人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(共8页).docx

《人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(共8页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(共8页).docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章化学物质及其变化单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OB等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na+OH-+H22属于纯净物的物质是()A矿泉水 B干冰 C浓硫酸 D盐酸3“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的

2、污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（ ）A城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6molC光化学污染属二次污染。DO3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物4下列物质中，属于纯净物的是（ ）A盐酸 B液氯 C生理盐水 D漂白粉5下列各反应中，水只做还原剂的是（ ）A2F2+2H2OO2+4HF B2H2O2H2+O2CNa2O+H2O2NaOH DC+H2OCO+H26下列离子方程式书写正确的是()A盐酸与碳酸钡反应：C

3、O32-2H=CO2H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42-=BaSO4Cu(OH)2C硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgD铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H27金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（ ）ACuFeS2仅作还原剂B若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移C方框中的物质应是CuSDSO2既是氧化产物，又是还原产物8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cu2+、NO3 BNa+、Fe2+、H+、NO3CNH4、Cl、SO42

4、、OH DHCO3、I、Na+、OH9下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K、NO3、BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K、NH4+、NO3、Cl10一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为()A2.4 g B4.2 g C6 g D无法确定11在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg2、Fe3、S

5、CN BAl3、Fe2、Cl、CK、Na、Cl、 DNa、Ba2、12选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是（ ）ACaCl2BH2SO4C盐酸DAgNO313短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）AW2Y溶液显中性BW与Z形成的化合物中不含有离子键C1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子DW、X的单质通常是

6、电解其氧化物得到14下列反应的离子方程式正确的是（ ）A将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1OB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+2Br2+4Cl-C向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3 H2O二、填空题15按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（1）氢气还原一种非金属单质_（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原_（3）

7、同种元素不同物质间的氧化还原反应_（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质_16（1）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_。（2）V2O3和V2O5按不同物质的量比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5yV2O3=zVnO2n1。若反应物的物质的量之比xy为_，可得到V6O13；若反应物的物质的量之比xy为_，可得到V3O7。17在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：（1）该溶液中HSO3的电离程度_（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO

8、3的水解程度。（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为_。（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）_。18某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液

9、，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_，质量为_g19某

10、溶液中可能含有I-、C1、HCO3、CO32、NO3-、SO42-现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。三、推断题20A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A与B或C混合都产生沉淀；C与B或D混合也产生沉淀；D与B混合产生无色气体。完成下列问题：(1)这

11、四种溶液分别是A：_、B：_、C：_、D：_。(填化学式) (2)写出D与B反应的离子方程式：_。21现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是Na2CO3，Na 2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体 BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀 AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：(1)写出各物质化学式：A_，C_； (2)写出实验中反应和的离子方程式。_，_。四、实验题22黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。（1）该过程中能循

12、环利用的物质为 。（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是 （用平衡移动的原理解释）。（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338，加热时酒灯火焰的温度为400500。甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因 （用离子方程式表示）。乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。a打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成

13、。操作a的目的是 ，装置B中的剂是 。丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 （填字母编号）。aNaOH溶液 bH2O2溶液 c新制氯水 d酸性KmnO4溶液装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是 。23实验室只有36.5%(d1.19)的浓盐酸，现需配制100 mL 10%(d1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为

14、_。五、计算题24Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池：画出原电池的装置图；标出正、负极和电解质溶液；并写出电极反应式。25向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）写出有关离子方程式 。（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？专心-专注-专业参考答案1B2B3B4B5A6B7D8A

15、9B10B11B12B13C14C1527 其它符合题意亦可。（1） （2）（3） （4）16 55gmol1 2:1 5:117大于 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2+SO32-=BaSO3（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。 18 K+、Fe3+ 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 0.045 Fe2+、Cu2+ Cl、NO3、SO42 CuO和Fe2O3 1.6

16、 g19 SO42-、CO32-、I- HCO3-、Cl- NO3-20CaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl 2H+ +CO32- =H2O+CO2或HCO32=HCO3 21 Na2CO3 Na2SO4 SO42-+Ba2+BaSO4 BaCO3+2H+Ba2+CO2H2O22（1）I2（2分）（2）使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率。（2分）（3） SO42Ba2+=BaSO4或2Ba2+2SO2O22H2O=2BaSO44H+（2分，答对一个即给分） 排出装置中的O2（2分） 饱和NaHSO3溶液（2分） b（2分） 吸收尾气并防倒吸（2分）2324.9 100 mL容量瓶 偏低 CO32-H=HCO3-、HCO3-H= CO2H2O 【答案】；2Fe3+2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+25（1）Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+ CO32-= BaCO3、BaCO3+2H+= Ba 2+CO2+H2O；（2）c（Na2SO4）=0.4mol/L、c（Na2CO3）=1mol/L；（3）1.12L