2022年滨海中学高三上学期期中考试化学试题.pdf

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1、学习好资料欢迎下载江苏省滨海中学2012-2013年秋学期高三年级期中考试化学试题考试时间： 100 分钟分值： 120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 N 14 K 39 Al 27 S 32 Cl 35.5 Si 28 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 选择题（ 40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂B大量使用农药和化肥，以提高农作物产量C用 CO2合成聚碳酸

2、酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2下列各项表述正确的是A次氯酸的结构式为HClO BNaCl的电子式为C23Na37Cl 中质子数和中子数之比是7:8 D三氟化氮的电子式：3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A光导纤维的主要成分是SiO2B工业上可用铝热反应大规模炼铁C电解熔融MgCl2，可制得金属镁DSO2常用于纸张等植物纤维的漂白4下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、 Fe2+、SO42、ClB能溶解 Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3C水电离出的c(H+) 10

3、12mol/L 的溶液： Ba2+、Na+、Cl、NO3DpH 1 的无色溶液： Na+、Cu2+、NO3、SO425X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与 Z 可形成 XZ2分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是AW 单质着火可以用泡沫灭火器灭火B由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C由 Y 和 M 形成的简单气态化合物是易溶于水的DW 和 Z 形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子

4、个数比都是1:1 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3B碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H+2HBr D在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+H+2OH-=NH3 H2O+H2O 7Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是化合物能与硝酸反应钠盐电解质离子化合物氧化物ABCD8设 NA代表

5、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0、 1.01 105 Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为NAB0.1 mol H2O 和 D2O 组成的混合物中含有的中子数是NA C1 mol CH3+(碳正离子 )中含有电子数为10NAD0.1 L 2 molL1的(NH4)2S 溶液中含有的S2数目为 0.2NA9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“ 腐蚀液 ” ，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜均有D铁、铜均无10化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理

6、的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液D检验溶液中是否含有Fe2+时，先用硝酸酸化后，再加KSCN 溶液不定项选择题： 本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是Ac(NH4+)相等的 (N

7、H4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl) c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 B已知 25 C 时 Ksp(AgCl)=1.8 10-10，则在 0.1mol L-1AlCl3溶液中， Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010-10mol L-1C0.2mol L1 HCl 溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1 D室温下， 0.1mol L-1NaHA 溶液的 pH=4，则有 C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A) 12某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、

8、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了 2个氧化还原反应ABCD13下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B测氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡对照C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中

9、一定含有CO32-精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载14工业上以铬铁矿（主要成分为FeO Cr2O3） 、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7 2H2O） ，其主要反应为（1）4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2= 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 =Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是A反应（ 1）

10、和（ 2）均为氧化还原反应B反应（ 1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO Cr2O3C高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于 Na2CrO4D生成 1mol 的 Na2Cr2O7时转移 7mol 电子15将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体 6.72L（标准状况） ，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A最终得到7.8g 的沉淀B反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L D最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）非选择题（

11、80 分）16 （14 分）稀土元素是周期表中IIIB 族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（ Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2FeBe2Si2O10） ，以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+2.7 3.7 Y3+6.0 8.2 在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。（2）欲从 Na2SiO3和 Na

12、2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH 溶液b氨水cCO2气dHNO3写出 Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。（3）为使 Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则 a 应控制在的范围内；继续加氨水调节pH=b 发生反应的离子方程式为，检验 Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。17 （12 分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 溶液时，需加少量稀硫酸，目的是。（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图 10（TG%表示残留固体

13、质量占原样品总质量的百分数 , Fe(SO4)22H2O 的式量为 180） 。AB 发生反应的化学方程式为。C 处时残留物的化学式为。有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，图 10请你猜想用一个方程式解释这种事实：。现取在真空中146脱水后的FeC2O41.44g 放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO 。加热至1100，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4 ，则该反应达平衡时，FeO 的转化率为多少？。18 （14 分）黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

14、（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2高温8Cu4FeO2Fe2O316SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2，反应中被还原的元素是（填元素符号） 。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为 I2：S2O822I2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备 F

15、e2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去 Al3+的离子方程式是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为。高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载19 （ 16 分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)

16、3 xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 20.02ml，滴定中 Mn

17、O4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液 19.98ml 请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、转移、摇匀。步骤二中加入锌粉的目的是。写出步骤三中发生反应的离子方程式。实验测得该晶体中铁的质量分数为。（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；，。20 （ 12 分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为： CH

18、3OCH3(g) + H2O (g)2CH3OH(g) H+37kJ mol1 C H3O H (g) + H2O (g) 3H2(g) + CO2(g) H+49 kJ mol1 C O2(g) + H2(g)CO(g) + H2O (g) H+41.3 kJmol1其中反应是主要的副反应，产生的CO 能毒害燃料电池Pt 电极。请回答下列问题：（1）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为。（2）下列采取的措施和解释正确的是。 （填字母序号）A反应过程在低温进行，可减少CO 的产生B增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO 的产生C选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反

19、应C H3O H 的转化率D体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO 的产生几乎无影响（3）在温度相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3、1mol H2O2mol CH3OH 1mol CH3OH CH3OH 的浓度 （mol/L ）c1c2c3反应的能量变化吸收 a kJ 放出 b kJ 放出 c kJ 平衡时体积（ L）V1V2V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是。 （填字母序号）A. a+2c=37 B. 1 + 2=1 C. V1 V3D. c1 = 2c3（4）

20、以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。21 （12 分） 2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED ） 。目前市售 LED 品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟） 、InGaN （氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是。（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。（3）下列说法正确的是（填字母）。A砷化镓品胞结构与NaCl 相同B第一电离能：AsGa 图 10 C电负性： AsGa

21、 D砷化镓晶体中含有配位键EGaP 与 GaAs 互为等电子体（4）N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。（5）砷化镓可由 (CH3)3Ga和 AsH3在 700时制得。 (CH3)3Ga 中镓原子的杂化方式为。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载4 江苏省滨海中学 2012年秋学期高三年级期中考试化学试题答题纸命题人：李冲考试时间： 100分钟分值： 120分16 （ 14 分）（1）。（2）。

22、（3）；检验 Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。17 （12 分）（1）。（2）。化学式为。18 （14 分）（1）（填元素符号） 。（2）（填代号）。（3）；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载5 （ 不 必 配平）（4）a。b所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。19 （16 分）（1）称量、转移、摇匀。实验测得该晶体中铁的质量分数为。（2）；。20 （12 分）（1）。（2）。（3）。（4）。21 （1

23、2 分）（1）。（2）；。（3）。（4）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载6 （5）。江苏省滨海中学 2012年秋学期高三年级期中考试化学试题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B C C B D A B C AC A C BD AC 16 （14 分）（1）Y2O3 FeO 2BeO 2SiO2（2 分）（2） b （2 分）： BeO22- + 4H+ = Be2+ + 2H2O （3 分）（3）3.7aAsH3PH3（2 分）（5）sp2（2 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -