2022年离子共存离子方程式 .pdf
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1、学习好资料欢迎下载一、离子方程式的书写离子符号的正确书写:电解质只有在完全电离时才能写成离子(1)书写规则:单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水, 易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3改写 Na+、 HCO3-;NaHSO4应改写 Na+,H+,SO42-微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4
2、Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 浓H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓 H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2 +2H2O 注意: 酸式盐的电离情况:NaHSO4(水溶液) =Na+ + H+ + SO42NaHSO4(熔融) =Na+ + HSO4NaHCO3=Na+ + HCO3NH4HSO3=NH4+ + HSO3NaH2PO4=Na+ + H2PO4对微溶物的处理: 在澄清的溶液中能写成离子,在浑浊时不能写成离子。如 Ca(OH)2、 CaSO4、 Ag
3、2SO4、MgCO3等。对浓强酸的处理:浓H2SO4参加的反应,对H2SO4一般不写成离子,例如,浓H2SO4与 Cu 的反应,起强氧化性作用的是H2SO4分子, 而不是 SO42, 且浓 H2SO4中水很少(硫酸能与水以任意比例互溶),绝大多数是H2SO4分子,未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应,一般都写成离子,因为它们受其溶解度的限制,溶质质量分数不是很大,其中水的量足以使它们完全电离。是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl 与 Ca(OH)2之间的离子交换反应,但它们是固体之间的反应。. 反应要符合实际符合离子反应发生的条件(生成溶解度更小的物质或生
4、成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质) ;符合氧化还原反应发生的规律(强氧化剂与强还原剂优先发生反应);H+优先跟碱性强的微粒(易电离出OH或易结合 H+的微粒)反应; OH优先跟酸性强的微粒(易电离出H+或易结合 OH的微粒)反应。. 配平要符合三个“守恒”质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒. 注意离子间量的比例关系:少量的物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比 .而且一般把少量的定量为“1 moL” 。二、离子共存问题1分析是否能发生复分解反应:一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。2分析能否发生氧化还原反应:还原性离子(Fe2+、I
5、、S2、SO32等)与氧化性离子( NO3/H+、Fe3+、 ClO、MnO4等)因发生氧化还原反应而不能共存。3分析是否发生双水解反应4、分析是否发生络合反应如:Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3(血红色溶液)Fe3+ + 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63(紫色溶液 ) +6H+注意 :(1)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存,又不能与OH大量共存,如:(2)能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存,如Ca2+和 SO42、 Ag+和 SO42、Mg2+和 CO32、Ca2+精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳
6、- - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载和 OH等。(3)PO43与 H2PO4不能大量共存,因为前者水解呈碱性,后者电离为主显酸性,两者相遇要反应PO43+ H2PO4= 2HPO42(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH 为 34 左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。(5)Ag(NH3)2+与 H+不能大量共存,因为在酸性溶液中,NH3与 H+以配位键结合成NH4+的趋势很强,导致Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ +
7、 2NH4+发生。(6)解答此类问题还要抓住题干的附加条件,如溶液的酸性、碱性还是中性;是否有颜色;可能大量共存还是一定能大量共存;能与铝粉反应放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是强碱溶液);由水电离出的 H+浓度为 1010molL1(可能是酸溶液,也可能是碱溶液)三、 .电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合
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