2022年山东高考理科综合化学卷.pdf

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1、2012 年山东高考理科综合化学卷7下列与化学概念有关的说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A 项错误； Mn2O7为酸性氧化物， Al2O3为两性氧化物，B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D 项错误。答案： C 8下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C

2、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到22.4LH2(标准状况 )，理论上需要转移NA个电子 (NA表示阿伏加德罗常数) 【解析】 NaClO 属于盐，为强电解质，A 项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备 Fe(OH)3胶体， B 项正确；HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解NaCl 溶液的阴极反应:2H+2e-=H2， 产生标准状况下22.4LH2，转移 2NA个电子， D 项错误。答案： B 9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA 族金属元素是同周期中金属性

3、最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】 NH4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A 项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中 A 族元素的金属性最强，B 项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同， C 项错误；族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。答案： B 10下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO, 溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖

4、的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H2，二者分子中官能团相同【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色， A 项错误 ;甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，B 项错误；葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C 项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D 项错误。答案： C 11下列实脸操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有

5、晶体析出并剩余少量液体即停止加热【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A 项错误； NaOH 溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确。答案： D 12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D分

6、别充满HCl 、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 【解析】 SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B 项错误 ;Fe 与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C 项错误； HCl 、NH3极易溶于水，盛有HCl 、NH3充满的烧瓶倒置水中，气

7、体溶解，液面迅速上升，D 项正确。答案： D 13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中， Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b 中开关由 M 置于 N，Cu 一 Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图 c 中接通开关时Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 上放出， C 项错

8、误；图d 中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D 项错误。答案： B 28. (12 分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4b稀 HNO3cNaOH 溶液d氨水(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号 )，检验溶液中还存在Fe2的方法是(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al 、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质 )的电解精炼，下列说法正确的是。a电能全

9、部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。答案： (1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液， KMnO4褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O 29. (16 分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) (

10、1)反应 (I)中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) () 当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为 H。现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。Fe 海水图 a Zn Cu CuZn 合金N M 图 b 稀盐酸稀盐酸Pt Zn 图 c 图 d Zn MnO2NH4Cl 糊状物碳棒黄铜矿冰铜 (mCu2S? nFeS) 气体 A 泡铜 (Cu2O、Cu) 熔渣 B Al 高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧精品资料 - -

11、- 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)，反应 3s后 NO2的物质的量为0.6mol，则 03s 的平均反应速率v(N2O4)= mol L1 s1。【解析】（1）反应（）中N2O4中 N 由 4 价变为 0 价，作为氧化剂。 （2）温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。（3）该反应由正方向开始进行，气

12、体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变， a 对；该反应的H 始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b 错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小， v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变， d 对。平衡常数只与温度有关， 温度保持不变， 平衡常数不变。 v(N2O4)=12v(NO2)=120.6/13molLs0.1mol/（L s） 。 （4）NH4NO3溶液由于NH4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移

13、动。 Kbc(NH4)?c (OH)c(NH3 H2O)，而 c(OH)107mol/L ，则 c(NH4)200c(NH3 H2O)，故 n(NH4)200n(NH3 H2O)，根据电荷守恒，n(NH4)n(NO3)，则溶液中n(NH4) n(NH3 H2O)aa200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（aa200a）mol bLa200bmol/L 。答案： (1)N2O4(2)吸热(3) a，d；不变； 0.1 (4) NH4+H2ONH3? H2O+H；逆向a200b30. (14 分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: (1)为使

14、 Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“ A”或“ B) ，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。(4)无水 AlCl3(183升华 )遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。0 t a 气体密度0 t b H/KJ?mol-10 t d N2O4转化率0 t c v(正)NO2N2O4沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水 (B) MgCl2、AlCl3的混合溶液 (A) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢

15、迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 装置 B 中盛放饱和NaCl 溶液 ,该装置的主要作用是。F 中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。【解析】 (1) Mg2、Al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置 B 中饱和 NaCl溶液用于除去氯气中HCl, F 盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。 用干燥管盛装碱石灰可以起到F 和 G 的作用。答案：

16、(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3) AgNO3溶液 (或硝酸酸化的AgNO3溶液 )；坩埚(4)除去 HCl ；吸收水蒸气；碱石灰(或 NaOH 与 CaO 混合物 ) 31.(8 分)化学 -化学与技术 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备(1)石油分馏时，在不断向(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、和加氢裂化 .裂化的目的是提高的产量。(3) 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的

17、过程。【解析】 (1)石油分溜在分馏塔中进行。(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O 作用生成液体燃料的过程。答案： (1)分馏塔(2)催化裂化汽油(3)硫分、矸石煤炭(4)催化剂H2O 32. (8 分)化学一物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由

18、电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2) Ni 是元素周期表中第28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是。CO 与 N2结构相似， CO 分子内键与键个数之比为。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n= 。(4)甲醛 (H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C 原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H 键角(填“大于”“等于”或“小于” ）甲醛分子内的O-C-H键角。【解析】 (1)金属键没有方向性和饱

19、和性，a 错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b 对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c 错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光， d 错。 (2)Ni 的外围电子排布为3d84s1, 3d 能级上有2 个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2 的元素有 C、O，其中 C 的电负性小。(3)CO 中 C 和 O 为叁键，含有1 个键、 2 个键。 (4)甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O- C- H 键角比甲醛分子内O- C- H 键角大。答案：（1）b （2）C （3）4 1：2 （4）sp333. (8 分)化学一有机

20、化学基础 A B C D E(收集瓶 ) F G 浓盐酸MnO2Al 粉NaOH 溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 合成 P(一种抗氧剂 )的路线如下：已知： A 和 F 互为同分异构体，A 分子中有三个甲基，F 分于中只有一个甲基。(1) AB 的反应类型为。B 经催化加氢生成G（C4H10) ,G 的化学名称是。(2) A 与浓 HBr 溶液一起共热生成H，H 的结构简式为。(3)实验室中检验C 可选择下列试剂中的。a.盐酸

21、b. FeCl3溶液c. NaHCO3溶液d.浓氨水(4) P 与足量 NaOH 溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示)。【解析】 根据 A 分子中含有3 个甲基， 可以推断 A 的结构简式为AB 的反应为消去反应，根据 A 的结构简式可以推断出B 为，则 G 为 2-甲基丙烷 (2) H 为 A 与 HBr 发生取代反应的产物，结构简式为C 为苯酚，苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，因此可以用FeCl3溶液和浓溴水检验C。 (4) F 与 A 为同分异构体，且分子内只含 1 个甲基，则F 的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，P为 E 与 F 发

22、生酯化反应的产物，结构简式为。答案： (1)消去 (除)反应;2-甲 4 丙烷(或异丁烷 ) b、d (配平不作要求 ) + R2C=CH2催化剂C CH3R R (R 为烷基 ); CH3C CH3CH3Br CH3C CH2CH3A(C4H10O) 浓硫酸B(C4H8) C(C6H6O) 催化剂(H3C)3C HO(H3C)3C (H3C)3C HO(H3C)3C CHO CHCl3、 NaOH HAg(NH3)2OH D HE(C15H22O3) F 浓硫酸P(C19H30O3) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -