2022年广东高考理综化学试题及答案教程文件.pdf

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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7硫酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采

2、用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从 “ 正极片 ” 中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li C“ 沉淀 ” 反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br? /CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - -

3、- - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为 1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超

4、过两种C所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区

5、发生反应为：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/ED

6、TA-Fe2+，溶液需为酸性26 （14 分）醋酸亚铬 (CH3COO)2Cr H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬； 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 _， 仪器 a 的名称是 _。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水， 按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。精品资料 - -

7、- 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2 。c 中亮蓝色溶液流入d，其原因是 _ ；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d 可能存在的缺_。27 （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱

8、水制得。写出该过程的化学方程式 _。（2）利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为 _溶液（写化学式） 。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 _。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。 阳极的电极反应式为_。 电解后，_室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。 在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol L- 1的碘标准液滴定至终点，

9、消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为 _g L- 1（以 SO2计） 。28 （15 分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习

10、与交流（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=时， N2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知： 2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=-4.4 kJ mol- 12NO2(g)N2O4(g) H 2=-55.3 kJ mol- 1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(

11、g)的 H =_ kJmol- 1。研究表明， N2O5(g)分解的反应速率v=2 10- 325N Op(kPa min- 1)，t=62 min 时，测得体系中2Op=2.9 kPa，则此时的25N Op=_ kPa，v=_ kPa min- 1。若提高反应温度至35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填 “ 大于 ”“等于” 或“ 小于” ） ，原因是 _。25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa （Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数）。（3）对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出

12、如下反应历程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_ Av(第一步的逆反应)v(第二步反应 ) B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高35 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分）Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5

13、页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。ABCD（2）Li+与 H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H-)，原因是 _。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中，存在 _（填标号）。A离子键 B键 C键 D氢键（4）Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born-Haber 循环计算得到。可知， Li 原子的第一

14、电离能为kJ mol- 1，O=O 键键能为kJ mol- 1，Li2O 晶格能为kJ mol- 1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为 _g cm- 3（列出计算式） 。= 36化学一选修5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联

15、系网站删除只供学习与交流回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）的反应类型是。（3）反应所需试剂，条件分别为。（4）G 的分子式为。（5）W 中含氧官能团的名称是。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 11）。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选） 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系

16、网站删除只供学习与交流参考答案7D 8A 9D 10B 11C 12B 13C 26 （14 分） （1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2） Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除 c 中空气（3）c 中产生 H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27 （14 分） （1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O （2） NaHSO3得到 NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e4H+O2a （4）2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO +4I+6H+ 0.128 28 （15 分） （1）O2（2）53.1 30.0 6.0 102大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4（ 3）AC35 （15 分） （1）D C（2）Li+核电荷数较大（3）正四面体sp3AB （4）520 498 2908（ 5）73A87416(0.466510)N36 （15 分）（1）氯乙酸（ 2）取代反应（ 3）乙醇 /浓硫酸、加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键（6）、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -