讲义级离子反应(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上离子反应知识要点一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页）二、强电解质与弱电解质（资料36页）三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页）四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）五、离子反应和离子方程式（教材3132页，资料39、40页）六、离子方程式的书写（教材3132页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应能反应则不共存、资料41页）八、离子的鉴定与推断（资料42页）知识详解一、电解

2、质与非电解质电解质在水溶液或熔融状态与能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、部分金属氧化物）(提醒：无氧酸HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是不能自由移动，也不能导电)非电解质在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物（非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物）两者的判断在于看能导电的离子是否是自身电离出来的。电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。 二、强电解质与弱电解质（资料36页）强电解质弱电解质概念熔融状态或溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中都电离出离子而导电，与其

3、溶解度大小无关溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，弱电解质分子电离程度及电离过程完全电离“=”不可逆，无电离平衡部分电离“”、可逆，存在电离平衡电离方程式NaCl=Na+Cl-CH3COOHCH3COOH化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物实例强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、极少数盐、H2O电解质的强弱与溶解性无关，BaSO4、CaCO3也属于强电解质，因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。三、电离方程式的书写（资料36、38、39页）电离电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它

4、不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。1、强电解质完全电离 “=” NaOH=NaOH H2SO4=2HSO42 Al2(SO4)3=2Al33SO42 Na2O熔融2NaO2(O2只能存在于熔融状态或固体中，不能存在于水溶液中，在水中2价的O通常为OH、H2O、含氧酸根)2、弱电解质部分电离 “” 一元弱酸、弱碱一步电离HClO HClO CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4OH二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一个H+H2CO3HHCO3 一级电离程度大HCO3HCO32 二级电离程

5、度远远小于一级电离多元弱碱只要求一步写出全部电离过程Fe(OH)3Fe33OH两性氢氧化物按两种方式电离HAlO2H2O Al(OH)3 Al33OH3、 酸式盐的电离强酸的酸式盐：NaHSO4水溶液NaHSO42 (水溶液显酸性) NaHSO4熔融NaHSO4弱酸的酸式盐(只考虑在水溶液中的电离)：NaHCO3 = NaHCO3 (水溶液显弱碱性)KHS = KHS (水溶液显弱碱性)KH2PO4 = KH2PO4 (水溶液显弱酸性)四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）1、溶液导电的原因是存在自由移动的阴、阳离子2、溶液的导电能力与离子浓度大小、离子所带电荷数大小有关注意：1、不能用溶液

6、能否导电来判断所溶解的物质是电解质还是非电解质；只能根据溶液中的阴、阳离子是否是由溶质直接电离来判断是否为电解质或非电解质2、不能根据溶液导电能力的大小来判断强电解质或弱电解质，只能根据溶质是否完全电离来判断强电解质或弱电解质3、溶液的导电性实验中，导电能力大小随离子浓度的增大而增大，随离子浓度的减小而减小。如Ba(OH)2溶液中滴加同浓度的H2SO4，导电能力先减小后增大；冰醋酸的溶解稀释过程、 CH3COOH溶液中滴加氨水，导电能力先增大后减小.五、离子反应和离子方程式（资料39、40页）1、离子反应：在溶液中(或熔融状态下有离子参加或生成的反应) 离子反应总是向着原体系中某种微粒减少的方

7、向进行2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示)删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：检查方程式两端的原子个数、电荷总数是否守恒 离子方程式电荷总数守恒左右两边的所有离子所带总电荷数相等(区别溶液中的电荷守恒溶液中所有的阴、阳离子所带总电荷数相等，且代数和为0) 离子方程式意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，也可表示同一类型的离子反应。3、离子反应发生的条件（教材33页）：发生复分解反应发生氧化还原反应发生络合反应发生彻底的双水

8、解反应六、离子方程式的书写 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 抓信两易、两等、两查两易：易溶、易电离物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号来表示，难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示两等：离子方程式左右两边的原子个数、电荷总数相等两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件注意的问题：强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号来表示，难溶物、难电离物质、非电解质、易挥发性物质、单质、气体、氧化物等用化学式表示微溶物(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4)作反应物，若说是澄清溶液，则用离子符号表示；若

9、说是悬浊液，则用化学式表示。微溶物作生成物，一律用化学式表示(标“”)。氨水作反应物写成NH3H2O；作为生成物，若反应条件为“加热”或“浓溶液”，则用NH3表示；若为稀溶液或不加热，则写成NH3H2O。若说NH3通入溶液，则写成“NH3H2O”未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如NaCl(s)浓H2SO4NaHSO4HCl2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)CaCl22NH32H2O 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中只能书写为一个整体，不能拆开。如HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42等 离子方程式要注意质量守恒和电荷守恒操作顺序、反应物的用量、反应条件不同时，

10、离子方程式可能不同 HCl与Na2CO3溶液的互滴 Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应Fe与稀HNO3的反应 NH4Cl与NaOH溶液反应时加热或不加热 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 看离子反应是否符合客观事实看反应条件、物质状态、“反应生成”是否表示正确看各物质的化学式是否正确看左右两边电荷和原子个数是否守恒看是否漏掉某些离子之间的反应看反应系数是否正确、与题中的用量是否相符、顺序是否正确等 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）谁不足，谁的系数为“1”来书写离子方程式 试剂的滴加顺序所涉及的“量”Na2CO3与盐酸、 NaAlO2与盐酸、AlCl3和NaOH、 N

11、H3H2O与AgNO3、氯水与FeBr2、FeI2溶液、CO2与Ca(OH)2溶液、Na2S溶液滴入FeCl3溶液等酸式盐与碱的反应Ca(OH)2与NaHCO3、Ca(HCO3)2与NaOH、Ba(OH)2与NaHSO4等注意一些特殊反应Mg(HCO3)2与足量NaOH反应KAl(SO4)2与Ba(OH)2NH4HSO4与Ba(OH)2七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（资料41页）凡是能发生离子反应的微粒就不能大量共存。注意：一色、二性、三特殊、四反应 题中所给的条件是首要的、必须满足一色：溶液的颜色(Cu2蓝色、Fe3棕黄色、MnO4紫色、Fe2浅绿色)二性：溶液的酸性和碱性。与H不能共

12、存的离子有：弱酸根的阴离子、弱酸的酸式酸根离子、OH；与OH不能共存的离子有：弱碱阳离子(含NH4)和弱酸的酸式酸根离子、H三特殊：AlO2与HCO3不能大量共存(AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32)NO3H与还原性离子(Fe2、I、Br、S2、SO32不能大量共存)NH4与CH3COO、HCO3、CO32等常温下在溶液中可以相互共存四反应：发生复分解反应生成难溶物、生成难电离物质、生成易挥发性物质发生氧化还原反应NO3H与还原性离子(Fe2、I、Br、S2、SO32不能大量共存)MnO4H与还原性离子(Cl、Fe2、I、Br、S2、SO32不能大量共存 2MnO410Cl16H=

13、2Mn25Cl28H2O)Fe3与S2、SO3、I不能共存ClO与S2、SO32、I、Fe2、Br不能共存ClO与Cl在酸性条件下不能共存(ClOCl2H=H2OCl2)S2与SO32在酸性条件下不能大量共存(2S2SO326H=3S3H2O)H与S2O32不能共存(2HS2O32=H2OSSO2)发生络合反应 Fe33SCN=Fe(SCN)3血红色 Fe3与C6H5O不能共存紫色络合物 Ag与过量NH3H2O生成Ag(NH3)2不能共存Cu2与过量的NH3H2O生成Cu(NH3)42不能共存发生彻底的双水解反应 Al3与HCO3、CO32、S2、HS、AlO2Fe3与CO32、HCO3、AlO2NH4与SiO32、AlO2八、离子的鉴定与推断（资料42页） 至少知道CO32、SO42、Cl、Ca2、Ba2、H、OH的鉴定专心-专注-专业