2022年中考九年级化学二轮系统复习专题八　化学计算（Ⅰ）.pptx

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1、专题八化学计算专题八化学计算守恒法守恒法(绵阳绵阳2考考)技巧性计算技巧性计算例例1(2020广元广元)向向2.8 g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体6.38 g。则该镁条中氧元素的质量。则该镁条中氧元素的质量为为()A. 0.16 g B. 1.12 g C. 1.68 g D. 2.64 g A 中镁元素的质量为中镁元素的质量为_g; 中镁元素的质量

2、中镁元素的质量_(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)中镁元素的质量；中镁元素的质量为中镁元素的质量；中镁元素的质量为_g，氧元素的，氧元素的质量为质量为_g。等于等于 2.64 2.64 0.16 1. 碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将，将30 g该该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量为混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量为()A. 15 g B. 13.2 gC. 9 g D. 6.6 gC 例例 2现有现有NaCl和和NaBr的混合物共的混合物共2.2 g，溶于水并加入过

3、量，溶于水并加入过量AgNO3溶溶液后，生成液后，生成AgCl和和AgBr沉淀共沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为，则原混合物中含钠元素的质量为_g。差量法差量法0.69 银元素与钠元素的质量差银元素与钠元素的质量差(m)为为_g；钠元素质量钠元素质量(x)与该质量差的比例关系式为与该质量差的比例关系式为_。2.55 =2. 现有现有CaCl2和和BaCl2的混合物共的混合物共17.75 g，溶于水后加入足量的，溶于水后加入足量的Na2CO3溶液后，生成沉淀共溶液后，生成沉淀共16.65 g，则原混合物中氯元素的质量分数为，则原混合物中氯元素的质量分数为()A. 40% B. 5

4、0%C. 60% D. 无法计算无法计算A 假设法假设法(绵阳绵阳2考考)例例 3(2019河南河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为()A. 100% B. 100%C. 100% D. 100%B 假设硫酸钡的质量为假设硫酸钡的质量为233 g，可计算出，可计算出H2SO4和硫酸溶液的质量分别为和硫酸溶液的质量分别为_g、_g。98 233

5、3. 铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为则原混合物中锌的质量分数为()A. 20% B. 25% C. 75% D. 80%A 转化关系法转化关系法(绵阳绵阳2016.9)例例 420 g Fe2O3和和CuO的混合物与的混合物与200 g稀硫酸恰好完全反应后，再滴稀硫酸恰好完全反应后，再滴加加100 g 24%的的NaOH溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质

6、质量分溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质质量分数为数为() A. 9.8% B. 14.7% C. 19.6% D. 29.4%B 1 2 反应中反应中H2SO4中的中的 最终转化为最终转化为Na2SO4中的中的 ，NaOH中中Na最最终转化为终转化为Na2SO4中的中的Na。配平关系：配平关系： H2SO4 NaOH。2-4SO2-4SO4. (2020乐山乐山)将将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，将反应后的溶液蒸干，得到固

7、体的质量为得到固体的质量为()A. 39 g B. 60 g C. 68 g D. 73 gC 固定组成法固定组成法例例 5现有现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为()A. 16% B. 22%C. 32% D. 46%B 硫元素与钠元素的质量比为硫元素与钠元素的质量比为_，则钠元素的质量分数为，则钠元素的质量分数为_；则混合物中氧元素的质量分数为则混合物中氧元素的质量分数为100%_。32 46 46%46% 32% 22% 5. 有有

8、C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为数为30%，则碳元素的质量分数为，则碳元素的质量分数为()A. 60% B. 45%C. 30% D. 22.5%A 极值法极值法例例 6将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是氢气，则金属混合物的质量不可能是()A. 4.8 g B. 5.4 gC. 9.2 g D. 13.0 gD 等质量的镁、铝、锌分别与足量酸反应，产生氢气的质量关系如下：等质量的镁、

9、铝、锌分别与足量酸反应，产生氢气的质量关系如下：计算生成计算生成0.4 g氢气所需铝、锌的质量氢气所需铝、锌的质量m1、m2，则金属混合物的质量介于，则金属混合物的质量介于m1与与m2之间。之间。6. 现有现有7.45 g KCl样品样品(其中混有少量下列某种盐类其中混有少量下列某种盐类)，加水溶解，当它跟，加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，足量硝酸银溶液充分反应后， 得到得到AgCl沉淀沉淀14 g，则可能混入的盐是，则可能混入的盐是()A. NaCl B. MgCl2C. CaCl2 D. BaCl2D 1. (2018绵阳绵阳)现有现有NH4NO3和和CO(NH2)2两种化肥的混

10、合物，测得其含氮两种化肥的混合物，测得其含氮量为量为40%，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为()A. 4 3 B. 4 7C. 8 27 D. 8 35A 2. (2019绵阳绵阳)我国古代将赤铜我国古代将赤铜(Cu2O)、炉甘石、炉甘石(ZnCO3)和木炭混合加热和木炭混合加热到到800 得到黄铜得到黄铜(铜锌合金铜锌合金)。若冶炼时所用。若冶炼时所用Cu2O与与与与ZnCO3的质量比的质量比为为26 25，则所得黄铜的含铜量为，则所得黄铜的含铜量为()A. 67.5% B. 51% C. 65% D. 64%D 3. (2020达州达州)已知：已知：3CO

11、Fe2O3 2Fe3CO2，向装有，向装有20 g Fe2O3的硬质玻璃管中通入的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为体质量为15.2 g，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是()A. 该反应中，该反应中，CO是氧化剂是氧化剂B. 反应生成反应生成Fe的质量为的质量为15.2 gC. 反应生成反应生成CO2的质量为的质量为16.5 gD. 参加反应的参加反应的Fe2O3占原总质量的占原总质量的80%D 4. (2021达州节选达州节选)某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密

12、闭容器中点燃，反应结束后测得容器中中点燃，反应结束后测得容器中CO和和CO2的总质量为的总质量为37.6 g，同时测得，同时测得水的质量为水的质量为36 g，请根据数据写出该反应的化学方程式，请根据数据写出该反应的化学方程式_。5CH49O2 2CO3CO210H2O 5. (2021贺州贺州)将含有将含有CH4和和H2的混合气体的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体白色沉淀。则原混合气体6 g完全燃烧，完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到把产生的气体通入足量的澄清石灰水中

13、，得到20 g白色沉淀。则原混合白色沉淀。则原混合气体中气体中CH4和和H2的质量比为的质量比为()A. 2 3 B. 3 10 C. 8 1 D. 8 7D 6. 在在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为素的质量比为()A. 6 9 8 B. 12 8 9 C. 2 3 6 D. 1 3 47. (2021哈尔滨哈尔滨)实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2 g该混合物，向其中加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，该混合物，向其中加入足量

14、硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称量黑后，称量黑色固体色固体15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为。则原固体混合物中铜的质量分数为()A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%A D 8. (2020黄冈黄冈)将将69 g酒精酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所，则燃烧所耗氧气的质量为耗氧气的质量为()A. 136 g B

15、. 64 g C. 112 g D. 48 gC 9. (2021柳州柳州)将将8 g CuO 粉末加入到粉末加入到100 g一定质量分数的稀一定质量分数的稀H2SO4溶液溶液中，微热到中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入完全溶解，再向溶液中加入W g铁粉，使溶液中的溶质铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为W g。下列分析不正确的是下列分析不正确的是()A. W可能是可能是5.6 B. W可能是可能是6.4C. W可能是可能是8 D. W可能是可能是1210. (2020河南节选河南节选)现有乙

16、醇和乙醛现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共的混合物共13.4 g，完全燃，完全燃烧后生成烧后生成26.4 g CO2，则生成，则生成H2O的质量为的质量为_g。A 12.6 11. (2018绥化绥化)现有现有MgCO3和和 BaCO3组成的固体混合物组成的固体混合物6 g，放入到，放入到100 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8 g，则，则原固体混合物中原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为两种元素的质量分数总和为_。50% 12. 康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他自己命制了两道试题康康

17、同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他自己命制了两道试题请同学解答。请同学解答。(1)试题试题1：将四种盐：将四种盐Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、K2CO3分别分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得四种溶液的质量投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为_(填序号填序号)。 (2)试题试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数为：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数为32%，则混合物中碳元素的质量分数为多少？小明同学经过思考后，指，则混合物中碳元素的质量分

18、数为多少？小明同学经过思考后，指出该题存在一个科学性错误，请你指出该错误：出该题存在一个科学性错误，请你指出该错误：_。四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为34.8%，混合物中氧元，混合物中氧元素的质量分数不可能为素的质量分数不可能为32% 13. (2021宜宾宜宾)在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”(如图如图)。(1)生石灰生石灰(CaO)能作干燥剂的原因是能作干燥剂的原因是_。(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体_(填化学式填化学式)。(3)若小纸袋内装有若小纸袋内装有2.8 g生石灰，长期放置在空气中生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？最终生成的固体质量是多少？(写出计算过程写出计算过程)