金属的冶炼、海水资源的开发利用课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第八章第八章 化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用第一节 自然资源的开发利用 第1课时 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用金属矿物的冶炼方法海水资源的开发利用合理开发和利用金属资源的有效途径金属矿物的开发利用海水淡化海水中化学资源的利用一、一、金属矿物的冶炼方法金矿 Au铂矿 Pt1、金属的存在大多数金属是以化合态存在少数不活泼金属以游离态存在铝矿Al2O3赤铁矿Fe2O3（1）物理方法淘金原理:金的质量较沙重,在淘去粗沙后,用水银滚动吸附金,水银是已知唯一可以粘附金的物质.一、一、金属矿物的冶炼方法2 、金属的冶炼原理：化合态到单质的过程，即金属得电子（2）化学方法2Ag2O

2、 = 4Ag + O22HgO = 2Hg + O2（1）不活泼的金属热分解法 不活泼金属（Hg、Ag)，加热分解其氧化物（2）非常活泼的金属电解法通电分解其熔融离子化合物的方法来冶炼。常用的还原剂有焦炭、CO、H2（3）其他金属热还原法Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高温CuO+H2 = Cu + H2O高温一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温铝热反应反应放出大量的热，产生高温。金属冶炼原理FeCuMgAlNaFe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高炉炼铁)Fe2O3+2A

3、l=2Fe+Al2O3(铝热法炼铁)高温高温Cu2S+O2 = 2Cu+SO2 (火法炼铜)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(湿法炼铜)高温电解MgCl2(熔融)= Mg+Cl22Al2O3(熔融)=4Al+3O22NaCl(熔融)=2Na+Cl2电解冰晶石电解常见金属的冶炼原理【归纳小结】CuO+H2 = Cu + H2O金属的发现与使用、冶炼难度、活泼性三者的关系？AuAgCuFeAl金属越活泼，冶炼难度越大，发现得通常越晚。公元前一万年公元前八千年公元前七千年十九世纪初期十三世纪初期合理开发和利用金属资源的有效途径1、提高金属矿物的利用率、提高金属矿物的利用率2、开发环保高效的金属冶炼

4、方法、开发环保高效的金属冶炼方法3、防止金属的腐蚀、防止金属的腐蚀4、加强废旧金属的回收和再利用、加强废旧金属的回收和再利用5、使用其他材料代替金属材料、使用其他材料代替金属材料二、海水资源的开发利用二、海水资源的开发利用海水资源海水资源水资源水资源化学资源化学资源矿产资源矿产资源生物资源生物资源能源能源空间资源空间资源海水资源的特点：海水资源的特点：分散性分散性广阔性广阔性多样性多样性水资水资源的源的利用利用直接直接利用利用海水海水淡化淡化蒸蒸 馏馏 法法电渗析法电渗析法离子交换法离子交换法1 1、水资源的利用、水资源的利用 原理:利用液体中各组分沸点的差别,使低沸点物质汽化并随之冷凝,从而

5、实现其与所含组分的分离。（实际生成中将水加热至105蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法）海水淡化后的浓缩海水的利用浓缩海水结晶池蒸发池粗盐母液 盐田法(太阳能蒸发法)日晒风吹蒸发水分蒸发结晶继续日晒风吹成为过饱和溶液,析出晶体如何除去如何除去NaCI溶液中少量溶液中少量的的Mg2+、Ca2+、SO42-?2 2、海水中化学资源的利用、海水中化学资源的利用富集程度很低富集程度很低 地球上地球上99%以上的以上的溴溴蕴藏蕴藏在大海中在大海中, 以以Br形式存在，因形式存在，因此溴又被称为此溴又被称为“海洋元素海洋元素”。如何从海水中提取如何从海水中提取溴（溴（Br2）?（原理：溴离子转化为

6、溴单质）含溴离子含溴离子请写出步骤的化学反应方程式从海水中提取物质的一般思路从海水中提取物质的一般思路浓缩浓缩还原或还原或 氧化氧化海海水水含离子浓度含离子浓度较高的溶液较高的溶液粗品粗品纯品纯品提纯提纯【归纳总结】思考查阅资料，如何从海水中得到碘单质和镁单质？课堂练习优化设计优化设计P85例题例题1、变式训练、变式训练1；P86例题例题2、变式训练、变式训练21.取二张滤纸叠成漏斗状。2.内层滤纸底部剪一个小孔后用水润湿。3.把滤纸架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。4.把混合物（5g氧化铁+2g铝粉）放入纸漏斗中。5.在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸磨过的镁条。6.用火柴点燃镁条。观察现象。铝热反应关于实验的几点内容：关于实验的几点内容：1.现象：镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。 2.参加反应的是 和 ，它们混合物叫 。3.镁条的作用是 。4.氯酸钾的作用是 。5.此反应证明 作还原剂，此反应叫 反应。6.此反应有什么特点？反应放出大量的热，产生高温。7.铝热反应有什么实际应用？（参考铝热反应的特点）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温铝热反应的应用：铝热反应应用冶炼难熔的金属焊接钢轨