2022年山东高考理综化学试题含答案.pdf

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1、2014 年山东高考理综化学试题含答案WORD 7下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br =2Cl +Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】 B 【解析】 A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 为取代反应， A 错误； B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B 正

2、确； C、 Zn+Cu2+=Zn2+Cu的单质Zn 化合价升高， 被氧化， C 错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S2 、Ca2+、K+半径逐渐减小D3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】 D 【解析】 A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 错误（没有指明是最高价） ；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、 H2O、Ne、O2-四种微粒

3、核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B 错误； C、Cl 、S2 、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2 Cl K+ Ca2+、C 错误； D、3517Cl与3717Cl属于同位素，都属于Cl 元素，得点子能力相同，D 正确。9等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3C. FeSO4D、Fe3O4【答案】 A 【解析】放出NO 的反应属于氧化还原反应，只有+2 价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2 价铁元素的含量越高，生成的NO 就越多，所以FeO 中 +2 价铁元素含量最高，答

4、案选A。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 10下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A配制溶液B中和滴定C制备乙酸乙酯D制取收集干燥氨气【答案】 C 【解析】 A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水， A 错误； B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放， 而图中的是碱式滴定管，B 错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2

5、CO3溶液来处理产品，C 正确； D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D 错误。11苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2 种B1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H2DHOOCCH2CH(OH) COOH 与苹果酸互为同分异构体【答案】 A 【解析】 A、苹果酸中含有羧基（-COOH ）和羟基（ -OH ） ，二者都能发生酯化反应，A 正确； B、1mol 苹果酸中含有2mol 羧基（ -COOH ）

6、，所以只能和2mol NaOH 发生中和反应，羟基（-OH ）不和 NaOH 发生中和反应， B 错误； C、羧基（ -COOH ）和羟基（ -OH ）都能和活泼金属Na 发生反应，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 所以 1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1.5mol H2， C 错误；D、 HOOC CH2 CH(OH) COOH与互为同一种物质，D 错误。12下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al

7、3+、NH4+、Cl 、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO 、SO42 、 I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl 、 HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl 、SO42【答案】 C 【解析】 A、Al3+和 S2-能发生双水解反应（2Al3+3S2 +6H2O=2Al(OH)3 +3H2S ）而不能大量共存， A 错误； B、在酸性条件下，ClO具有较强的氧化性，能把I 氧化而不能大量共存，B 错误；C 项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。13

8、 已知某温度下CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等， 现向 10mL 浓度为 0.1mol?L 1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与 c（CH3COO ）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL 时， c (NH4+)= c (CH3COO )【答案】 D 【解析】A、 醋酸电离： CH3COOHCH3COO +H+， 一水合氨电离： NH3?H2ONH4+OH ，H2O 的电离： H2OH+ OH ，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大（中和了醋酸电离出的

9、H+） ， 当二者恰好完全反应后，再滴加氨水， 会抑制水的电离， 使其电离程度减小， A 错误；B、 NH3?H2O的电离平衡常数Kb=()()()ccc432OHNHNHH O，所以()()cc432NHNHH O=()cbKOH。温度不变，Kb不变，但随着氨水的不断滴加，()cOH逐渐增大，所以()()cc432NHNHH O始终减小， B 错误； C、随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，c（CH3COOH ）与 c（CH3COO ）之和逐渐减小，C 错误； D、当加入氨水的体积为10mL时， CH3COOH和 NH3?H2O 恰好完全反应。因为二者的电离常数相等，所以CH3COONH4呈

10、中性，()= ()ccHOH，根据电荷守恒可知c (NH4+)= c (CH3COO ) ，D 正确。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 29 （17 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO （g）K1?H 0 （I）2NO （g）+Cl2（g）2ClNO （g）K2?H ”“ ； 不变；升高温度（ 3） c(NO3 ) c(NO2-) c(CH3C

11、OO ) ；b、c 【解析】（1） （I）2（II ）即可得到4NO2（g）+2NaCl （s）2NaNO3（s） +2NO （g）+Cl2（g） ，所以平衡常数K=212KK；（2）ClNO 的浓度变化 c（ClNO ）=7.5 10-2mol?L ，所以 ClNO 的物质的量变化n（ClNO ）=0.15mol ， 所 以Cl2的 物 质 的 量 变 化 率 n （ Cl2） =0.075mol ， 则 平 衡 后n （ Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的 n（NO）=0.15mol ，则 NO 的转化率 1=0.15mol100%0.2mol=75% ；其

12、他条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，则反应（II ）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO 的转化率 21；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（ II ）的 ?H c（NO2-）c（CH3COO ）; 因为 CH3COO 的水解程度大于NO2-，所以溶液A 的 PH小于溶液 B 的 PH。 a向溶液 A 中加适量水（使 A 的 PH 减小），b向溶液 A 中加适量NaOH（使精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - -

13、 - - - - - - - A 的 PH 增大） ，c向溶液B 中加适量水（使B 的 PH 减小），d.向溶液 B 中加适量NaOH （使 B的 PH 增大） ，只有 bc 满足题意。30 （16 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和 AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为mol。

14、（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。aKCl b. KClO3c. MnO2d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN 溶液无明显现象，（填 “ 能” 或“ 不能 ” ）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明） 。【答案】 （1） 负4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4 H2 （2） 3 （3） b、d 不能Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只写 Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，

15、 阴极生成 Al 单质，所以电极反应为4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4；电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H+也能在阴极放点生成H2；（ 2 ） 用NaOH溶 液 溶 解 钢 制 品 表 面 的 铝 镀 层 时 ， 发 生 反 应 的 方 程 式 为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ， 该反应的还原产物是H2。 根据 H2与转移电子数的关系：H22e，所以 H2的物质的量是3mol 。（3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd；H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2

16、Fe3+3H2O，铝热反应生成的 Fe 可将 Fe3+还原为 Fe2+，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。31 （20 分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l

17、）（II ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III ）（ 1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是。装置 E 中为溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C 中 Na2S 和 Na2SO3物质的量之比为。（3）装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a蒸馏水b饱和 Na2SO3溶液c饱和 NaHSO3溶液d饱和 NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III ）相对较慢，则烧瓶 C

18、中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。a .烧杯b .蒸发皿c.试管d .锥形瓶（4） 反应终止后， 烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O， 其中可能含有Na2SO3、 Na2SO4等杂质。 利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知 Na2S2O3?5H2O 遇酸易分解： S2O32 +2H+=S+SO2 +H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、 AgNO3溶液【答案】（20 分）（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH （合理即

19、得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、 d （4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。 （合理即得分）【解析】（1）装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好； D 瓶的作用相当于安全瓶，防止 E 瓶中的溶液倒吸；装置 E 放在最后应该起到尾气处理的作用，因为尾气中含有SO2、H2S 等酸性有害气体，所以用碱性溶液（比如NaOH 溶液、 KOH溶液等）来吸收；（2）根据烧瓶内发生的三个反应：Na2S（aq）+

20、H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） 、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） 、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） ，可以得出如下关系式：2Na2S 2H2S 3S 3Na2SO3，2mol Na2S完全反应生成2mol Na2SO3，所以还需要另外精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 加热沸腾母液 I KCl(s) 母液 II 固体 A 母液 III 固体 A 反应

21、器过滤碱液调 PH=4 冷却结晶蒸发浓缩冷却结晶Na2Cr2O7母液K2Cr2O7 加入 1mol Na2SO3，则烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为2:1；（3）要观察观察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2发生反应， a蒸馏水（ SO2易溶于水），b饱和 Na2SO3溶液（与SO2发生反应），c饱和 NaHSO3溶液（溶解度较小且不发生反应）d饱和 NaHCO3溶液（与 SO2发生反应），所以答案选c；SO2是由 70%H2SO4和Na2SO3反应制取，所以为了SO2使缓慢进行烧瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试

22、管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。（4）样品中加入盐酸，Na2S2O3与稀盐酸反应（Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO2 +H2O） ，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。【选做部分】32 （12 分） 【化学 化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7） 。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是 _。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

23、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - - （2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调PH 的目的是 _ 。（3）固体 A 主要为 _（填化学式） ，固体 B 主要为 _（填化学式） 。（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填“ I” “II ”或“ III ” ）中，既能提高产率又可使能耗最低。【答案】（12 分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl ；低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得

24、分）（2）除去 Fe3+（3）NaCl ；K2Cr2O7 （4）II 【解析】（1）根据流程图可知，生成K2Cr2O7是在 Na2Cr2O7母液加入KCl(s) 后，所以反应的方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl ；从溶解度曲线可以看出，低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小，从而析出大量晶体；（2）调节 PH 的目的是使母液中的杂质（Fe3+）变成氢氧化铁沉淀而除去；（3） 根据溶解度的大小，高温浓缩时， NaCl 析出，所以固体A 主要为 NaCl ； 冷却结晶时， K2Cr2O7析出，所以固体B 主要为 K2Cr2

25、O7；（4）用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中 含有 NaCl，所以洗涤液转移到母液II 中，既能提高产率又能使能耗最低。33 （12 分） 【化学 物质结构与性质】石墨烯 （图甲） 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构（1）图甲中， 1 号 C 与相邻 C 形成键的个数为 _。（2）图乙中， 1 号 C 的杂化方式是 _，该 C 与相邻 C 形成的键角 _（填“ ” “”或“ =” ）图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。（3） 若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O 中， 则

26、氧化石墨烯可与H2O 形成氢键的原子有_（填元素符号） 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - - （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60） ，某金属M 与 C60 可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M 原子的个数为 _，该材料的化学式为_。图丙【答案】（ 1） 3 （2）sp3；（3）O、H （4）12；M3C60【解析】（ 1）由图可知，甲中，1 号 C 与相邻 C 形成 3 个 C-C 键，形成

27、 键的个数为3，故答案为： 3；（2）图乙中， 1 号 C 形成 3 个 C-C 及 1 个 C-O 键， C 原子以 sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的 C 原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C 与相邻 C 形成的键角图甲中1 号 C 与相邻 C 形成的键角，故答案为：sp3；、（3）水中的O 电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H 上的 H 形成氢键，氧化石墨烯中O 与水中的 H 形成氢键，故答案为：O、H；（4）M 原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12 个 M ，内部有8 个 M，其个数为1214+8=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为818

28、+612=4，M 原子和C60分子的个数比为3： 1，则该材料的化学式为M3C60，故答案为：12；M3C60。34 （12 分） 【化学 有机化学基础】3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO3AlClHCl、加热3CH CHOOH 、加热BCH324CH OHH SO ,加热E 已知： HCHO+CH3CHOOH 、加热CH2=CHCHO+H2O。（1）遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有_种。 B 中含氧官能团的精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - -

29、- - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名称为 _。（2）试剂 C 可选用下列中的_。a、溴水b、银氨溶液c、酸性 KMnO4溶液d、新制 Cu（OH）2悬浊液（3）是 E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为_ 。（4）E 在一定条件下可以生成高聚物F，F 的结构简式为 _ 。【答案】（1）3 醛基（2）b、d （3）（配平不作要求）（4）【解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO 在碱性条件下反应生成 B，B 为，中 -CHO 被弱氧化剂氧化为-COOH ，而 C=C 不能被氧化，再酸

30、化得到 D，D 与甲醇发生酯化反应生成E 为。（1）能遇FeCl3溶液显紫色的有机物是酚类，含有酚羟基，将醛基（CHO ）中的氧原子拆分成-OH连接在苯环上，将碳原子与甲基连接形成-CH=CH2,连接在苯环上，二者可以是邻位、间位和对位关系，故符合条件的同分异构体有3 种。B 中含氧官能团的名称是醛基。（2）运用新信息可以推出B 的结构简式是，B 转化为 D 需要将醛基氧化为羧基，H3CC O O CH=CHCH3 H3CC O O CH=CHCH3 +2NaOH ONa CH3 +CH3CH=CHCOONa+H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -

31、欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 但是碳碳双键易与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，故只能选用银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液，故选 b、d。（3）有机物中的酯基是酚酯基，1mol 完全反应消耗2molNaOH 。反应方程式为：（4）E 中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，得到的高聚物的结构简式为：H3CC O O CH=CHCH3 +2NaOH ONa CH3 +CH3CH=CHCOONa+H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -