2022年知识点4物质的分离提纯与检验.pdf

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1、知识点 4 物质的分离提纯与检验1 物质的分离与提纯分离提纯概念将混在一起的物质彼此分开而得到相应各组分把物质中混有的杂质除去而获得主要成份。提纯又叫做物质的净化或除杂。对象无被提纯物与杂质之分有被提纯物与杂质之分要求回收复原后的各组分物质只回收被提纯物质原则步骤简单；现象明显；易于操作。不增与不变:(不增新杂质 ,不减提纯物质 ) 易分与易行:(新增物易分离,反应易进行) 例：溶液除杂加沉淀或易挥发的试剂。过量与适量 :(加入试剂要注意用量多少) 一 、 物 理 方 法1、过滤（1）适用对象：不溶性固体与液体的分离（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸（3）实例列举：粗盐提纯（4）

2、注意事项趁热过滤“一贴、二低、三靠”“一贴”：滤纸折好，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。趁热过滤： 若热溶液中的溶质在温度下降时容易析出大量结晶，而我们又不希望它在过滤过程中留在滤纸上，这时就要趁热进行过滤。装 置 与 实 例 ：漏 斗 套 热 滤 漏 斗（ 双层铜质的夹层盛热水）或将漏斗预热（热水预热或烘箱预热） 例 ： 如 NaCl 中含有少量KNO3，则采用如下方法：蒸发浓缩、趁热过滤。2、分液：（1）适用对象：密度不等，互不相溶的液体混和物（2）主要仪器：分液漏

3、斗、烧杯、铁架台(带铁圈 ) （3）实例列举：乙酸乙酯与水的分离（4）注意事项装置第一步要检验是否漏水，分液时上口活塞要打开。操作：“下泻上吐”下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出3、蒸馏（分馏） ：（1）适用对象：沸点不同相互溶解液体混和物。（2）主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶牛角管、温度计、铁架台、石棉网等（3）实例列举：制无水酒精（含少量水）加CaO 蒸馏。（4）注意事项常将杂质转化为高沸点离子化合物冷凝水的流向：从下口流入，上口流出。液体和液体蒸馏需加沸石 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏分常压和减压，不稳定物质用减压蒸馏：H2O2(H2O)4、蒸发结晶（

4、1）适用对象：可溶性溶质与溶剂的分离。（2）主要仪器：蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）、酒精灯、玻璃棒。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （3）实例列举：海水晒盐（4）注意事项用玻璃棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）。当有大量固体结晶出时停止加热，利用余热将溶剂蒸干。5、重结晶（1）适用对象：可溶性随温度变化不同的两种可溶性溶质的分离。（2） ）主要仪器：蒸发装置与过滤装置（3）实例列举： KNO3与 NaCl 的分离

5、。（4）注意事项加适量的溶剂：将粗产物加适量的溶剂溶解，加热溶解制成饱和或近饱和溶液。控 适 当 条 件 ： 若 如要从溶液中获得溶解度受温度影响较大的溶质，常采用：加热溶解、冷却结晶、过滤的方法（如KNO3中含有少量NaCl）.若要从溶液中获得溶解度受温度影响不大的溶质，则主要考虑蒸发溶剂的方法获得溶质。如NaCl 中含有少量KNO3，则采用如下方法： 蒸发浓缩、趁热过滤。趁热过滤的原因：防止温度降低，析出晶体而损失。注：多数溶质是采取冷却结晶6、萃取（1）适用对象：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从一种另一种溶剂中提取出来。（2） ）主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁

6、架台(带铁圈 ) （3）实例列举：用有机溶剂从碘水中提取碘。（4）注意事项 振荡 -静置 -分液（下从下出，上层从上倒出） 萃 取 - 分 液 - 蒸 馏 萃 取 剂 的 选 择 ： 与 原 溶 剂 不 相 溶 、 不 反 应 且 溶 质 在 其 中 溶 解 度 比 原 溶 剂 大 。注 ： 从 溴 水 中 萃 取 溴 不 可 用 酒 精 也 不 可 用 裂 化 汽 油 。7、 其 它 方 法适用对象装置注意事项实 例升华具有升华的特性物质与无升华性质 的 物 理 南 分离。常 用 来 分 离I2和NaCl 等渗析从胶体溶液与胶体溶液中小分子或离子分离如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多

7、次渗析除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖吸附法混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素盐析利用胶体加盐溶液中溶解度减小而分离的方法油脂皂化液（肥皂、甘油、食盐）分离出肥皂。液 化法沸点不同空 气 液 化合 成氨液化分离氨精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 二 、 化 学 方 法1、转化法：将杂质转化为被提纯物质。（1）固体加热转化法CO2(CO)-灼热 CuO、CO(CO2)-灼热 C、Na2CO3（NaHCO3）

8、-加热。（2）饱和溶液洗气转化法CO2(SO2 HCl) -饱和 NaHCO3 、SO2(HCl) -饱和 NaHSO3 、H2S(HCl) -饱和 NaHS。（3）水解过滤转化法MgCl2(FeCl3)-MgO/MgCO3、CuCl2(FeCl3)-CuO/CuCO3（4）正盐与酸式盐转化NaHCO3溶液 (Na2CO3)-CO2、Na2CO3溶液 (NaHCO3)-加适量 NaOH （5）氧化还原法FeCl2溶液（ FeCl3）- Fe、FeCl3溶液（ FeCl2）- Cl2（6）其它转化列举Na2SO4(Na2CO3)-稀 H2SO4、Mg(OH)2Ca(OH)2-MgCl2过滤、 C

9、u(Fe)- CuSO4溶液2、溶解法：将固体杂质转化为可溶于水的物质除去。（1）酸溶解：SiO2(Al2O3)-HCl 溶液、 CaCl2 (CaCO3) -HCl 溶液、 Cu(Fe)- HCl 溶液、 Fe(Cu)- 浓硝酸（2）碱溶解Fe2O3(Al2O3)-NaOH 、Fe(Al)- NaOH、Fe2O3(SiO2)-NaOH 、 BaSO4(AgCl)-NH3 H2O （3）水洗Cl2(HCl) - 饱和食盐水、CaCO3Ca(HCO3)2-水3、吸收法：将气体杂质用试剂吸收除去。（1）NH3 HCl 水吸；（2）Cl2 SO2 H2S CO2 HCl 碱石灰； （3）H2S硫酸铜

10、（4）CO2(SO2) KMnO4（5）C2H2 C2H4 SO2溴水（6）CO2（O2）灼热铜网4、热挥法：将不稳定杂质加热转化气体除去。（1）NaCl （NH4HCO3）（2）MnO2（C）（3）NaCl 晶体（ NH4Cl）【例 1-1】下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是A.N2（NO2）通过水洗涤B.Na2CO3固体（ NaHCO3）加热C.Mg （Al ）加 NaOH 溶液并过滤D.提取碘水中的碘用CCl4萃取并分液【例1-2 】下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙，常用于物质分离的是（）A、B、C、D、【例 1-3】下列实验装置不适用于物质分离的是 A B C D

11、【例 1-4】 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 【例 1-5】下列实验操作中错误的是( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，对萃取剂与原溶剂要互不相溶且两者的密度不同。【例 1-6】化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体

12、中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）AH2S B Cl2C SO2DCO2【例 1-7】用下列方法不能验出气体中所含杂质气体（括号内为杂质气体）的是( ) A、HCl （Cl2）用湿润的淀粉KI 试纸B、SO2（CO2）用澄清的石灰水C、CO2（SO2）通入品红溶液D、N2（NH3）湿润红色石蕊试纸【例 1-8】海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：（1）实验操作的名称是_该过程中用到的主要玻璃仪器是_。（2） 实验操

13、作的名称是_该过程中用到的主要玻璃仪器是_操作提取碘的过程中，不能选择的有机溶剂是。A、酒精B、四氯化碳C、汽油D、苯（3）写出操作间发生的反应的离子方程式_ 。（4）从碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图装置，指出两处主要错误并加以改正。错误一：；改正：。错误二：；改正：。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。（6）在下列实验过程所得溶液中加入淀粉溶液_（填选项代号、多选零分）A、海带灰悬浊液B、含 I溶液C、含碘水溶液D、含碘有机溶液若溶液出现 _则说明海带中含有碘元素。含碘的有机溶液晒干灼烧浸泡海带含 I溶液海带灰悬浊液海带灰残渣含碘

14、的水溶液晶体碘氯水后期处理精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 2 物质的鉴定与鉴别一、物质检验有关问题1、物质的鉴定与鉴别比较鉴定： 是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来。鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两种。鉴别： 是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。一般原则是：若有 n 种物质需鉴别，一般检验出n-1 种物质即可。方法或试剂选择得越简单越好。2、检验操作与答题要领实验操作：通常分两

15、步进行，第一步取少量待测试样，放入容器（通常用试管）。若是固体试样有时还要加少量水溶解。第二步往待测液中根据需要加入已知（或给定）试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。答题要领：不许用原瓶操作：防污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。不许“指名道姓” ：要用“待测液” 。结论的得出，要来自实验现象，组织文字可用“若有（现象），则证明有”格式答题，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样， 一般间答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。二、有关阳离子的检验1、常见阳离子的鉴定：2、常见阳离子的鉴别：NH4+的检验：加强碱加热有气体生成，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

16、色。检验试剂实验现象离子方程式H+紫色石蕊试液；变红；H+Na+焰色反应火焰呈黄色Ba2+稀硫酸稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+加过量 NaOH 溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+NaOH溶液先有白色沉淀后溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 加氨水白色沉淀，但不溶解Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Fe2+NaOH溶液先白色沉淀- 继而灰绿沉淀- 最后红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3KSCN溶液、氯水加 KSCN 溶液

17、不变色， 加氯水后红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_Fe3+3SCN_=Fe(SCN)3Fe3+NaOH溶液出现红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3KSCN溶液溶液呈血红色Fe3+3SCN_= Fe(SCN)3Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ag+先加含 Cl-溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸Ag+Cl-=AgCl NH4+NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4+OH-NH3 +H2O 金属离子K+ 、Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+NaOH 溶液白先有白 后溶解白| 灰绿| 红褐红褐蓝灰黑 氨

18、水白白先有 后溶解特性钾紫钠黄(焰色 ) SCN血红色精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 三、有关阴离子的检验1、常见阴离子的鉴定：检验试剂实验现象离子方程式OH-酚酞试液呈红色石蕊试液或试纸呈蓝色NO3-Cu-浓硫酸 / 加热管口有红棕色气体产生3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NOCl-AgNO3，稀 HNO3白色沉淀Ag+Cl-=AgCl AlO2-稀盐酸先有白色沉淀，后溶解。AlO2+H2O+H+=Al(OH)3A

19、l(OH)3+3 H+=Al3+3H2O SO42-稀 HCl BaCl2溶液加 HCl 无沉淀，再加 BaCl2有白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4SO32-稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32-+2H+=SO2 +H2O CO32-HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2 +H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O 2、常见阴离子的鉴别：离子先加 AgNO3溶液再加 HNO3溶液Cl- AgCl( 白色沉淀 ) 沉淀不溶Br-AgBr( 浅黄沉淀 ) 沉淀不溶I-AgI( 黄色沉淀 ) 沉淀不溶PO43-Ag3PO4(黄色沉淀 )

20、沉淀溶解，无气体CO32-Ag2CO3(黄色沉淀 ) 沉淀溶解，有气体离子BaCl2溶液 -稀盐酸Ba(NO3)2溶液 -稀 HNO3SO42-有白色沉淀，加酸不溶解有白色沉淀，加酸不溶解SO32-有白色沉淀，加酸沉淀溶解有白色沉淀，加酸沉淀转化CO32-有白色沉淀，加酸沉淀溶解有白色沉淀，加酸沉淀溶解注意：SO42-的检验：先加足量稀盐酸无沉淀，再加氯化钡有白色沉淀。排除SO32-和 Ag+干扰Cl-的检验：先加足量稀硝酸无沉淀，再加硝酸银溶液有白色沉淀。排除SiO32-干扰四、有关气体的检验1、常见气体的鉴定：检验方法和实验现象其他气体的干扰H2纯净的 H2（无色无味）在空气中燃烧呈淡蓝色

21、火焰；不纯的H2点燃有爆鸣声；生成物只有水（使无水硫酸铜变蓝）。CO、CH4点燃后也产生淡蓝色火焰，且有水生成；其他不纯的可燃性气体也产生爆鸣声；O2无色无味，使余烬（带火星）的木条复燃。助燃（支持燃烧） 。Cl2黄绿色，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。O3（无色）、NO2（红棕色）也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。HCl 无色刺激性气味；遇 AgNO3溶液产生白色沉淀；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有SO2、CO2等。SO2无色刺激性气味；使品红溶液褪色，再加热红色又恢复； 使酸性高锰酸钾溶液褪色；CO2也使澄清的石灰水变浑浊；Cl2也使品

22、红溶液褪色，但再加热红色不能精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。恢复；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有 HCl 、CO2等。H2S 无色臭鸡蛋气味，使湿润的醋酸铅试纸变黑或通入硝酸铅溶液生成黑色沉淀；通入氯水中溶液变浑浊；使湿润蓝色石蕊试纸变红。使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl 、CO2、 SO2等。NH3无色刺激性气味；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟； 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。唯一

23、溶于水呈碱性的气体NO2红棕色刺激性气味，使紫色石蕊试液变红；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。使紫色石蕊试液变红的还有HCl、 CO2、SO2等；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的还有 Cl2、O3等NO 无色无味气体，在空气中迅速变红棕色。CO2无色无味气体，使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使燃着的木条熄灭。使澄清的石灰水变浑浊的还有SO2；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl 、SO2等。CO 无色无味气体，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，且产物使澄清的石灰水变浑浊；使灼热的 CuO 由黑色变红色。在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的有H2、CH4等；产物使澄清的石灰水变浑浊的有 CH4等； 使灼热

24、的CuO 由黑色变红色的还有H2等。2、常见气体的鉴别：气体共性区别方法CO2与 SO2使澄清石灰水变浑浊品红 ,酸性 KMnO4,溴水H2与 CO 使灼热的CuO 变红色将氧化产物通过澄清石灰水或无水CuSO4Cl2与 SO2均有漂白性和气味酸性KMnO4,溴水 ,品红漂白可逆否NO2与 Br2红棕色的气体水 , 硝酸银 , 加压【例 2-1】下列实验能证明溶液中一定含有SO42的是（）A.先加足量盐酸无沉淀，再加BaCl2有沉淀 B、先加足量硝酸无沉淀，再加Ba(NO3)2有沉淀C.先加 BaCl2有沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 D、先加 Ba(NO3)2有沉淀，再加硝酸沉淀不溶解【例 2-2

25、】下列实验可以达到目的的是A用 pH 试纸区别浓硫酸与浓硝酸B用硝酸银溶液鉴别氯水和盐酸C用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯和乙醇D用酒精萃取碘水中的碘【例 2-3】生活中的问题大都与化学知识有关。下列有关说法错误的是（）A、厨房闻到煤气味千万不能开灯B、汽油可溶解衣服上的油渍C、食醋可用于除去热水瓶中的水垢D、自来水可溶解铁栅栏上的铁锈【例 2-4】用下列方法不能验出气体中所含杂质气体（括号内为杂质气体）的是( ) A、HCl （Cl2）用湿润的淀粉KI 试纸B、SO2（CO2）用澄清的石灰水C、CO2（SO2）通入品红溶液D、N2（NH3）湿润红色石蕊试纸【例 2-5】下列实验可行的是A. 加入适

26、量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用 NaOH 溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D. 用乙醇从碘水中萃取碘【例 2-6】根据所学知识，下列家庭小实验不合理的是（）A、用食醋除去暖水瓶中的水垢B、用米汤检验碘盐中的碘酸钾（KIO3）C、用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D、用灼烧闻气味法区别纯棉织物与纯毛织物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 3 物质的鉴别的型现象列举 :

27、现象不明显沉淀颜色气体气味先有后溶先无后有先无气体后有一、不外加试剂鉴别1、持征物性法 :观察 -借用 -再借用例 CuSO4NaClNaOHAl(NO3) 3的鉴别顺序是又例氨水 NaNO3AgNO3NaOH 的鉴别顺序是2、加热鉴别法 (易分解成气体的物质) 例 NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 Na2CO33、焰色反应法例 NaCl CaCl2 KNO3 Ba(NO3)24、.两两混和法 (列表法 ,组合法 ) 例有 A.B.C.D 四瓶未知液它们分别是HBr,AgNO3 Ba(OH)2 (NH4)2CO3各取少量两两混和结果如右表则 A B C D 下列各组溶液用互滴法可以鉴别

28、的有( ) A.Na2CO3HCl B.AlCl3NaOH C.NaAlO2 HCl D.AgNO3稀氨水二、用一种试剂鉴别(不可借用 ) 1、指示剂,PH 值试纸HCl NaOH NaCl Na2CO3Na2SO4NH4Cl 2、水 (溶解现象 ,热量与分层 ) 乙醇四氯化碳汽油氢氧化钠硝酸铵氯化钠3、单质 (溴 钠 铜) H2O C2H5OH CH3COOH CCl4浓盐酸浓硫酸浓硝酸甲苯苯酚溶液酒精溶液NaOH 溶液溴苯AgNO3溶液己烯4、酸(浓稀盐酸 ,硫酸和硝酸 ) AgNO3 Na2CO3 Na2S Na2S2O3 NaAlO2 NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3

29、NaAC FeO CuO MnO2 C(活性碳 ) Fe Fe3O45、碱(两强两弱 :NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3.H2O) CuCl2 MgCl2 AlCl3 BaCl2 NH4Cl AgNO3CuCl2 MgCl2 KCl FeCl2 ZnCl2 AgNO3Na2SO4(NH4)2SO4AlCl3NH4Cl 甲酸乙醛乙酸乙醇甘油葡萄糖6、盐(Na+ Fe3+ Al3+ NH4+)+(Cl- SO42- CO32- HCO3-) CuCl2 Al2(SO4)3 H2SO4 Na2SO4NaOH Ba(OH)2HNO3CaCl2NaNO3NaHCO3NaCl KI AgN

30、O3 H2S KOH NaSCN 苯酚NaOH Na2S Na2CO3Na2S2O3 Ba(OH)2 例题选解按要求回答下列各实验(1) 往品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。请设计一个简单实验证明通入的气体是氯气还是二氧化硫。方案是：_ _ (2) 只用氯化钡溶液、试管和滴管设计一个实验区别Na2SO3溶液和稀H2SO4溶液方案是： _ (3) 双氧水 (H2O2)是一种具有强氧化性的二元弱酸，往含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入双氧水， 红色消失。 请设计一个简单实验证明红色消失是因为强氧化性还是酸性？B C D A B C 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -