高中化学会考知识点汇总.pdf

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1、高中化学会考知识点汇总 高中化学会考知识点总结（必修1、2）1、化合价 (常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F： 1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl： 1，+1，+5，+7Cu ：+1， +2 O： 2Fe：+2， +3 S： 2，+4，+6Al：+3 P： 3，+3，+5Mn ：+2， +4，+6，+7 N： 3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂 (具有氧化性 )得电子化合价下降被还原还原产物还原剂 (具有还原性 )失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升

2、 (被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者

3、 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、 Cu(OH)2 等)，难电离 (H2CO3 、H2S、CH3COOH、HClO 、H2SO3 、NH3 H2O 、H2O等)，气体 (CO2、SO2、NH 3、Cl2、O2、 H2等)，氧化物 (Na2O 、MgO、 Al 2O3等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：

4、查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： 是否产生沉淀( 如： Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)；是否生成弱电解质( 如： NH4+ 和 OH-，H+和 CH3COO-) 是否生成气体( 如： H+ 和 CO32-，H+和 SO32-) 是否发生氧化还原反应( 如： H+、NO3-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH) 28H2O和 NH 4Cl

5、的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2 还原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / N A，N=nN A 物质的量和质量：n=m / M ，m=nM对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m ，V=nV m 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)物质的量浓度与物质的量关系 ( 对于溶液 )物质的量浓度与物质的量C=n / V ，n=CV7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量

6、筒或滴定管量取液体( 准确量取 ) 踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水( 两次 ) 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次 )定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量 )，量筒或滴定管(量液体体积 )，烧杯，玻璃棒，

7、容量瓶(规格 )，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEA.tmp.png钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O 2=2Na2O(灰白色 )钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2=2NaCl 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反

8、应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和 H2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2 踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2

9、+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性 (同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强， pH 值大 )file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEB.tmp.png碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2C O3+2HCl=2N

10、aCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与澄清Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！石灰水与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有

11、金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al 等(K、Ca、 Na、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al 2O3) 13、铝及其化合物、铝a、与非金属： 4Al+3O 2=2Al2O3， 2Al+3S= =Al2S3，2Al+3Cl 2=2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2， 2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

12、c. 与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2大多数金属不与碱反应，但铝却可以file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEC.tmp.pngd、铝热反应：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al2O3 ，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3( 典型的两性氢氧化物) ：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备： AlCl3+3NH3H2O=Al

13、(OH)3 +3NH4Cl ，Al 3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH 4+ b、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)212H2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- ，Al3+ 会水解： Al3+3H2O file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsED.tmp.png Al(OH)3+3H+ 因为 Al(OH) 3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即

14、可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEE.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEF.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF0.tmp.png化学性质：file:/C:/DOCUME1/morning/LOC

15、ALS1/Temp/ksohtml/wpsF1.tmp.png a、与非金属： Fe+S=FeS ，3Fe+2O2=Fe3O4 ，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe2+ 和 Fe3+离子的检验：file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF2.tmp.png 溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF3.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morn

16、ing/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF4.tmp.png加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF5.tmp.png 与无色KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物二氧化硅file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF6.tmp.png 酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3 ，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，S

17、iO2+4HF=SiF4 +2H2O硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 16、氯及其化合物化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2 有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO) ，大部分仍以分子形式存在，其

18、主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O 、HClO 、H+、Cl- 、ClO- 、OH- 等微粒2、次氯酸：次氯酸(HClO) 是比 H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解 (分解变成 HCl 和 O2) 的弱酸。3、 漂白粉： 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存， 工业上以Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO) 2， 有效成分是Ca(ClO) 2，须和酸 (或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面

19、礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I2 18、二氧化硫具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 19、硫酸酸酐是 SO3 ，其在标准状况下是固态浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水

20、性：将别的物质中的H、 O 按原子个数比2：1 脱出生成水file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF7.tmp.png c、强氧化性：冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化与非金属反应：C+2H2SO4( 浓硫酸 )=CO2 +2SO2 +2H2O与较活泼金属反应，但不产生H2 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸20、氮及其化合物与氧气反应：N2+O2=2NO( 无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以

21、用水除去NO 中的 NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF8.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF9.tmp.png与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl ，现象：产生白烟、铵盐加热分解： NH4Cl=NH3+HCl，NH 4HCO3=NH3+CO2 +H2O与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的

22、存在，如：踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl, ，离子方程式为：NH4+OH-=NH3 +H2O ，是实验室检验铵根离子的原理。d、NH4+ 的检验： NH4+OH- =NH3 +H2O 。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsFA.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/mor

23、ning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsFB.tmp.png20、硝酸 c、强氧化性：与金属反应：3Cu+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OCu+4HNO3( 浓)=Cu(NO 3)2+2NO2 +2H2O常温下 Al 、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4HNO3( 浓)=CO2 +4NO2 +2H2O21 元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(

24、得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为 Fr 是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金

25、属性越强c、非金属单质间的相互置换(如： Cl2+H2S=2HCl+S )注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据22、化学反应速率影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsFC.tmp.png23、原电池负极 (Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极 (Cu)：2H+2e-=H2 24、常见物质或离子的检验方法踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽

26、踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！物质 (离子 )方法及现象Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸 )，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 (CO2) Al3+ 加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失Fe3+()加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色NH4+( )与 NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3) Na

27、+ 焰色反应呈黄色K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味已有1人评分金币理由想林+ 5 不管你信不信，反正我信了总评分 : 金币 + 5 查看全部评分回复收藏淘帖回复举报正序浏览倒序浏览踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！zk 马家堡等级： 小学一年级私信9 2014-12-7 10:42只看该作者2#2013 高中物理会考知识点总结要点解读一、质点1定义：用来代替物体而具有质量的点。2实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以

28、忽略不计时，物体可看作质点。二、描述质点运动的物理量1时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。2位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。3速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。（1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。（2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。（3）速度的测量（实验）踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学

29、者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！原理：。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度越接近某点的瞬时速度v。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。仪器：电磁式打点计时器（使用46V 低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz的交流电，打点的时间间隔为0.02s 。还可以利用光电门或闪光照相来测量。4加速度（1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。（2）定义：，其方向与v的方向相同或与物体受到的合力方向相同。（3）当 a 与 v0 同

30、向时，物体做加速直线运动；当a 与 v0 反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。三、匀变速直线运动的规律1匀变速直线运动（1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。（2）特点：轨迹是直线，加速度a 恒定。当a 与 v0 方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。2匀变速直线运动的规律（1）基本规律速度时间关系：位移时间关系：（2）重要推论速度位移关系：平均速度：做匀变速直线运动的物体在连续相等的时间间隔的位移之差：x=xn+1-xn=aT2 。3自由落体运动（1）定义：物体只在重力的作用下从静止开始的运动。（2）性质：自由落体运动是初速度为零

31、，加速度为g 的匀加速直线运动。（3）规律：与初速度为零、加速度为g 的匀加速直线运动的规律相同。第三章相互作用要点解读一、力的性质1物质性：一个力的产生仅仅涉及两个物体，我们把其中一个物体叫受力物体，另一个物体则为施力物体。踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！2相互性：力的作用是相互的。受力物体受到施力物体给它的力，则施力物体也一定受到受力物体给它的力。3效果性：力是使物体产生形变的原因；力是物体运动状态（速度）发生变化的原因，即力是产生加速度的原因。4矢量性：力是矢量，有大小和方向，力的三要素为大小、方向和作

32、用点。5力的表示法（1）力的图示：用一条有向线段精确表示力，线段应按一定的标度画出。（2）力的示意图：用一条有向线段粗略表示力，表示物体在这个方向受到了某个力的作用。二、三种常见的力1重力（1）产生条件：由于地球对物体的吸引而产生。（2）三要素大小： G=mg 。方向：竖直向下，即垂直水平面向下。作用点：重心。形状规则且质量分布均匀的物体的重心在其几何中心。物体的重心不一定在物体上。2弹力（1）产生条件：物体相互接触且发生弹性形变。（2）三要素大小：弹簧的弹力大小满足胡克定律F=kx。其它的弹力常常要结合物体的运动情况来计算。方向：弹簧和轻绳的弹力沿弹簧和轻绳的方向。支持力垂直接触面指向被支持

33、的物体。压力垂直接触面指向被压的物体。作用点：支持力作用在被支持物上，压力作用在被压物上。3摩擦力（1）产生条件：有粗糙的接触面、有相互作用的弹力和有相对运动或相对运动趋势。（2）三要素方向：滑动摩擦力方向与相对运动方向相反；静摩擦力的方向与相对运动趋势方向相反。大小：A滑动摩擦力的大小Ff=FN 。其中 为动摩擦因数。FN为滑动摩擦力的施力物体与受力物体之间的正压力，不一定等于物体的重力。B静摩擦力的大小要根据受力物体的运动情况确定。静摩擦力的大小范围为0FfFm 。作用点：在接触面或接触物上。三、力的运算踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科

34、提分包，还有更多免费网课等你拿！合力与分力是等效替代关系，力的运算遵循平行四边形定则，分力为平行四边形的两邻边，合力为两邻边之间的对角线。平行四边形定则（或三角形定则）是矢量运算法则。1力的合成：已知分力求合力叫做力的合成。实验探究：探究力的合成的平行四边形定则（1）实验原理：合力与分力的实际作用效果相同。实验中使橡皮条伸长相同的长度。（2）减小实验误差的主要措施：保证两次作用下橡皮条的形变情况相同（细绳与橡皮条的结点到达同一点）。利用两点确定一条直线的办法记下力的方向，所以两点的距离要适当远些，细绳应长一些。将力的方向记在白纸上，所以细绳应与纸面平行。实验采用力的图示法表示和计算合力，应选定

35、合适的标度。2力的分解：已知合力求分力叫做力的分解。力要按照力的实际作用效果来分解。3力的正交分解：它不需要按力的实际作用效果来分解，建立直角坐标系的原则是方便简单，让尽可能多的力在坐标轴上，被分解的力越少越好。学法指导一、弹力的求解1判断弹力的有无形变不明显时我们一般采用假设法、消除法或结合物体的运动情况判断弹力的有无。2计算弹力的大小对弹簧发生弹性形变时，我们利用胡克定律求解；对非弹簧物体的弹力常常要结合物体的运动情况，利用动力学规律（如平衡条件和牛顿第二定律）求解。二、静摩擦力的求解1判断静摩擦力的有无静摩擦力方向与受力物体相对施力物体的运动趋势方向相反。对相对运动趋势不明显的情形，我们

36、可以依据不同情况，利用下面两种办法进行判断。（1）假设法。假设接触面光滑，看物体是否有相对运动。有则相对运动趋势与相对运动方向相同；无则没有相对运动趋势。（2）效果法。 根据物体的运动情况，主要看物体的加速度，利用动力学规律 （如牛顿第二定律和力的平衡条件）判定。2计算静摩擦力的大小静摩擦力的大小要根据受力物体的运动情况（主要是看加速度) ）, 利用动力学规律（如牛顿第二定律和力的平衡条件）踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！来计算。最大静摩擦力的大小近似等于滑动摩擦力的大小。三、分析物体的受力情况对物体进行正确

37、的受力分析，是解决力学问题的基础和关键。1受力分析的一般步骤：（1）选取合适的研究对象，把对象从周围物体中隔离出来。（2）按一定的顺序对对象进行受力分析：首先分析非接触力（重力、电场力和磁场力）；接着分析弹力；然后分析摩擦力；再根据题意分析对象受到的其它力。（3）最后画出对象的受力示意图。高中阶段，一般只研究物体的平动规律，我们可把研究对象看作质点，画受力示意图时，可把所有外力的作用点画在同一点上（共点力）。2受力分析的注意事项：（1）防止多分析不存在的力。每分析一个力都应找得出施力物体。（2）防止漏掉某些力。要养成按照“场力（重力、电场力和磁场力）弹力摩擦力其他力”的顺序分析物体受力情况的习

38、惯。（3）只画物体受到的力，不要画研究对象对其他物体施加的力。（4）分析弹力和摩擦力时，应抓住它们必须接触的特点进行分析。绕对象一周，找出接触点（面），再根据它们的产生条件，分析研究对象受到的弹力和摩擦力第四章牛顿运动定律一、牛顿第一定律与惯性1牛顿第一定律的含义：一切物体都具有惯性，惯性是物体的固有属性；力是改变物体运动状态的原因；物体运动不需要力来维持。2惯性：物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质，叫做惯性。质量是物体惯性大小的量度。二、牛顿第二定律1牛顿第二定律揭示了物体的加速度与物体的合力和质量之间的定量关系。力是产生加速度的原因，加速度的方向与合力的方向相同，加速度随合力

39、同时变化。2控制变量法“探究加速度与力、质量的关系”实验的关键点（1）平衡摩擦力时不要挂重物，平衡摩擦力以后，不需要重新平衡摩擦力。（2）当小车和砝码的质量远大于沙桶和砝码盘和砝码的总质量时，沙桶和砝码盘和砝码的总重力才可视为与小车受到的拉力相等，即为小车的合力。（3）保持砝码盘和砝码的总重力一定，改变小车的质量（增减砝码），探究小车的加速度与小车质量之间的关系；保持小车的质量一定，改变沙桶和砝码盘和砝码的总重力，探究小车的加速度与小车合力之间的关系。踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！（4）利用图象法处理实验数

40、据，通过描点连线画出aF 和 a图线，最后通过图线作出结论。3超重和失重无论物体处在失重或超重状态，物体的重力始终存在，且没有变化。与物体处于平衡状态相比，发生变化的是物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力。（1）超重：当物体在竖直方向有向上的加速度时，物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力大于重力。（2）失重：当物体在竖直方向有向下的加速度时，物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力小于重力。当物体正好以大小等于 g 的加速度竖直下落时，物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力为0，这种状态叫完全失重状态。4共点力作用下物体的平衡共点力作用下物体的平衡状态是指物体处于匀速直线运动状态或静止状态。处于共点力平衡状

41、态的物体受到的合力为零。三、牛顿第三定律牛顿第三定律揭示了物体间的一对相互作用力的关系：总是大小相等，方向相反，分别作用两个相互作用的物体上，性质相同。而一对平衡力作用在同一物体上，力的性质不一定相同。第五章曲线运动要点解读一、曲线运动及其研究1曲线运动（1）性质：是一种变速运动。作曲线运动质点的加速度和所受合力不为零。（2）条件：当质点所受合力的方向与它的速度方向不在同一直线上时，质点做曲线运动。（3）力线、速度线与运动轨迹间的关系：质点的运动轨迹被力线和速度线所夹，且力线在轨迹凹侧，如图所示。2运动的合成与分解（1）法则：平行四边形定则或三角形定则。（2）合运动与分运动的关系：一是合运动与

42、分运动具有等效性和等时性；二是各分运动具有独立性。（3）矢量的合成与分解：运动的合成与分解就是要对相关矢量（力、加速度、速度、位移）进行合成与分解，使合矢量与分矢量相互转化。二、平抛运动规律1平抛运动的轨迹是抛物线，轨迹方程为2几个物理量的变化规律（1）加速度分加速度：水平方向的加速度为零，竖直方向的加速度为g。踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！合加速度：合加速度方向竖直向下，大小为g。因此，平抛运动是匀变速曲线运动。（2）速度分速度：水平方向为匀速直线运动，水平分速度为；竖直方向为匀加速直线运动，竖直分速度为

43、。合速度：合速度。，为（合）速度方向与水平方向的夹角。（3）位移分位移：水平方向的位移，竖直方向的位移。合位移：物体的合位移，为物体的（合）位移与水平方向的夹角。3. 研究平抛运动实验（1）实验器材：斜槽、白纸、图钉、木板、有孔的卡片、铅笔、小球、刻度尺和重锤线。（2）主要步骤：安装调整斜槽；调整木板；确定坐标原点；描绘运动轨迹；计算初速度。（3）注意事项实验中必须保证通过斜槽末端点的切线水平；方木板必须处在竖直面内且与小球运动轨迹所在竖直平面平行，并使小球的运动靠近木板但不接触。小球必须每次从斜槽上同一位置无初速度滚下，即应在斜槽上固定一个挡板。坐标原点（小球做平抛运动的起点）不是槽口的端点

44、，而是小球在槽口时球的球心在木板上的水平投影点，应在实验前作出。要在斜槽上适当的高度释放小球，使它以适当的水平初速度抛出，其轨道由木板左上角到达右下角，这样可以减少测量误差。要在轨迹上选取距坐标原点远些的点来计算球的初速度，这样可使结果更精确些。三、圆周运动的描述1运动学描述（1）描述圆周运动的物理量线速度（）：，国际单位为m/s。质点在圆周某点的线速度方向沿圆周上该点的切线方向。角速度（）：，国际单位为rad/s 。转速（ n）：做匀速圆周运动的物体单位时间所转过的圈数，单位为r/s （或 r/min ）。周期（ T）：做匀速圆周运动的物体运动一周所用的时间，国际单位为s。向心加速度：任何做

45、匀速圆周运动的物体的加速度都指向圆心即与速度方向垂直，这个加速度叫做向心加速度，国际单位为m/s2。匀速圆周运动是线速度大小、角速度、转速、周期、向心加速度大小不变的圆周运动。踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！（2）物理量间的相互关系线速度和角速度的关系：线速度与周期的关系：角速度与周期的关系：转速与周期的关系：向心加速度与其它量的关系：2动力学描述（1）向心力：做匀速圆周运动的物体所受的合力一定指向圆心即与速度方向垂直，这个合力叫做向心力。向心力的效果是改变物体运动的速度方向、产生向心加速度。向心力是一种效果

46、力，可以是某一性质力充当，也可以是某些性质力的合力充当，还可以是某一性质力的分力充当。（2）向心力的表达式：由牛顿第二定律得向心力表达式为。在速度一定的条件下，物体受到的向心力与半径成反比；在角速度一定的条件下，物体受到的向心力与半径成正比。第六章万有引力与航天要点解读一、天体的运动规律从运动学的角度来看，开普勒行星运动定律提示了天体的运动规律，回答了天体做什么样的运动。1开普勒第一定律说明了不同行星的运动轨迹都是椭圆，太阳在不同行星椭圆轨道的一个焦点上；2开普勒第二定律表明：由于行星与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积，所以行星在绕太阳公转过程中离太阳越近速率就越大，离太阳越远速率就越小

47、。所以行星在近日点的速率最大，在远日点的速率最小；3开普勒第三定律告诉我们：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟它的公转周期的二次方的比值都相等，比值是一个与行星无关的常量，仅与中心天体太阳的质量有关。开普勒行星运动定律同样适用于其他星体围绕中心天体的运动（如卫星围绕地球的运动），比值仅与该中心天体质量有关。二、天体运动与万有引力的关系从动力学的角度来看，星体所受中心天体的万有引力是星体作椭圆轨道运动或圆周运动的原因。若将星体的椭圆轨道运动简化为圆周运动，则可得如下规律：1加速度与轨道半径的关系：由得2线速度与轨道半径的关系：由得3角速度与轨道半径的关系：由得踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽

48、学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！4周期与轨道半径的关系：由得若星体在中心天体表面附近做圆周运动，上述公式中的轨道半径r 为中心天体的半径R。学法指导一、求解星体绕中心天体运动问题的基本思路1万有引力提供向心力；2星体在中心天体表面附近时，万有引力看成与重力相等。二、几种问题类型1重力加速度的计算由得式中 R为中心天体的半径，h 为物体距中心天体表面的高度。2中心天体质量的计算（1）由得（2）由得式（ 2）说明了物体在中心天体表面或表面附近时，物体所受重力近似等于万有引力。该式给出了中心天体质量、半径及其表面附近的重力加速度之间的关系，是一个非常有

49、用的代换式。3第一宇宙速度的计算第一宇宙速度是星体在中心天体附近做匀速圆周运动的速度，是最大的环绕速度。（1）由 =得（2）由 =得4中心天体密度的计算（1）由和得（2）由和得第七章机械能守恒定律要点解读一、热量、功与功率1热量：热量是内能转移的量度，热量的多少量度了从一个物体到另一个物体内能转移的多少。2功：功是能量转化的量度，力做了多少功就有多少能量从一种形式转化为另一种形式。（1）功的公式：（是力和位移的夹角），即功等于力的大小、位移的大小及力和位移的夹角的余弦这三者的乘积。热量与功均是标量，国际单位均是J。踽踽学者 j j 微信公众号搜索：踽踽学者 ，关注后回复见面礼 即可获取价值千元

50、的九科提分包，还有更多免费网课等你拿！（2）力做功的因素：力和物体在力的方向上发生的位移，是做功的两个不可缺少的因素。力做功既可以说成是作用在物体上的力和物体在力的方向上位移的乘积，也可以说成是物体的位移与物体在位移方向上力的乘积。（3）功的正负：根据可以推出：当0 90 时，力做正功，为动力功；当90 180 时，力做负功，为阻力功；当90时，力不做功。（4）求总功的两种基本法：其一是先求合力再求功；其二是先求各力的功再求各力功的代数和。3功率：功跟完成这些功所用的时间的比值叫做功率，表示做功的快慢。（1）平均功率与瞬时功率公式分别为：和，式中是F 与 v 之间的夹角。功率是标量，国际单位为