2022年淮北市高三第二次模拟考试理综化学试题.pdf

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1、2015 年淮北市高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 Ge 73 7国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为(未配平）， 下列有关说法正确的是AC2H6分子中只存在极性键BPAN 中氧元素化合价均为-2 C每消耗 11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol DPAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一8下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项粒子组评价及离子方程式A K+、Al3+、

2、 SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中B H+、 CH3CHO 、 SO42-、 MnO4-能大量共存于同一溶液中C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3D Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO29高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如右图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是A放电时，石墨电极a 为正极B放电时， Na+从石墨 b 向石墨 a 方向迁移C充电时，b 极反应为 Na2Sx -2e- = xS+2Na+ D可将装置中的固体电解质改成NaCl 溶

3、液10一定条件下，将3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) C(g)+2D(s) 。2min 末该反应达到平衡，生成D 的物质的量如图。下列判断正确的是A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C反应过程中A 和 B 的转化率之比为3：1 D该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91 11下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A 某溶液加入浓NaOH 溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱

4、B 硝酸银溶液中加足量NaCl 溶液，再加KI 溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - C 2mL 2% CuSO4中加 46 滴 2%NaOH，振荡后加入 0.5mL X 溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X 不含有醛基D 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA 是强酸12煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是

5、Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO 、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga 等） 。下列关于煤矸石的说法正确的是A可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料B煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物CP2O5和 SO3对应水化物的酸性较强的是H3PO4D铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质13室温下，将10.00 mL 5.0000 mol?L-1醋酸滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是Aab 段，醋酸电离过程为放热过程Bcd 段，c(H+)增加，醋酸电离度增加Cc 点时

6、，加入等体积等浓度的NaOH 溶液则： c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) Dd 点时， c(H+) c(CH3COOH) 25 （15 分）H、C、N、O、Al 、Fe 是六种常见元素（1）Fe 位于周期表第周期，第族，其基态原子未成对电子数为_。碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60 _（填 “ 高” 、“ 低” ） 。（2）用 “”或“Ksp(AgI) ， B选项正确； 2mL 2% CuSO4中加 46 滴 2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，没有出现砖红色沉淀，不能说明X 不含有醛基， C 选项错误。等体积pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别

7、与足量的锌反应，相同时间内，HA 收集到氢气多，一定能说明HA 是弱酸， D 选项错误。12.答案： A。 煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料，A 选项正确； 煤矸石中的金属氧化物中Al2O3为两性氧化物， 其他金属氧化物是碱性氧化物，B 选项错误； P2O5和 SO3对应水化物的酸性较强的是H2SO4，C 选项错误；镓比铝活泼，不能通过电解GaCl3水溶液制备镓单质，D 选项错误。13.答案： C。ab 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水,扩散过程（电离）吸热,水合过程（形成水合离子）放热，A 选项错误； cd 段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，

8、醋酸电离程度减小，越稀越电离，B 选项错误； c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，根据物料守恒，有 c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) ，C 选项正确； d点时， c(H+) Al3+同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性CO； NH3和 CH4都属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，故沸点 CH4 NH3。（3）Al 能将污水中NO3-转化为 N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式 10Al + 6NO3- + 18H2O = 3N2 + 10Al(OH)3 + 6OH- ， 其中产生的铝的化合物能净水的原理是生成的Al(O

9、H)3胶体具有吸附作用。（4）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该热化学方程式为2CO2(g) +6 H2(g) = CH2=CH2(g) + 4H2O(l) H= - 408.56kJ?mol-1 26.（15 分）（1）羟基、醛基（每个各1 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （合理即给2 分）（2）加成（或还原）酯化（或取代）（每空各 1 分）（3）（3 分）（4）或（合理即给2 分）（5）abcd （4 分）【解析】由已

10、知戊糖A（C5H10O4）四羟基醛可以在酸性条件下脱三分子水、成环生成糠醛B（） ，可知 A 的结构简式为HOCH=CHCH=C(OH)CHO，由乙酰丙酸正丁酯E逆推 D 为乙酰丙酸CH3CCH2CH2COOHO。（1）戊糖 A 分子中的官能团名称是羟基、醛基。CH3CO-为乙酰基， E 的结构简式。（2）的反应类型为加成（或还原）反应，的反应类型酯化（或取代）反应。（3）糠醛可以与丙酮合成糠醛树脂的化学方程式为。（4）C 的同分异构体满足条件1molC 可与 2mol 氢气反应；核磁共振氢谱只有2个吸收峰，说明其结构有两种氢的高对称性的结构，且有两个C=O 双键。其同分异构体的结构简式为或。

11、（5）A 中有醛基，故能发生银镜反应，a 正确； B 的分子式为C5H4O2， b 正确； 1molC（C5H6O2）完全燃烧消耗5.5 mol O2，c 正确；D 为乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOHO）其中的酮羰基能与H2发生加成反应，d 正确； B 中 键数目为3，e 错误。27.（14 分）（1）SiO2、PbO2分液漏斗、烧杯（每空各2 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （2）8 （2 分）（3）中和 NaOH ，

12、作反应物，抑制GeCl4水解（答对两点即给2 分）（4）GeCl4 + (n+2)H2O =GeO2? nH2O + 4HCl （2 分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。（2 分）（6）0.050 （2 分）【解析】（1）根据题目中的流程可以看出第步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO2。实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。（2）第步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为 8 时比 V水相/V有机相的值为 4 时少，此时萃取率处于

13、较高水平，而有机萃取剂较贵，故V水相/V有机相的值为 8 时较适宜。（3）第步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解。（4）第步反应的化学方程式GeCl4 + (n+2)H2O =GeO2? nH2O + 4HCl （5）检验GeO2 nH2O 是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。（6）设 GeO2的物质的量为xmol ，SiO2的物质的量为ymol ，2(x+y)=0.105 105x+ 60y=5.4 ，解得 x=0.050，故该样品中GeO2的物质的量

14、为0.050mol。28.（14 分） （每空均 2 分）（1）阳极-1 3HClO +2NH4+ =N2+ 3Cl- +5H+ +3H2O （2）10 （3）既有 OH 又有HClO （4）实验方案预期实验结果和结论若检测到一定浓度的 OH，则假设成立。反之，假设不成立。（5）酸性较强时，Cl2 + H2O H+ +Cl- +HClO 的化学平衡逆向移动，生成的HClO 减少，不利脱氮。【解析】（1）在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为阳极，电解池的阳极发生氧化反应。在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物 OH脱氮； OH中O元素的化合价

15、为 -1。HClO 在酸性条件下氧化 NH4+的离子方程式为3HClO +2NH4+ =N2 + 3Cl- +5H+3H2O。（2）综合考虑能耗因素，电流强度应选择10A时，脱氮的效果最好。（3）根据假设一和假设二可知假设三：既有 OH 又有HClO 。预期实验结果和结论若检测到一定浓度的 OH，则假设成立。反之，假设不成立。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （4）（5）酸性较强时，Cl2+ H2O H+Cl-+HClO 的化学平衡逆向移动，生成的HClO减少，不利脱氮，故弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为 N2而脱氮。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -