2022年中考九年级化学第一轮系统复习第八单元　金属和金属材料.pptx

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1、第八单元第八单元金属和金属材料金属和金属材料金属材料金属材料(绵阳绵阳5考，宜宾考，宜宾2考考)1. (绵阳真题组合绵阳真题组合)判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。(1)生铁是纯净物生铁是纯净物(2020宜宾宜宾7A)()(2)黄铜片的硬度比纯铜片大黄铜片的硬度比纯铜片大(2017绵阳绵阳3A)()(3)中国具有自主知识产权的大飞机中国具有自主知识产权的大飞机 C919机身主体材料是铝合金机身主体材料是铝合金 (2019绵阳绵阳1C)()2. 2018绵阳绵阳22(2)题题2分分飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金耐腐蚀、密度耐腐蚀、密度_、_

2、。3. 2020绵阳绵阳23(1)题题2分分卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是的是_。小小硬度大硬度大钛合金钛合金4. (2020成都成都1题题3分分)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是()A. 东汉说唱俑东汉说唱俑 B. “郫郫”字青铜戈字青铜戈C. 龙纹铅饼币龙纹铅饼币 D. 黄金面具黄金面具A5. 2021成都成都15(1)题题1分分太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的的_性。性。 6. 2019达州达州44(2)题题1分分武德合金常用作保险丝，是

3、因为合金的熔点比组武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要成它的纯金属的熔点要_(填填“高高”或或“低低”)。导热导热低低金属的化学性质金属的化学性质(绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均6考考)7. 2016绵阳绵阳23(2)题题2分分铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是原因是_。铝还有特殊的性质，能溶解于。铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶溶液中，完成化学方程式：液中，完成化学方程式： Al NaOH _ = NaAlO23H2常温下铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝常温下铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一

4、层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化薄膜，从而阻止铝进一步氧化H2O22228. (2021宜宾宜宾19题实验二题实验二7分分)实验二：探究锌与稀硫酸反应实验二：探究锌与稀硫酸反应另取一块锌片与质量分数为另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。度与反应时间关系如图。反应时间反应时间(s)20406080100H2体积体积(mL)515305060(1)锌片与稀硫酸反应锌片与稀硫酸反应_(填填

5、“吸热吸热”或或“放热放热”)。(2)2040 s产生产生H2的平均速率是的平均速率是_mL/s(平均速率指单位时间内平均速率指单位时间内H2体积体积的变化量的变化量)。(3)产生产生H2的体积：的体积：4060 s大于大于2040 s。主。主要原因是要原因是_。(4)020 s溶液温度变化不大的原因是溶液温度变化不大的原因是_。放热放热0.5反应放热，反应放热，4060 s温度更高，反应温度更高，反应速率更快速率更快产生产生H2体积小，放出热量少体积小，放出热量少(5)溶液温度最终的变化情况是溶液温度最终的变化情况是_。先升温再逐渐恢复到室温先升温再逐渐恢复到室温9. (2017成都成都13

6、题题3分分)如图所示反应，有关说法错误的是如图所示反应，有关说法错误的是()A. 铝丝需要砂纸打磨铝丝需要砂纸打磨B. 溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色C. 金属活动性强弱：金属活动性强弱：AlCuD. 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：AlCuSO4= CuAlSO4D10. 2020攀枝花攀枝花21(3)题题2分分不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别有效鉴别“金币金币”真假的一种方法是：将真假的一种方法是：将“金币金币”浸入稀硫酸中，产生气泡浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是的是假金币。原理是_(用化学方程式表示用化学方程式表

7、示)。ZnH2SO4= ZnSO4H211. (2017泸州泸州37题题7分分)已知：铝在常温下能与已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；层氧化物薄膜；Al2O3能溶于能溶于NaOH溶液。某课外小组对溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶铝与氯化铜溶液反应液反应”进行如下探究。进行如下探究。测得测得CuCl2溶液的溶液的pHCuB. 通过实验通过实验、，能验证金属活动性：，能验证金属活动性： FeCuAgC. 实验实验中中X为为Cu，Y为为FeSO4溶液，能验证金属活动性：溶液，能验证金属活动性： FeCuD. 实验实验中中X为为Cu，Y为为AgNO3溶液，能

8、验证金属活动性：溶液，能验证金属活动性： CuAgB19. (2020眉山眉山29题题5分分)金属制品与我们的日常生活密不可分。金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成铝表面容易形成_。(3)为验证为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是进行验证，其中不合理的一

9、组是_(用序号用序号填空填空)。Zn、CuSO4溶液、溶液、Ag ZnSO4溶液、溶液、Cu、AgNO3溶液溶液Zn、Cu、AgNO3溶液溶液铜铜(或或Cu)一层致密的氧化铝薄膜一层致密的氧化铝薄膜(4)由所学知识可知，活泼性由所学知识可知，活泼性FeCu，FeCuSO4= FeSO4Cu。非金。非金属与金属类似，活泼性属与金属类似，活泼性Cl2Br2I2，请写出将，请写出将Cl2通入通入NaBr溶液中发生反溶液中发生反应的化学方程式应的化学方程式_。2NaBr Cl2 = Br22NaCl金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究(绵阳绵阳5考，宜宾考，宜宾2考考)20. (2021宜宾宜宾1

10、9实验一实验一7分分)实验一：比较铁、铜、锌的实验一：比较铁、铜、锌的活泼性取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格活泼性取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。实验操作实验操作 加入稀硫酸的体积加入稀硫酸的体积10 mL10 mLymL实验现象实验现象产生气泡，速率产生气泡，速率较慢较慢无明显现象无明显现象产生气泡，速率产生气泡，速率较快较快(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是铁和稀硫酸反应的化学方程式是_。(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、锌的金属

11、活动性由强到弱的顺序是_。(3)表中表中x_；y_。(4)盛有铁片的试管中还能观察到的现象是盛有铁片的试管中还能观察到的现象是_。(5)若依次将上述三种金属放入稀硫酸中即可得出三种金属的活动性顺序若依次将上述三种金属放入稀硫酸中即可得出三种金属的活动性顺序(假设每次发生的反应都完全进行假设每次发生的反应都完全进行)，则放入金属的顺序为，则放入金属的顺序为_。FeH2SO4= FeSO4H2ZnFeCu(或锌或锌铁铁铜铜)810溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色铜、铁、锌铜、铁、锌(或或Cu、Fe、Zn或铁、铜、锌或或铁、铜、锌或Fe、Cu、Zn)21. (2018成都成都11题题2分分)

12、探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是析或结论正确的是()A. 盐酸的浓度可以不同盐酸的浓度可以不同B. 铜片表面有气泡铜片表面有气泡C. 镁片的试管表面发烫镁片的试管表面发烫D. 活动性活动性CuZnMgC金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用(宜宾宜宾2019.7D)22. (2017广安广安10题题1.5分分)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是释的是()相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧

13、烈，说明镁比铝的金属活动性强剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金银、铂、金)有有单质形式存在单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A. B. C. D. A金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(绵阳绵阳3考考)23. (2018绵阳绵阳8题题3分分)向向Cu(NO3)2、Al(NO3

14、)3和和AgNO3的混合溶液中加入的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是正确的是()A. 滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝B. 滤液中的溶质只有滤液中的溶质只有Al(NO3)3和和Fe(NO3)2C. 滤液中一定有滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有，可能有Al(NO3)3D. 滤液中一定有滤液中一定有Al(NO3)3和和Fe(NO3)2，可能有，可能有Cu(NO3)2【链接】更多试题详见微专题【链接】更多试题详见微专题6B金属的冶炼金属的冶炼(绵阳、宜

15、宾均绵阳、宜宾均3考考)24. (2021宜宾宜宾13题题3分分)按下图装置进行实验按下图装置进行实验(部分夹持装置略部分夹持装置略)。下列说法。下列说法错误的是错误的是()A. 先点燃先点燃中酒精灯再通入中酒精灯再通入COB. 中黑色固体变为红色中黑色固体变为红色C. 中澄清石灰水变浑浊中澄清石灰水变浑浊D. 该实验证明该实验证明CO具有还原性具有还原性A25. (2021绵阳绵阳25题题12分分)CO在工业上常用于冶炼金属，在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为转化为CO并还原并还原CuO，设计了以下实验：，设计了以下实验：步骤步骤：制备并收集

16、：制备并收集CO2。取一支试管，将制成糊状的。取一支试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集CO2，实验装置，实验装置如图如图1。图图1步骤步骤：用：用CO还原还原CuO。将步骤。将步骤收集满收集满CO2的试的试管套上气球，按图管套上气球，按图2组装。实验过程中用酒精灯先加组装。实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。图图2根据上述实验装置和操作，回答下列问题：根据上述实验装置和操作，回答下列问题：(1)为了收集干燥、纯净的为了收集干燥、纯净

17、的CO2，步骤，步骤装置的连接顺序为：装置的连接顺序为：A_，制备，制备CO2的化学方程式是的化学方程式是_，收集，收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致时，若导管不伸入试管底部，会导致_。DCBCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2收集的收集的CO2不纯不纯(2)步骤步骤中加热炭粉时，炭粉与中加热炭粉时，炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的的反应属于基本反应类型中的_反应。再加热氧化铜时，反应。再加热氧化铜时，1 min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_。(3)实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下

18、气球，立即在试管口放实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是置点燃的酒精灯，其目的是_。化合化合COCuO CuCO2燃烧除去试管中残余的燃烧除去试管中残余的CO，防止其污染空，防止其污染空气气(4)为使实验效果更佳，上述实验装置中的酒精灯可更换为为使实验效果更佳，上述实验装置中的酒精灯可更换为_。(5)木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，这样处理的目的是木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，这样处理的目的是_。酒精喷灯酒精喷灯增大反应物增大反应物之间的接触面积，加快反应速率之间的接触面积，加快反应速率26. (2021广安广安10题题1.5分分)利用如图

19、所示实验装置模拟工业炼铁。下列说利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是法正确的是()A. 反应前后反应前后Fe元素的化合价由元素的化合价由2变为变为0B. 充分加热，充分加热，a处固体由黑色变为红色处固体由黑色变为红色C. b处可以用澄清石灰水检验生成的处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D. 可用水吸收尾气中的可用水吸收尾气中的COC27. (2020成都成都12题题3分分)按下图进行实验，下列分析或结论正确的是按下图进行实验，下列分析或结论正确的是()A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始导管口刚有气泡冒出说明反应开始B. 实验结束应立即倒出粉末实验结束应立即倒出粉末C. 木炭能使

20、氧化铜还原为铜木炭能使氧化铜还原为铜D. 固体减少的质量一定等于生成固体减少的质量一定等于生成CO2的质量的质量C28. (2020巴中巴中52题题4分分)如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。问题。(1)甲处的实验现象为甲处的实验现象为_， 发生的化学反应方程式发生的化学反应方程式为为_。黑色固体逐渐变成红色黑色固体逐渐变成红色COCuO CuCO2(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_，发生的化学反应方程式为发生的化学反应方程式为_。吸收二氧化碳并收集吸收二氧化碳并收集CO，防止污

21、染空气，防止污染空气CO22NaOH= Na2CO3H2O创新考法创新考法29. 创新装置创新装置(2021杭州改编杭州改编)小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。产物，用如图所示装置进行实验。(1)为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是是_。(2)装置末端连接的气球的作用是装置末端连接的气球的作用是_。(3)实验过程中，当观察到实验过程中，当观察到_现象时可判断一定有产物水生成。现象时可判断一定有产物水生成。先通入氢气先通入氢气收集尾气收集尾气(或防或防止空气中的水蒸气进入止空气中的水

22、蒸气进入)长柄长柄U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝(4)实验开始时加入实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束克纯氧化铜粉末，实验结束后取出后取出U形管底的固体称量为形管底的固体称量为b克，当克，当b为为_(用含有用含有a式子表示式子表示)时，可判断氧化铜已完全转时，可判断氧化铜已完全转化为铜。化为铜。0.8a金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护(绵阳绵阳3考，宜宾考，宜宾2020.7B)30. (绵阳、宜宾真题组合绵阳、宜宾真题组合)判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。(1)通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命通过改变钢铁组成，表

23、面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命 (2019绵阳绵阳 1D)()(2)在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应(2016宜宾宜宾8B)()31. 2021绵阳绵阳23(3)题题1分分建造房屋要使用大量钢材，防止钢材生锈的方建造房屋要使用大量钢材，防止钢材生锈的方法有法有_(写一种写一种)。在钢材表面刷漆在钢材表面刷漆32. 2020南充南充16(3)(4)题题3分分(1)金属资源储量有限，而且不可再生。下列金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是措施能够减缓金属消耗速度的是_。A. 回收利用废旧金属回收利用

24、废旧金属B. 加大对金属矿物的开采，提高金属产量加大对金属矿物的开采，提高金属产量C. 寻找和开发金属的替代品寻找和开发金属的替代品D. 提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命(2)铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式化学方程式_。ACDFe2O36HCl= 2FeCl33H2O33. (2021成都成都19题题13分分)某学习小组对铁锈蚀进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查

25、阅资料】【查阅资料】1. 氯化钙固体可作干燥剂。氯化钙固体可作干燥剂。2. 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。3. 常温常压，氢气密度是常温常压，氢气密度是d g/mL。图图1试管试管一周后现象一周后现象试管试管一周后现象一周后现象A铁钉表面有一层铁锈铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈铁钉表面有较厚铁锈表表1【设计与实验】【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图取四枚相同的洁净

26、无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表实验，现象如表1。(1)对比对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_发生化学反应。发生化学反应。(2)对比对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与试管中实验现象，说明铁锈蚀还与_有关。有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈蚀后应及时除锈的原因是_。写出除铁锈的化学方程式。写出除铁锈的化学方程式_。氧气和氧气和水蒸气水蒸气(或或O2和和H2O)氯化钠氯化钠(或或NaCl)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀会加快铁的锈蚀Fe2O36HCl= 2

27、FeCl33H2O或或Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O图图1实验二：定量探究铁锈蚀的因素实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图小组设计了图2装置，检查气密性，将装置，检查气密性，将5 g铁粉和铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入时刻加入2 mL饱和饱和NaCl溶液后，再将一只装有溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。到烧瓶上，采集数据。图图2(4)据图据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是因是_。(5)据图据图4，对比，对比AB段和段和BC段说明段说明_，分

28、析，分析t3时刻压强突然变大的原因是时刻压强突然变大的原因是_。图图3图图4铁生锈放出的热量小于装置散失的热量铁生锈放出的热量小于装置散失的热量加氯化钠溶液前，加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢铁锈蚀较慢铁锈铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气烧瓶，反应产生较多氢气实验三：测定铁锈含量实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得燥，得m g固体，连接图固体，连接图5装置，检查气密装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。图图5(

29、6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为V mL，则该固体中铁，则该固体中铁锈质量分数表达式为锈质量分数表达式为_。(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是_，解决方法是，解决方法是_。mdVm228 100%氢气未干燥，含有水蒸氢气未干燥，含有水蒸气气在乙、丙装置间加一个干燥装置在乙、丙装置间加一个干燥装置【反思与评价】【反思与评价】(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是_。使用铁粉和加入碳粉，使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率加快了铁锈蚀的速率金

30、属和金属和金属材金属材料料内容探究规律与酸反应与金属盐溶液反应与氧气反应思维导图思维导图金属金属资源资源的利的利用和用和保护保护金属活金属活动性顺动性顺序序 金属的化金属的化学性质学性质金属金属材料材料合合金金定义及性质常见的合金纯金属共性特性金属之最金属冶炼金属冶炼实验工业炼铁铁的锈蚀与防护防锈铁锈蚀条件探究除锈保护金属资源一、金属材料一、金属材料纯纯金金属属物理物理性质性质共性：有金属光泽共性：有金属光泽(金、银制作饰品金、银制作饰品)、有良好的、有良好的_(铁作炊具铁作炊具)、 _(铜作导线铜作导线)、延展性、延展性(铝拉成丝，压成薄片铝拉成丝，压成薄片)特性特性颜色：铁、铝等大多数金属

31、呈颜色：铁、铝等大多数金属呈_色，但铁粉呈黑色，铜呈色，但铁粉呈黑色，铜呈 _色，金呈色，金呈_色色状态：常温下，大多数金属都是固体，但状态：常温下，大多数金属都是固体，但_是液体是液体导热性导热性导电性导电性银白银白紫红紫红(或红或红)黄黄汞汞(或或Hg)纯纯金金属属金属金属之最之最地壳中含量最高的金属元素是地壳中含量最高的金属元素是_目前世界上年产量最高的金属是目前世界上年产量最高的金属是_人类最早使用的金属是铜人类最早使用的金属是铜熔点最低的金属是熔点最低的金属是_熔点最高的金属是熔点最高的金属是_(常作灯丝常作灯丝)导电、导热性最好的金属是导电、导热性最好的金属是_合合金金定义：在金属

32、中加热熔合某些定义：在金属中加热熔合某些_或或_制得的具有金属特征制得的具有金属特征 的物质的物质性质：一般情况下合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更性质：一般情况下合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更_、熔、熔 点更点更_、抗腐蚀性更强、抗腐蚀性更强铝铝(或或Al)铁铁(或或Fe)汞汞(或或Hg)钨钨(或或W)银银(或或Ag)金属金属非金属非金属大大低低一、金属材料一、金属材料一、金属材料一、金属材料合金合金常见的常见的合金合金铁合金铁合金生铁：含碳量生铁：含碳量2%4.3%钢：含碳量钢：含碳量0.03%2%二者性能不同的原二者性能不同的原因是因是_不同不同钛合金：抗腐蚀性能好，用于

33、火箭、导弹、船舶、化工和钛合金：抗腐蚀性能好，用于火箭、导弹、船舶、化工和 通信设备等；与人体有很好的通信设备等；与人体有很好的“相容性相容性”，常用于，常用于制造制造 _其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、 18K黄金等黄金等含碳量含碳量人造骨人造骨二、金属的化学性质二、金属的化学性质与氧气与氧气反应反应条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同通式：金属氧气通式：金属氧气_(化合反应化合反应)举例举例常温下：铝在空气中缓慢氧化不易察觉，其

34、表面生成一层致密的常温下：铝在空气中缓慢氧化不易察觉，其表面生成一层致密的 _，能阻止内部的铝进一步被氧化，具有很好的抗腐，能阻止内部的铝进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀蚀 性，其原因是性，其原因是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)点燃点燃镁镁现象：现象：_燃烧，发出燃烧，发出_，生成，生成_化学方程式：化学方程式：_金属氧化物金属氧化物氧化铝薄膜氧化铝薄膜4Al3O2= 2Al2O3剧烈剧烈耀眼的白光耀眼的白光白色固体白色固体2MgO2 2MgO与氧气与氧气反应反应点燃点燃铁铁现象：现象：_燃烧，燃烧，_，生成，生成_，放出热量，放出热量化学方程式：化学方程式：_加热：铜加热：铜现象：生成

35、现象：生成_化学方程式：化学方程式：_【特别提醒】【特别提醒】某些金属即使在高温条件下也不与氧气反应，如金某些金属即使在高温条件下也不与氧气反应，如金(“真金不怕真金不怕 火炼火炼”)剧烈剧烈火星四射火星四射黑色固体黑色固体黑色固体黑色固体3Fe2O2 Fe3O42CuO2 2CuO二、金属的化学性质二、金属的化学性质与稀盐酸、与稀盐酸、稀硫酸反应稀硫酸反应条件：金属的活动性必须排在条件：金属的活动性必须排在_之前之前通式：活泼金属酸通式：活泼金属酸_(置换反应置换反应)金属金属现象现象稀盐酸稀盐酸/稀硫酸稀硫酸(化学方程式化学方程式)锌锌反应较剧烈，有反应较剧烈，有_产生产生_铁铁能反应且有

36、能反应且有_产生，产生， 溶液溶液由由_色变为色变为_色色_氢氢(或或H)盐氢气盐氢气较多气泡较多气泡Zn2HCl= ZnCl2H2ZnH2SO4= ZnSO4H2少量气泡少量气泡无无浅绿浅绿Fe2HCl= FeCl2H2FeH2SO4= FeSO4H2二、金属的化学性质二、金属的化学性质与金与金属盐属盐溶液溶液反应反应条件：金属前置后条件：金属前置后(K、Ca、Na除外除外)，盐必须可溶，盐必须可溶通式：金属可溶性盐通式：金属可溶性盐_(置换反应置换反应)举例举例铁与硫铁与硫酸铜酸铜现象：铁丝上附着有现象：铁丝上附着有_色固体，溶液由色固体，溶液由_色变为色变为_色色 化学方程式：化学方程式

37、：_铜与硝铜与硝酸银酸银现象：铜丝上附着固体，溶液由现象：铜丝上附着固体，溶液由_色变为色变为_色色 化学方程式：化学方程式：_铝与硫铝与硫酸铜酸铜现象：铝丝上附着有现象：铝丝上附着有_色固体，溶液由色固体，溶液由_色变为色变为_色色 化学方程式：化学方程式：_新金属新盐新金属新盐红红蓝蓝浅绿浅绿FeCuSO4= FeSO4Cu无无蓝蓝Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag红红蓝蓝无无2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu二、金属的化学性质二、金属的化学性质三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序规规律律金属的位置越靠前，它的活动性就越金属的位置越靠前，它的活动性就越_位于位于_的金属能

38、置换出盐酸、稀硫酸中的氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于位于_的金属的金属(K、Ca、Na除外除外)能把位于能把位于_的金属从它的盐溶液里置的金属从它的盐溶液里置 换出来换出来金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究(详见实验突破实验详见实验突破实验4)MgFeCu强强弱弱强强氢氢(或或H)之前之前前面前面后面后面金属活动性顺序：金属活动性顺序：KCaNa_Al Zn_SnPb (H) _HgAgPtAu金属活动性由金属活动性由_到到_)应用应用判断金属被开发利用的先后判断金属被开发利用的先后 判断金属与酸能否发生反应判断金属与酸能否发生反应 判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤液、滤渣

39、成分判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤液、滤渣成分(详见微专题详见微专题6)三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护金属金属的冶的冶炼炼金属的存在形式：除少数很不活泼的金属金属的存在形式：除少数很不活泼的金属(如金、银等如金、银等)有单质形式存在外，有单质形式存在外， 其余都以化合物的形式存在其余都以化合物的形式存在工业工业炼铁炼铁设备：高炉设备：高炉原料：原料：_、_、石灰石、石灰石反应原理：在反应原理：在_条件下，利用还原剂条件下，利用还原剂CO将铁从它的化合物中将铁从它的化合物中 还原出来还原出来涉及的化学方程式：涉及的化学方程式：CO2

40、CO2、CO2C 2CO、 _焦炭的作用：焦炭的作用：_、_金属冶炼实验金属冶炼实验(详见实验突破实验详见实验突破实验5)铁矿石铁矿石焦炭焦炭高温高温提供热量提供热量生成一氧化碳生成一氧化碳(或或CO)3COFe2O3 2Fe3CO2铁的锈蚀铁的锈蚀与防护与防护条件：铁与空气中的条件：铁与空气中的_发生化学反应生成铁锈发生化学反应生成铁锈(主要成分主要成分 是是_)铁制品锈蚀条件的探究铁制品锈蚀条件的探究(详见实验突破实验详见实验突破实验6)防锈防锈原理：隔绝原理：隔绝_措施措施改善外界环境：保持金属制品表面洁净和干燥改善外界环境：保持金属制品表面洁净和干燥(如用过的菜如用过的菜 刀擦干净刀擦

41、干净)形成保护层：在金属表面涂保护膜形成保护层：在金属表面涂保护膜(如如_、_、镀、镀 耐腐蚀金属等耐腐蚀金属等)改变金属的内部结构：制成改变金属的内部结构：制成_(如不锈钢等如不锈钢等)氧气和水蒸气氧气和水蒸气Fe2O3(或氧化铁或氧化铁)氧气氧气(或空气或空气)和水和水涂油涂油刷漆刷漆合金合金四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护铁的锈蚀铁的锈蚀与防护与防护除锈除锈物理方法：砂纸打磨物理方法：砂纸打磨化学方法：稀盐酸、稀硫酸可用于除铁锈，反应的化学方程式分化学方法：稀盐酸、稀硫酸可用于除铁锈，反应的化学方程式分 别为别为_、 _保护金保护金属资源属资源意义：节约金属资源，减少重金

42、属对环境的污染意义：节约金属资源，减少重金属对环境的污染途径：废旧金属的回收利用；防止金属腐蚀；有计划、合理地开采金属矿途径：废旧金属的回收利用；防止金属腐蚀；有计划、合理地开采金属矿 物；寻找金属的代用品物；寻找金属的代用品Fe2O36HCl= 2FeCl33H2OFe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护下列说法正确的是下列说法正确的是_。常温下金属都是固体常温下金属都是固体合金都是由多种金属熔合而成的合金都是由多种金属熔合而成的金刚石属于金属材料，合金属于合成材料金刚石属于金属材料，合金属于合成材料生铁是纯铁，钢是铁合金生铁是纯铁

43、，钢是铁合金铁在氧气中燃烧的产物和铁锈的主要成分相同铁在氧气中燃烧的产物和铁锈的主要成分相同铝的金属活动性比铁强，所以铝在空气中更容易锈蚀铝的金属活动性比铁强，所以铝在空气中更容易锈蚀铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水所有金属都能与酸反应生成氢气所有金属都能与酸反应生成氢气不能用铁制容器盛装农药波尔多液不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜含硫酸铜)可用锌粉与硫酸镁溶液制取镁可用锌粉与硫酸镁溶液制取镁答案：答案：1. 与金属铁相关的转化与金属铁相关的转化(1)请写出图中字母所代表物质的化学式请写出图中字母所代表物质的化学式a._b._COFe2O3(2)请写出图中涉及的

44、化学方程式请写出图中涉及的化学方程式_ _3Fe2O2 Fe3O4FeCuSO4=FeSO4CuFe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2_3C2Fe2O3 4Fe3CO23H2Fe2O3 2Fe3H2O3COFe2O3 2Fe3CO22. 与金属铜相关的转化与金属铜相关的转化(1)请写出图中字母所代表物质的化学式请写出图中字母所代表物质的化学式a._b_(蓝色沉淀蓝色沉淀)(2) 请写出图中涉及的化学方程式请写出图中涉及的化学方程式_CuOCu(OH)22CuO2 2CuO_ _ _H2CuO CuH2O(或或C2CuO 2CuCO2或或COCuO CuCO2)Cu2AgNO

45、3=2AgCu(NO3)2CuOH2SO4=CuSO4H2OFeCuSO4=CuFeSO4FeCuCl2= CuFeCl2_CuO2HCl= CuCl2H2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4CuCl22NaOH = Cu(OH)22NaCl金属活动性顺序的验证及探究金属活动性顺序的验证及探究绵阳绵阳2020.25(2)，宜宾，宜宾2考考1. 实验原理实验原理(1)金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应，位于氢后面的金属不面的金属能与酸发生置换反应，位于氢后面的金属不能与酸发生反应。能与酸发生反应。(2)金属

46、与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属前面的金属(K、Ca、Na除外除外)能把后面的金属从它们能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。的盐溶液中置换出来。2. 实验方案设计实验方案设计(1)比较两种金属的活动性顺序比较两种金属的活动性顺序实验思路实验思路金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应金属与酸反应金属与酸反应实验方案实验方案 现象现象铁丝表面有红色固体析出，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色溶液由蓝色变为浅绿色铁丝表面有气泡产生，铜丝铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象表面无明显现象结论结论金属活动性顺序：金属活动性顺序：_FeC

47、u(2)比较三种金属的活动性顺序比较三种金属的活动性顺序(方法：搭桥法方法：搭桥法)实验思路实验思路两金夹一盐两金夹一盐两盐夹一金两盐夹一金实验方案实验方案 现象现象铁丝表面附着一层红色物质，铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，银丝溶液由蓝色变为浅绿色，银丝表面无明显现象表面无明显现象Fe(NO3)2溶液中无明显现象，溶液中无明显现象，AgNO3溶液中铜丝表面有固溶液中铜丝表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色体析出，溶液由无色变为蓝色结论结论金属活动性顺序：金属活动性顺序：_FeCuAg3. 注意事项注意事项(1)实验前，需先将金属进行打磨的目的是实验前，需先将金属进行打磨的目的是_

48、。(2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。(3)金属与盐的反应，盐必须金属与盐的反应，盐必须_(填填“能能”或或“不能不能”)溶于水。溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属，都能把排在后面的金属从其盐溶液中置并不是所有排在前面的金属，都能把排在后面的金属从其盐溶液中置 换出来，如钾、钙、钠。换出来，如钾、钙、钠。(5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液 的温度、浓度、体积需保持一致，金属的形状、表面积需保持一致。的温

49、度、浓度、体积需保持一致，金属的形状、表面积需保持一致。除去金属表面的氧化物和污物除去金属表面的氧化物和污物能能例例如图如图1是某兴趣小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序所做的实验：是某兴趣小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序所做的实验：图图1(1)实验实验A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(2)实验实验B中所观察到的现象是中所观察到的现象是_。Cu2AgNO3= 2AgCu(NO3)2铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色渐变为浅绿色(3) 意外现象意外现象C试管中反应刚开始未观察到预期的实验现象，试管中反应刚开始未观察到预期

50、的实验现象，其原因可能是其原因可能是_(写出一个即可写出一个即可)。(4)根据上述实验可得出铁、铜、银的金属活动性顺序为根据上述实验可得出铁、铜、银的金属活动性顺序为_，其中不必要做的是实验其中不必要做的是实验_(填填“A”“B”或或“C”)。图图1铁钉生锈铁钉生锈FeCuAgC创新考法创新考法(5)传统文化传统文化(2020吉林改编吉林改编)北宋沈括编撰的梦溪笔谈中，记录了北宋沈括编撰的梦溪笔谈中，记录了用用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。根据该材溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。根据该材料分析，料分析，Fe比比Cu的金属活动性的金属活动性_(填填“强强”