江苏省镇江市2020年中考化学真题试题(共8页).doc

《江苏省镇江市2020年中考化学真题试题(共8页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市2020年中考化学真题试题(共8页).doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上镇江市2020年初中毕业升学考试化学试卷说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A液态氮 B加碘盐 C食用醋 D高钙奶2.下列属于化学变化的是A矿石粉碎 B冰雪消融 C石油分馏 D葡萄酿酒3.下列物质俗称与化学式相对应的是A水银Ag B干冰H2O C苛性钠NaOH

2、 D生石灰Ca(OH)24.下列说法错误的是A煤气泄漏，应关阀开窗 B明矾净水，能杀菌消毒C煤炭脱硫，可防止酸雨 D金属回收，使资源再生5.下列对物质的归类正确的是选 项归 类物 质A 氧化物水、双氧水、氢氧化钾B可燃气体氢气、氧气、天然气C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是A用装置甲收集氧气 B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体Cu Fe AlB利用金属的年代：CO2 N2 O2A空气中物质的含量：7.下列排列顺序正确的是由先到

3、后由少到多NaCl NaOH HClCu2O CuO CuS由低到高D铜元素的质量分数：由小到大C溶液的pH：8.下列实验设计正确的是A用托盘天平称取5.62g蔗糖 B用浓硫酸干燥NH3 C用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D用活性炭使硬水转化为软水9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀D稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是A丁的化学式为H2O2 B丙中C、H、O的质量比为12:3:8C一定浓度的丙溶液可作消毒剂

4、D该反应体现无机物可转化为有机物点燃11.下列指定反应的化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O2 2Fe2O3B铝片溶于稀硫酸：AlH2SO4 AlSO4 H2C铜绿的形成：2CuO2H2OCO2 Cu2(OH)2CO3D过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2CO2 Na2CO3O212.物质性质决定用途。下列说法错误的是A氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是序号物 质选用试剂操 作ACO2

5、（HCl）NaOH溶液洗气BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液稀盐酸先加入过量试剂，过滤；再向滤液中加入适量试剂FeSO4Fe(OH)3Fe2O3CO2Na2CO3CaCO3CuCuOCuSO414.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A B C D15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是A剩余固体为混合物B剩余固体的

6、质量为11.5gC原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液甲17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/20305060乙溶解度/g80溶解度S/g

7、 NaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A甲表示NaNO3溶解度曲线0 t1 温度/B40时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3NaNO3Ct1应介于6080D80时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作bac106.0 212.0 Na2CO3溶液的质量/g烧杯中溶液的质量/g0d18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是Aab段产生白色沉淀Bbc段溶液质量增

8、加86.3gCc点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是ACuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl BKOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3CKCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CO2太阳能电池组Na2SO4制备装置燃煤烟气（SO2、CO2）O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和M的溶液海水CO2 O2石墨H2SO4溶液20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是A副产物M的化学式为HClB装置中存在化学能

9、转化为电能的过程C生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大通电H2SO4D乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO22H2O C2H43O2三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）锌元素 ； （2）2个亚铁离子 ；（3）五氧化二磷 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A氢气 B焦炭 C金刚石 D硝酸钾E维生素 F硫酸 G蛋白质 H武德合金（1）理想绿色能源 ； （2）可用作保险丝 ；（3）自然界硬度最大的是 ； （4）铅蓄电池中的酸 ；（5）蔬菜、水果中富含 ； （6）复合肥料 。分离膜氨水氮肥高浓度的CO2气体

10、23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。（1）SiO2的化学名称为 。（2）此氮肥的化学式为 。24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl22H2O的主要流程如下：阶段一 阶段二操作1溶液2溶液3操作3CaCl22H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3盐酸溶液1盐酸工业CaCO3试剂A（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 （选填序号）。aNa2CO3 bBa(OH)2 cCa(OH)2（2）阶段一的目的是 。（3

11、）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。（1）NaNO2中氮元素的化合价为 。（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为 。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为 。（3）若B装置中固体为锌粒，中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的D装

12、置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ，C相对于B装置的优点有 。（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 。27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，其不溶于水，能与酸反应；Cu(OH)2分解温度为80，Cu4(OH)6SO4分解温度为300。【猜想与假设】浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；浅绿色固体为Cu4(OH)6SO

13、4和Cu(OH)2的混合物。【实验验证】将实验二的试管加热至100，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 。将中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。A盐酸 B稀硝酸 C稀硫酸【结论】猜想正确。【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的

14、一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。29（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。AMnO2CBEGNH4Cl加热H

15、D高温F尿素CO(NH2)2一定条件（1）E的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 。（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 ；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。（一）铁的广泛应用1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉

16、及到 （选填序号）。A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。O2、H2OO2、CO2、H2O风吹日晒O2、H2OA B C铁钉水铁钉水植物油铁钉NaCl溶液（二）铁锈成分的探究1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。2.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O次要过程为：Fe FeCO3写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。3.铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取

17、此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2。温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。浓硫酸（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3) g

18、，x 。（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。（三）炼铁过程的探究1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：500600600700阶段1：3Fe2O3CO 2Fe3O4CO2剩余固体质量/g300 500 600 700 温度/HMGa14.013.0700阶段2：Fe3O4CO 3FeOCO2阶段3：FeOCO FeCO22.将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质

19、量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a 。镇江市2020年初中毕业升学考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分。2化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分。3与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. A 2. D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A11. C 12.A 13.D 14.B 15.D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个

20、或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.A 17. CD 18.BD 19.C 20.AD 三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（共4分，每空1分）（1）Zn （2）2Fe2+ （3）P2O5 （4）Ca22.（共6分，每空1分）（1）A （2）H （3）C （4）F （5）E （6）D23（共2分，每空1分）（1）二氧化硅 （2）NH4HCO3或(NH4)2CO324（共4分，每空1分）（1）c （2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）（3）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶）25（共2分，每空1分）（1）3（2）2AlNaNO2NaOH

21、H2O 2NaAlO2NH3四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（共10分，每空1分）（1）酒精灯 分液漏斗（滴液漏斗）（2）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）盐酸（或稀硫酸） 浓硫酸 a（4）CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）（5）防止NH3溶于水27（共7分，每空1分） （1）CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 Cu(OH)2 CuOH2O（2）【实验验证】 Cu(OH)2过滤取最后一次洗涤液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，无沉淀生成，则固体已洗净。A或B

22、或AB【拓展与思考】Cu4(OH)6SO42NaOH 4Cu(OH)2Na2SO4五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.（共5分，每空1分）（1）BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2（全对给3分，对2错1给1分，对1错2不给分；只填一空且正确给1分，只填二空且正确给2分，只填二空，有错，不给分。）（2）KCl（3）是29（共6分，每空1分）（1）CaOMnO2（2）2H2O2 2H2OO2（3）Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O铵态氮肥不能与碱性物质混合使用（4）光合作用 22:17（或44:34、1.3、1.29）六、综合题（本题1小题，共14分）30（共14分，除最后一空2分外，其余每空1分）（一）1FeCuSO4 FeSO4Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应）2B3Fe2HCl FeCl2H2（二）1C22FeO22H2O 2Fe(OH)23（1）检查装置的气密性（2）c（3）5.8 2 高温（4）偏大 偏大（三）1Fe2O33CO 2Fe3CO2218.0（或18）专心-专注-专业