2022年温州市高三第一次适应性测试化学试题.pdf

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1、2014年温州市高三第一次适应性测试理科综合能力测试（化学部分）1下列说法不正确的是A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁2下列说法正确的是A往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I完全氧化为I2B在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病

2、，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分3A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，B、C、D 在周期表中的位置关系如下图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C 三种元素的原子序数之和等于D 元素的原子序数， E 是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是A简单离子的半径大小关系：BCE BC 元素的气态氢化物比D 元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由 A、B 两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1 D由 C、D、E 三种元素组成的某

3、种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀4下列说法正确的是A某烷烃的名称为2,2,4,4四甲基 3,3,5三乙基己烷B等质量的甲醛与乳酸CH3CH(OH)COOH 完全燃烧消耗氧气的量不相等C结构片段为CH2CCH3COOCH3CH2CCH3COOCH3CH2CCH3C OOCH3的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D化合物NNOOOOH在酸性条件下水解，所得溶液加减后加热有NH3生成5高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni) 、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。 下列说法正确的是B C D 离子交换膜NaOH 溶液Ni直流电源NaOH 溶液Fe

4、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - A铁是阳极，电极反应为Fe2e2OHFe(OH)2 B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH 减小C若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42D每制得 1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L 气体625时，相同体积和pH 的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH 的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是A在上述三种盐原溶液中，水的电离度

5、大小是NaXNaY NaZ B在等物质的量浓度的NaX 、NaY、NaZ 混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z)c(Y)c(X) C在上述 NaX 和 NaY 的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y) D在 0.2molL1NaX 溶液中加入等体积0.1mol L1的盐酸，所得混合液中存在c(H)c(HX)=c(OH)c(Cl) 7某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A根据现象1 可推出该固体粉末中含有钠元素，但

6、不含钾元素B根据现象2 可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3 可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4 和现象 5 可推出该固体粉末中一定含有FeO 和 Fe2O3 8新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z 三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH 浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z 元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在 1300 1400的条件下， 0.1mol 的 X 单质与 4.2g 的 Z 单质恰好反应

7、制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与 NaOH 浓溶液共热的化学方程式为_ 。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_ 。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe 和 X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe 中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法 )_ 。工业上在 X 单质的气氛下将Z 的氧化物和焦炭加热到1400 1450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。9二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以 CO2和 NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成（现象 5）（现象 4）（现象 3）（现象 2）KSCN

8、 溶液空气中（现象 1）BaCl2溶液足量盐酸焰色反应足量稀盐酸溶于水过滤固体粉末甲溶液 A 固体 A 黄色火焰无色气体红棕色气体产生白色沉淀溶液 B 产生血红色溶液蓝色沉淀K3Fe(CN)6溶液pH V（H2O）NaZ NaYNaX 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应： 2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJ mol1反应： NH2CO2NH4(s)CO(

9、NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJ mol1总反应： 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJmol1请回答下列问题：反应的 H1=_kJ mol1(用具体数据表示)。反应的 S_(填或 )0，一般在 _情况下有利于该反应的进行。反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1 为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高 CO2的平衡转化率， 生产中可以采取的措施是_(填提高或降低 )水碳比。当温度高于190后， CO2平衡转化率出现如图1 所示的变化趋势，其原因是_

10、。反应的平衡常数表达式K1=_ ；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行， 平衡常数K1将_(填增大、减少、不变)。某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和 0.2molCO2放入容积为 2L 的密闭容器中， t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间 t 变化趋势曲线如上图2 所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后 c(CO2)随时间 t 变化趋势曲线 (t2达到新的平衡 )。尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是 _。ANH2COONH

11、4BH2NOCCH2CH2CONH2CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH210废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn 合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体 (CuSO4 5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 已知： Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似，pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)42。 下表列

12、出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算 )。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题：试剂 X 可能是 _，其作用是 _。加入 ZnO 调节 pH=34 的目的是 _。由不溶物生成溶液D 的化学方程式为_。由溶液 D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_ 。下列试剂可作为Y 试剂的是 _。AZnO BNaOH CNa2CO3DZnSO4若在滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g 胆矾晶体置

13、于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用 0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下： 2Cu24I2CuI(白色 ) I2，I22S2O322I S4O62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅 )锥形瓶， 则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。11化合物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知： RCOOHRCOCl ；D 与 FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题： B C的 转 化 所 加 的 试 剂 可 能 是 _ ，

14、C E F的 反 应 类 型 是_。有关 G 的下列说法正确的是 _。A属于芳香烃B能与 FeCl3溶液发生显色反应PCl3加入 ZnO 调节 pH=34加入试剂 X 足量稀 H2SO4过滤废旧黄铜滤液 A 不溶物溶液 D 胆矾晶体稀 H2SO4H2O2Zn(OH)2 ZnO Zn(OH)2 ZnO 滤液 B 滤液 C 加入试剂 Y 调节 pH11过滤过滤F 一定条件催化剂CH3COCl PCl3试剂HO2/Cu A B C D C7H6O3E COOCH3OOCCH3OOOHG 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -

15、 - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G 最多可以跟4mol H2反应E 的结构简式为 _。F 与足量 NaOH 溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（OOC）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3C

16、HOCH3COOHCH3COOCH2CH3 浓 H2SO4CH3CH2OH 催化剂O2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 2014年温州市高三第一次适应性测试理科综合能力测试（化学部分）参考答案1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.（14 分）Si3N4(2 分)；(2 分) (2)AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2 分)(3)2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2 分 ) (

17、4)Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2 分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO 生成（ 2 分，其他合理答案也给分）(5)3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2 分）9.(14 分) (1)-159.47（2 分）(2)（1 分）高温（ 1 分）(3) 降低（ 1 分）温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行， CO2的平衡转化率降低， （2 分，给出合理解释即可给分）。(4)K1=1/c2(NH3) c(CO2) （2 分）

18、，减少（ 1 分）(5)（注意：曲线的起点、平衡点和变化趋势共2 分）(6)A、 B（2 分）10.（15 分）H N H H 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - (1)H2O2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1 分） ，将 Fe2+氧化为Fe3+（2 分）(2)与 H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。（2 分）(3)Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O（2 分）(4)蒸发

19、浓缩、冷却结晶、抽滤（2 分）(5)B（1 分） ，先产生白色沉淀后溶解（1 分） （6） 97.00% （2 分）偏高（ 2 分）11.(15 分) Ag(NH3)2OH 或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性溶液 (1 分 ) 取代反应 (1 分 ) CD(2 分) OHCOOCH3（2 分）OOCCH3COOCH33NaOHONaCOONaCH3COONaCH3OHH2O（2 分）HOCH2OOCHHOOOCCH3HOCOOCH3（各 1 分）（建议：写对、各1 分，写出或1 分。氯苯转化为苯酚时，未酸化也可给分，其他合理设计流程也给分。）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -