2022年导学案水的电离和溶液酸碱性.pdf

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1、学习好资料欢迎下载第二节水的电离和溶液酸碱性（第一课时）【学习目标】 1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义2.掌握 c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。【重点、难点】：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。【复习】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：加少量盐酸；加适量水；适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？【学习过程】探究 1：用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：。结论：一、水的电离水是一种极弱电解质，电离方程式可

2、表示为：或简写成：写出水的电离常数表达式：与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H和 OH浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。2水的离子积常数：在 25时，实验测得 1L 纯水只有mol H2O 电离，因此纯水中 c（H）c（OH）mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变， c（ H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。tKw = c（H+） c（OH）由于 250C 时，c（H+）= c（OH）= 1 10-7mol/L 所以 250C 时，Kw = c（H+） c（OH）= 3、影响水的电离平衡的因素探

3、究 2：观察下表的数据：t() 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 从以上数据中发现什么递变规律？以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？小结：在 H2OH+OH-中：升高温度，水的电离程度 _，水的电离平衡向 _移动， Kw_。降低温度，水的电离程度 _，水的电离平衡向 _移动， Kw_。【结论】温度越高， Kw；Kw在一定温度下是个。水的电离是一个过程， 升高温度，水的电离。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是性水。 （填：酸、碱、中）注意：水的离子积常数虽然是定

4、值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即 Kw 按 1 10-14计算）。探究 3： 比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡H2OH+ +OH-中 C(H+) 和C(OH)的值或变化趋势。c(H+) c(OH-) c(H+)与 c(OH-)大小比较Kw 酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水加酸后加碱后1、在上述不同情况下， Kw 是否变化？为什么？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - -

5、- 学习好资料欢迎下载2、有哪些方法可以抑制水的电离？【结论】 ：KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)水= C(OH)水KW= C(H)溶液 C(OH)溶液水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与 c（OH）总是相等。任何电解质溶液中，H+与 OH总是共存， c(H+)与 c(OH)此增彼长，且Kw = c(H+) c(OH)不变判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？溶液的酸碱性：酸性溶液： c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L 碱性溶液： c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7

6、mol/L 中性溶液： c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L 二、溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系【思考】酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？纯水中， c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自于哪里？【探究 4】比较下列情况下，溶液中c(H+) 和 c(OH-)的值。【结论】 ：盐酸中，由 HCl 电离产生的 c(H+)远远纯水电离产生的c(H+)，溶液中c(H+)仍以盐酸为主，而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。所以Kw= c(H+) c(OH-)中，c(H+)为电

7、离出的 c(H+)，c(OH-)为电离出的 c(OH-)。同理，氢氧化钠溶液中Kw= c(H+) c(OH-)中，c(OH-)为电离出的 c(OH-)，c(H+)为电离出的 c(H+)。且由水电离出的c(H+)=c(OH-)。【练习 1】 ：（1）常温下，浓度为 1 10-5mol/L 的盐酸溶液中，由水电离产生的 c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为 1 10-5mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的 c(OH-)是多少？（3） 在常温下， 由水电离产生的 c(H+) =1 10-9mol/L 的溶液， 则该溶液的酸碱性如何？【练习 2】 ：在纯水中 c(H+)= c(OH-)1

8、 10-7mol/L（常温下），为什么在加入酸之后， 水电离产生的 H+和 OH-减少？试从电离平衡的角度分析。【归纳总结】：水 电 离 出c(H+) 水电离出c(OH-) 酸 电 离 出c(H+) 碱电离出c(OH-) 纯水0.1 mol/L 盐酸0.1mol/LNaOH 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载【基础达标】1下列说法正确的是 () A水的电离方程式： H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在

9、NaOH 溶液中没有 HD在 HCl 溶液中没有 OH2下列说法正确的是 () A强酸的水溶液中不存在OHBpH0 的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和 c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 mol L1，其呈酸性3水的电离过程为H2OHOH。在 25时，水的离子积： KW1.01014mol2 L2；在 35时，水的离子积： KW2.11014 mol2 L2，则下列叙述正确的是() Ac(H)随着温度的升高而减小B35时， c(H)c(OH) C35时的水比 25时的水电离程度小D水的电离是吸热的4常温下，下列四种溶液：pH0 的盐酸， 0.1 mo

10、l L1的盐酸， 0.01 mol L1的 NaOH 溶液， pH11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为 () A1101001 000 B011211 C14131211 D141321 5用 pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是 () A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6下列叙述正确的是 () A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，

11、其c(H)c(OH)11014 mol2 L2Bc (H)等于 1107 mol L1的溶液一定是中性溶液C0.2 mol L1 CH3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中的c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱7把 0.05 mol NaOH固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 () A自来水B0.5 mol L1的盐酸C0.5 mol L1的 CH3COOH 溶液D0.5 mol L1的 KCl 溶液8向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 () Ac(H)/c(OH)增大Bc(

12、H)减小C水中 c(H)与 c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大925时，在 0.01 mol L1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是 () A51013 mol L1B0.02 mol L1C1107 mol L1D11012 mol L1精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载10氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A 和 B；A 为盐酸， B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列

13、说法正确的是() 反应所需的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD1125的下列溶液中，碱性最强的是() ApH11 的溶液Bc(OH)0.12 mol L1C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H)11010 mol L1的溶液12在 25时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为 1.01013 mol L1，下列有关该溶液的叙述，正确的是() A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的 pH 一定是 1 D该溶液的 pH 不可能为 13 13 为更 好地 表示 溶 液 的 酸 碱 性 ， 科 学 家 提 出

14、 了 酸 度 (AG) 的 概 念 ， AG lgc Hc OH，则下列叙述正确的是 () A中性溶液的 AG1 B酸性溶液的 AG0 C常温下 0.1 mol L1 NaOH 溶液的 AG12 D常温下 0.1 mol L1盐酸溶液的 AG12 14在由水电离产生的H的浓度为 11013mol L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 () K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO24 Na、Cl、NO3、SO24Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD15.在水的电离平衡中， c(H)和 c(OH)的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为11014mol2 L2，B

15、 点水的离子积为 _。造成水的离子积变化的原因是 _ 。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B 点位置？为什么？(3)100时，若盐酸中c(H)5104mol L1，则由水电离产生的c(H)是多少？16浓度为 0.1 mol L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H)依次为a mol L1，b mol L1，c mol L1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为 _。(3)中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、

16、V2L、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载V3L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢 (气)的速率分别为 v1、v2、v3，其大小关系为 _。【拓展提高】17已知室温时， 0.1 mol L1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH_；(2)HA 的电离平衡常数 K_；(3)升高温度时， K 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH 将_(填“增大”、“减小”或“不

17、变”)；(4)由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c (H)的_倍。18中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的 pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用 pH 计。pH 计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的 pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母 )。A向水中加入 NaHSO4B向水中加入 Cu(NO3)2C加热水至 100其中 c(H)1 106 mol L1 D在水中加入 (NH4)2SO4(2)现欲测定 100沸水的 pH 及酸

18、碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显 _色，溶液 呈 _性 (填 “ 酸 ” 、 “碱 ”或 “中 ”) ；若 用 pH 计 测定 ，则pH_7(填“”、 “、醋酸B醋酸 盐酸C盐酸醋酸D无法判断2两种不同浓度的NaOH 溶液， c(H)分别为 11014mol L1和 11010mol L1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是() A1(10141010) mol L1B.1 101410102mol L1C21010 mol L1D21014 mol L13pH2 和 pH4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是() Ac(H)1103 mol L1Bc(OH)2101

19、2 mol L1CpH2.3 DpH3 4某次酸雨的分析数据如下：c(NH4)2.0105mol L1，c(Cl)6.0105mol L1， c(Na)1.9105mol L1，c(NO3)2.3105mol L1，c(SO24)2.8105 mol L1，则此次酸雨的 pH 大约为 () A3 B4 C5 D6 5将 100 mL 0.001 molL1的盐酸和 50 mL pH 3 的硫酸溶液混合后，所得溶液的 pH 为() A4.5 B2.7 C3.3 D3 6在常温下，将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最接近于 () A8.3 B

20、8.7 C9 D9.7 7.将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1 000 倍后，溶液中的 () pH9 c(OH)105mol L1精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载pH7 c(OH)107 mol L1ABCD8有关 pH 计算结果一定正确的是 () 强酸 pHa，加水稀释到 10n倍，则 pHan弱酸 pHa，加水稀释到 10n倍，则 pHan(anbn(bn7) ABCD9现有常温时 pH1 的

21、某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的pH 变成 2 的是A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 molL1的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 molL1的 HCl 溶液1025时，pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3 H2O)1103 mol L1的氨水 b L，c(OH)1103 mol L1的氨水 c L，c(OH)1103 mol L1的 Ba(OH)2溶液 d L。试判断 a、b、c、d 的数量大小关系为 () AabcdBbadcCbadcDcadb11已知在 100的温度下

22、 (本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积 KW1.01012 mol2 L2。下列说法中正确的是 () A0.05 mol L1的 H2SO4溶液， pH1 B0.001 mol L1的 NaOH 溶液， pH11 C0.005 mol L1的 H2SO4溶液与 0.01 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH11的 NaOH 溶液 50 mL 12将 pH5 的 H2SO4溶液稀释 1 000倍后，溶液中 SO24浓度与 H浓度的比值约为() A110 B11 C12 D120 130

23、.1 mol L1的醋酸与 0.1 mol L1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中 c(H)变化曲线正确的是 () 14常温下，将pH1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了 1。则加入水和加入 NaOH 溶液的体积比约为 () A111 B101 C61 D51 15室温时，将 x mL pH a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是 () A若 xy，且 ab14，则 pH7 B若 10 xy，且 ab13，则 pH7 精品资料 - -

24、 - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C若 axby，且 ab13，则 pH7 D若 x10y，且 ab14，则 pH7 16pH1的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是() AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C若 a4，则 A 是强酸， B 是弱酸D若 1a”、“”或“” )。(2)若将此温

25、度 (t)下，pH11的苛性钠溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液的pH2，则 ab_。18水的电离平衡曲线如图所示：A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡到达 B 点。100时，将 pH8 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液的 pH7，则 Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为_。19有 pH12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降为 11。(假设溶液混

26、合体积等于稀释前两液体体积之和) (1)若加入蒸馏水，应加 _mL。(2)若加入 pH 为 10 的 NaOH 溶液，应加 _mL。(3)若加入 0.01 mol L1的盐酸，应加 _mL。第三节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时 ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载酸碱中和滴定【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。3、掌握中

27、和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析【学习过程】一、中和滴定的概述1概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。2原理：，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。3指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用） ，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH 要吻合。加入的量不易多， 一般只能加 23 滴，否则会引起误差。滴定时一般选用、作指示剂。通常情况下：强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不能作为中和滴定

28、的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：指示剂pH 变色范围酸色碱色甲基橙3.1(橙色)4.4 红色(pH4.4) 甲基红4.4(橙色)6.2 红色(pH6.2) 石蕊5.0(紫色)8.0 红色(pH8.0) 酚酞8.2(粉红色 )10.0 无色(pH10.0) 4仪器及使用：（1）仪器：滴定管：用于精确地放出一定体积溶液的容器，内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞 （或由橡皮管、 玻璃球组成的阀）； 规格有 25ml、50ml，估读到 0.01ml； 分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF 以及 Na2SiO3、 Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化

29、性溶液）。滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；（2）滴定管的使用：检漏：检查两滴定管是否、堵塞和活塞转动是否灵活；洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm。调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分（酸式 :快速放液；碱式 :橡皮管向上翘起（赶气泡） ） 。使液面处于某一刻度（一般为 01ml） ，准确读取读数并记录。放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。二、中和滴定的操作过程（以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例）1准备过程： 分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支

30、，用蒸馏水洗涤 23 次，再用标准酸液和待测碱液各润洗次，润洗液必须从滴定管端排出。装液：向碱式滴定管中装入待测液NaOH 溶液，排气泡，调整液面，记录初读数，放出一定体积的待测液于洗净的中。以同样的步骤将标准液HCl 溶液注入酸式滴定管中，调整液面并记录。2滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2-3 滴试液，并开始滴定。手眼：左手，右手，眼睛滴速：先后，当接近终点时，应一滴一摇。终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色且，即到终点，读出体积并记录。3数据处理： 为减少实验误差， 滴定时，要求重复实验 2-3 次，求出。三、中和滴定的误差分析精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -

31、- - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1分析步骤：、确定滴定物质和被滴定物质；、写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；、判断。2分析依据： cBBAABVVcC，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。其误差可从计算式分析。引起体积误差的常有：读数，仪器洗涤，滴定管漏液，标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的），指示剂用错，待测液的量取等。注意：一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏。滴定管（盛

32、放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏。滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏。（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）3.量筒和滴定管错误读数时的误差分析量 筒 的 刻 度 是 由 底 到 口 按 从到（填：大或小）的顺序刻度的（如图所示）。若正确读数为 5.0 mL 则俯视读数为 5.2 mL，结果偏高；若仰视读数时，则为4.8 mL，结果偏低。滴定管的刻度由上到下， 从开始（零刻度以上还有一段没有刻度）逐渐， （在最大刻度以下也有一段至尖嘴处末端没有刻度）因此，读数值的偏差与量筒相反。例如：正确液面在5.00 mL 时，其俯视读数为 4.

33、80 mL， 偏小， 而仰视读数时，则为 5.20 mL， 结果偏大。但对滴定结果的影响要看滴定前后两次读数的差值来决定。总之，对于量筒和滴定管，俯视和仰视时的共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方（记住“ 俯视看高；仰视看低 ” ） 。4. 造成误差的常见错误操作下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况，在实验时若出现下列情况，对实验结果有什么影响？实验操作情况对 c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏读数开始时仰视，终止时俯视偏到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏洗净的酸管未用标准液润洗偏洗净的锥瓶用待测碱润洗偏不小心将标准液滴至锥瓶

34、外偏不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏滴定前向锥形瓶中加入10 mL 蒸馏水，其余操作正常偏滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又未用蒸馏水冲洗下去偏总之，用中和滴定方法测定酸或碱溶液浓度的关键在于准确测定出参加反应的两种溶液的体积及准确判断中和反应是否恰好进行完全。【疑点反馈】： （通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1下列叙述仪器 “0”刻度位置正确的是 () 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学

35、习好资料欢迎下载A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中D在托盘天平标尺的右边2有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是() A大于 40.0 mL B为 40.0 mL C大于 10.0 mL D为 10.0 mL 3取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 () A0.01 mol L1B0.017 mol L1C0.05 mol L1D0.50 mol L14用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的

36、浓度，参考下图，从下表中选出正确选项 () 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊甲5下列有关滴定操作的顺序正确的是() 用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BCD6某学生用碱式滴定管量取0.1 mol L1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 () A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 7下列实验操作中错误的是() A分液时，分

37、液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载8以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1) 的体积20 mL

38、 NaOH 溶液V1 mL 20 mL NaOH 溶液10 mL H2O V2 mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液V3 mL 则该新制的 NaOH 溶液的浓度 c(mol L1)计算合理的是 () Ac0.01(V1V2V3)/(320) Bc0.01(V1V2)/(220) Cc0.01(V1V3)/(220) Dc0.01V1/20 9下列实验能达到预期目的是() A用 20 mL 的量筒量取 2.00 mL 稀 H2SO4B用碱式滴定管量取18.50 mL 1 molL1的 NaOH 溶液C用托盘天平称量50.50 g KCl 固体D用 pH 试纸测出某 NaOH 溶液的

39、pH 为 11.5 【拓展提高】10.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 _ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时

40、，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为 _mL；所用盐酸溶液的体积为 _mL。11乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4 xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4 xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x 值。称取 1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测

41、液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为 0.100 0 mol L1的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 _(填“甲”或“乙” )滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会 _(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - - -