复分解反应知识总结与练习(最新修改)(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学复分解一、要记住复分解反应的概念:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应二、要明确复分解反应的要点1.要明确反应物、生成物的种类和类别:即反应物和生成物都是两种化合物。2.要明确反应前后物质变化的组合形式:即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3.要明确复分解反应发生的条件:即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件:生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满
2、足其中一个,反应就能发生。反应类型反应物条件生成物条件1碱 + 盐须二者都可溶有沉淀生成或有气体放出或有水生成2盐 + 盐3盐 + 酸4酸 + 碱5酸+金属氧化物4.要明确发生复分解反应对反应物状态的要求:(1)酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱。(2)碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的。(3)酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶。复分解反应的特点:AB + CD = AD + CB (1)反应物、生成物均有两种化合物;(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。(两交换 价不变)三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性
3、、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。含CO32 的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水,其他都不溶于水、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3等、大部分酸及非金
4、属氧化物能溶于水(非金属氧化物水酸)大部分金属氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(金属氧化物水碱)四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律(商河县实验中学化学教研组)、金属氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3
5、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O、碱酸盐H2O(又叫中和反应)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O、酸盐新盐新酸
6、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、盐碱新盐
7、新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OCa(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2OCa(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O六、要灵活运用复分解反应规律进行解题1.判断溶液中物质的共存例1(2005沈阳市中考)下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是( )ABaCl2、N
8、aCl、H2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4 、KNO3 、NaOH DNaOH 、H2SO4、HCl解析:以上提供的四组物质均为可溶性的酸碱盐,若要三种物质大量共存,即要求每组内的三种物质在溶液中相互交换成分时无沉淀、或气体、或水生成即可,依据复分解反应发生的规律,从离子的角度考虑,能产生水、气体或沉淀的离子不能在溶液中共存。显然(A)选项中与反应有沉淀生成,不合题意,(B)选项中与反应有气体放出,不合题意,(D)项中NaOH与HCl反应有生成不合题意,而(C)选项中即无沉淀,又无气体,又无水生成,故符合题意。 答案:(C)。2.判断某一反应的生成物是否符合特定要求
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