2019_2020学年高中化学专题2.3.2化学平衡的移动课件新人教版选修420191104242.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡第第2 2课时化学平衡的移动课时化学平衡的移动(1)(1)理解掌握化学平衡移动的概念；理解掌握化学平衡移动的概念； (2)(2)了解了解化学平衡移动的影响因素；化学平衡移动的影响因素；(3)(3)能够画出简单的化学平衡移动的图形能够画出简单的化学平衡移动的图形 学习目标学习目标回顾:化学平衡状态及五大特征逆逆可逆反应可逆反应（条件）（条件）等等 v正正= =v逆逆 0 0（本质）（本质）动动动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）定定变变各组分的浓度保持不变，含量一定各组分的浓度保持不变，含量一

2、定（现象）（现象）外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡化学平衡状态：对于一个化学平衡状态：对于一个可逆反应可逆反应，在一定条件下在一定条件下，当，当正逆反应速率相等正逆反应速率相等时，时，体系中参与反应的各物质的质量或浓度保持恒定体系中参与反应的各物质的质量或浓度保持恒定，这时的状态叫化学平衡状，这时的状态叫化学平衡状态。态。条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间一定时间 化学平衡的移动化学平衡的移动 平衡平衡1 v正正=v逆逆0v正正, ,v逆逆, , v正正,= v逆逆,0平衡平衡2v正正, ,=v逆

3、逆, ,化学平衡不移动化学平衡不移动一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动浓浓 度度压压 强强温温 度度催化剂催化剂回顾：回顾：影响化学反应速率的影响化学反应速率的外界条件主要外界条件主要有哪些？有哪些？改变外界条件改变外界条件改变化学反应速率改变化学反应速率改变化学平衡改变化学平衡化学反应速率化学反应速率取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。实验实验2-52-5滴加515滴浓硫酸 滴加515滴6 mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深1 1、浓度对化学平衡的影响浓度对化学

4、平衡的影响研究方法：研究方法：实验设计实验设计-讨论讨论-确立方案确立方案-动手实验动手实验记录现象记录现象-分析原因分析原因-得出结论得出结论建立模型：建立模型：1 1、建立平衡体系（现象明显）、建立平衡体系（现象明显）2 2、控制单一变量进行对比实验、控制单一变量进行对比实验Cr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黄色黄色）+2H+滴加浓硫酸滴加浓硫酸滴加滴加NaOH增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度，平衡向

5、逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动C(CrO42-)增大增大现象分析现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色(无色无色)(无色无色)实验实验2-62-6 (血红色血红色)(黄色黄色)编号编号步骤步骤1滴加滴加饱和饱和FeCl3滴加滴加1mol/L KSCN现象现象结论结论1步骤步骤2滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象结论结论2红色变深红色变深红色变深红色变深增大增大反应物反应物的浓度，平衡向的浓度，平衡向正正反应方向移动反应方向移动产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红

6、褐色沉淀，溶液红色变浅减小减小反应物反应物的浓度，平衡向的浓度，平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (正)V (逆)V (正)= V (逆)增大反应物的浓度平衡正向移动0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (逆)V (正)V (正)= V (逆)增大生成物的浓度平衡逆向移动0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (正)V (逆)V (正)= V (逆)减小生成物的浓度平衡正向移动0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (逆)V (正)V (正)= V (逆)减小反应物的浓度平衡逆向移动实践应用：实践应用：在工业生产中适当增大廉价的

7、反应物的浓度，使化学在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本化率，以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂练习练习1、在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不移动不变不变（2）增加碳，平衡 , C(co) . （1）增加CO2，平衡_

8、，(co) _。正向移动正向移动增大增大（3）增加CO，平衡_，(co2) _， C(co) 。逆向移动逆向移动增大增大增大增大特别提醒：特别提醒：(1)浓度对化学平衡移动的影响浓度对化学平衡移动的影响”中的中的“浓度浓度”是指是指与反应与反应有关的气体或溶液中有参加反应的离子的浓度有关的气体或溶液中有参加反应的离子的浓度。如实验。如实验2 -6中，若增加中，若增加CI-或或K+的浓度，对化学平衡无影响。的浓度，对化学平衡无影响。(2)有固体参加的可逆反应中，增加固体的量不会对化衡学有固体参加的可逆反应中，增加固体的量不会对化衡学平衡造成影响。平衡造成影响。 当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会

9、当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为：死亡。这个反应可表示为：血红蛋白血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白血红蛋白-CO + O2 打开室内门窗，迅速将患者移到空气新打开室内门窗，迅速将患者移到空气新鲜的室外，解开患者衣扣，中、重度患者经鲜的室外，解开患者衣扣，中、重度患者经上述紧急处理后，应及时送往医院进一步抢上述紧急处理后，应及时送往医院进一步抢救

10、治疗如救治疗如高压氧疗法高压氧疗法思考：思考：2 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响 交流与讨论交流与讨论: :压强的变化对化学平衡有何影响压强的变化对化学平衡有何影响? ?实验探究实验探究现象：现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。2NO2(气气) N2O4(气气)在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强，增大压强，化学平衡向着化学平衡向着气体系数和缩小气体系数和缩小的方向移动，的方向移动，减小压强，减小压强，化学平衡向着化学平衡向着气体系数和增大气体系数和增大的方向移动。的方

11、向移动。反应体系中有气体参加且反应反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变前后总体积发生改变 a A (g) + b B(g) c C (g) + d D(g) （a + b c + d） 如果如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，改变压强，改变压强，v正正和和v逆逆等倍增加，对化学平衡移动无影响等倍增加，对化学平衡移动无影响。结论：结论：提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4450

12、时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据N2 + 3H2 2NH3 0.10.51.01026.314.210.54.6实践验证：实践验证：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动SO3的分解率随压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动的分解率随压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡m+nvv逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方

13、向移动。说明：说明：增大压强增大压强, ,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，气正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，气体系数大的一方改变的多，平衡向着气体系数和减小的方向移动体系数大的一方改变的多，平衡向着气体系数和减小的方向移动。N2 十十 3H2 2NH3原因分析原因分析练习练习2、恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后达到平衡后, 把容器把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B.

14、 ab+c C. ab+c D. ab=c A(红棕色红棕色)(无色无色)热水热水常温常温步骤步骤气体颜色气体颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水 冷水冷水 溶液变深溶液变深溶液变浅溶液变浅平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动3 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响2NO2(气气) N2O4(气气) H=-56.9kJ/molt0vV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (吸)V (放)V (正)= V (逆)升高升高温度温度平衡向平衡向吸热吸热方向移动方向移动0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (放)V (吸)V (正)=

15、V (逆)降低降低温度温度平衡向平衡向放热放热方向移动方向移动练习练习3 在高温下，反应在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是的方法是（ ）A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g)B、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容积不变、保持容积不变,加入加入H2(g) A C 4 、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂使用催化剂V正正、V逆逆都增大，且增大的幅度相等都增大，且增大的幅度相等平衡不移动平衡不移动 （但到达平衡时间缩短）（但到达平衡时间缩短）0vtV(正)V(逆)原平衡新平衡练习练习4、对于对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，Hp增大吸A的转化率P正反应方向