4)B 生成 C 的化学方程式是_ ；D1或 D2生成 E 的化学方程式是_ ；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - -

20、 - - - -第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - - (5)G 可应用于医疗、爆破等，由F 生成 G 的化学方程式是_。答案：（1）CH2=CH-CH3（2）Cl2、高温（3）加成反应（4）CH2=CH-CH2Cl+Br2CH2Br-CHBr-CH2Cl (5)备注： 卤代烃与碱的反应；消去反应；加成反应；醇与酸的反应；卤代烃的置换反应；有机合成推断题物质结构与性质模块22-24 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分22在硼酸 B(OH)3分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主

21、要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键答案： C 备注： 价键理论23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 : A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - - D在离核最近区域内运动的电子能量最低答案： C 备注： 核外电子能量24已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下

22、面表示该化合物的化学式正确的: AZXY3BZX2Y6CZX4Y8D ZX8Y12答案： A 备注： 离子晶体晶胞25(11 分)四种元素 X、Y、Z、 W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有2 个电子； Z 与 Y 原子的价层电子数相同； W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_； a分子的立体结构是_。(2)Y 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化

23、物的晶体类型分别是_晶体、 _晶体：(3)X 的氧化物与Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式 )_；(4)Y 与 Z 比较，电负性较大的_，其 +2 价离子的核外电子排布式是_。答案： (1)CH4、SiH4 sp3sp3正四面体(2)分子晶体、原子晶体(3)CO2 (4)C；1s22s22p63s23p63d10 备注： 杂化轨道理论；晶体类型；极性与非极性共价键；核外电子层排布；元素推断；元素周期律的应用化学与技术模块精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 13 页 - -

24、 - - - - - - - - 26-28 为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3 分26石油裂化的主要目的是为了：A提高轻质液体燃料的产量B便于分馏C获得短链不饱和气态烃D提高汽油的质量答案： C 备注： 石油裂化27普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：ACa5(PO4)3F BCa(H2PO4)2 H2O 和 CaSO4CCa3(PO4)2和 CaHPO4DCaHPO4和 Ca(H2PO4)2答案： B 备注： 磷肥的主要成分28与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：A提高了原料的原子利用率B降低了生产成本C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀答案： D 备注

25、： 联合制碱法29(11 分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5 严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号 ) _；在电化学腐蚀中，负极反应是

26、 _； 正极反应是 _ ；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - - (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_( 答两种方法 ) 答案： （1）3、4、 5、6；Fe2e=Fe2；2H2O O24e=4OH（2）温度、氧气的浓度、水、电解质溶液（3）组成合金；在铁表面涂矿物油、油漆或烧制搪瓷、喷塑；在铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属如锌、锡、铬。备注： 电化学腐蚀；电极反应中正负极判断及方程式的书写；防止电化学腐蚀的方法精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - - -