溶质的质量分数计算题(共13页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20时NaCl的溶解度为36g）解析：由溶解度概念知，20时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO45H2O，10g胆矾中所含CuSO4的质量。故该溶液中溶质的质量分数三、所加物质与水反应型3、将31g N

2、a2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x62 8031g x解得：溶液中溶质的质量分数为四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液

3、中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总

4、质量硫酸的质量+参与反应的Zn的质量生成H2的质量。解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z65 98 161 2y z x解得：解得：解得：故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求 1、反应后所得溶液

5、的溶质质量分数； 2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？ （已知，20时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 71g20% x y z =14.2g 142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g 142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g 142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g 反应后所得溶液中水的质量为 71g-14.2g=56.8g

6、 反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g 设20时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w 36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g21.5g 所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20时氯化钠的饱和溶液 溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)100%=26.5% 过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）Na2CO3 + 2HCl =

7、CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5 X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30时，溶质 溶剂 溶液 4

8、5.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g11、将下列物

9、质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。A.Na2O B.NaCl C.CuSO45H2O D.CaO溶液中的溶质：Na2ONaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：ABC。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：ABCD。12、现有500g20的A物质溶液，若保持温

10、度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是解析：20时500g A溶液 （50025）gA溶液（饱和） （5002527）g A溶液（饱和） 20时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g S=35g13、20时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求20时， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的质量。解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20时N

11、H4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。20时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g可解得S=192g，x=60g14、60时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得： 析出晶体后溶液中溶质质量分数为55g/（55g+50g） 100%=52.4%八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相

12、等，求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2 甲醇的相对分子质量为 12+14+16=32 水的相对分子质量为 12+16=18 所以，甲醇溶液的溶质质量分数为 321/（321+182）100%=47.1%16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2） 所的溶液中溶质的质量分数。解：反应放出的的质量为

13、：设参加反应的质量为，生成的的质量为 碳酸钠纯度为：纯碱样品中的质量为：反应后溶液中的质量为：反应后溶液中的质量分数为：化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NH4NO3 计算式量；14=4=14=48=80 氮元素的质量分数；28/80*100%=35% 铵根与硝酸根的质量比； 18:62+9:31 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？ X*35%=20 x=572、原计划用90kg尿素CO(NH2)2，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解析：素分子量12+16+（14+2）*2=60

14、，其中有N 2*14=28，故含氮14/30硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N 14+14=28,故含氮7/2090*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量 故42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解析：FexOy 则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道：x:y=1 即化学式为：FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为716，则该氧化物的化学式为解析：设氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y7：16即x：y1：2 所以化学式为NO25、某氧化物的化学式为NxOy ，

15、其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：1_，此化学式是_ N2O_。6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1：4_,此化学式是_CH4_。7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。 解析：56x/16y=7:3 x:y=2:3所以为Fe2O38、已知化合物RO2中O% = 50% ，计算R的相对原子质量 解析：R/R+32=5% R=329、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_18:1710、某气肥(化学式NH4HCO3)样品中含

16、氮元素16，此气肥的纯度为90.4% 实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100%11、在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解析a% 且S的相对原子量为32,O的相对原子量为16 而无论FeSO4或Fe2(SO4)3中，S:O的质量比不变 则，混合物中S:O=32:16*4=1:2 则，混合物中O=2a% 所以，剩余的质量为Fe的 所以，Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。计算制得氧气多少

17、克？10.7克固体物质中有哪些物质？各多少克？13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？设：需要氧化铁的质量是x.300*(1-3%)=291(吨） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160112 x291吨 解得：x=415.71吨 415.71/85%=489.07(吨）14、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。 C+O2=CO2 12 44 X 0.025 X=0.0068 W%=0.0068/2.2*100%=0.3%15、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？（标

18、准状况下，氢气的密度为0.09克/升）2HCl+Zn=ZnCl2+H2 65 2 X 10*0.09 X=29.2516、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁？解：氧化铁质量100t*85%=85t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 160 112 85t m160/85t=112/m m=59.5t m生铁=59.5t/96%=62t17、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。（杂质不参加反应）。求锌粉中锌的质量分数。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 X 9

19、8*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6%18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？解： 2KMnO4 =（MnO2）= K2MnO4 +MnO2 +O2少掉的质量全为 氧气，所以m(O2)= 8-7.36=0.64g所以用掉的高锰酸钾有m（KMnO4）=0.64/32*158*2=6.32g所以用作催化剂的m(MnO2)=8-6.32=1.68g生成的MnO2 = 0.64/32*87=1.74g即总共的mno2的质量为 1.74+1.68=3.42g19、我国规定在食盐中加入

20、碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？解：碘酸钾（KIO3）中的碘的质量分数为：107/（107+39+16*3）=107/194每千克食盐中含有碘酸钾 0.035/（107/194）0.063g20、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。解：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：碳和铜（碳过量）；铜和氧化铜（氧化铜过量）。分别分析：飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳）m(CO)=4.4g因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m（CuO

21、）=4.4*16/28*（64+16）/16=12.57g，故m（C）=7.43g飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2）m（CO2）=4.4g氧原子守恒得：m（CuO）=4.4*32/44*80/16=16g故m（C）=4g21、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。解：CaCO3 =高温=CaO+CO2m（CO2）=24/32*44=33g m(CaCO3)=33/44*100=75g（CaCO3）=75/17143.9%22、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余

22、固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少g？ H2+CuO=Cu+H2O 80 16 X 10-8.4 X=823、将CO和CO2 的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2 的质量比？CO+CuO=Cu+CO2 m 28 44 16 x y 0.8g x=1.4 y=2.2 即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g，又因为氧化铜是足量的，所以CO全部转化为CO2，所以反应前CO2的质量为3.2-2.2=1g，反应前CO的质量为1.4g，所以质量比为1.4：1=7：5 24、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片

23、质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？解:设参加反应的铁的质量xg. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体增重 56 64 8 X 1.6g56:x=8:1.6g x=11.2g25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？解：设参加反应的CH4的体积为xCH4+2O2=CO2+2H2O m（气体分子减少） 冷却至室温时，H2O呈液态1 2X 30-16 x=7即参加反应的甲烷为7L，氧气为14L若甲烷过量，那么V（CH4）：V（O2)=8：7若氧气过量，那么V（

24、CH4):V(O2）=7：2326、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？CuO+H2=Cu+H2O m 80 16X 8gX=808/16=40gCuO中有铜元素64/804032g 混合物中有铜45405g一共有铜53237g 所以铜元素的质量分数37/4582.227、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质量分数？28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通

25、过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？解： 2CO+O2=2CO2 m =1ml是CO和O2反应掉的若O2反应完了，则原来只有1mlO2，反应掉2mlCO，生成2mlCO2通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2所以原来有3.5-2=1.5mlCO2，则CO为6.5ml，CO2为1.5ml，O2为1ml V(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3若CO反应完了，则原来只有2mlCO，反应掉1mlO2，生成2mlCO2通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2所以原来有1.5mlCO2，

26、则CO为2ml，CO2为1.5ml，O2为5.5ml V(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:329、把CO、CO2的混合气体3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g。求原混合气体中CO的质量？反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？解：根据CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O 可知溶液增加的4.4g就是CO2的质量CO +CuO= Cu +CO2 m 28 44 16 m1 m2 4.4-3.4=1gm1 =1.75g m2=2.75g即原气体中有CO 1.75g 那么有CO2的质量为1.65g

27、反应后生成的CO2为2.75g 两个一比较就可以得到最后的结果3：530、CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？解：设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量）28 44 44-28=1612x克 18 -12 =6克选择题计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为D AZn BPb CCu DMg2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ A ）A、Mg和Zn B、Fe

28、和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe3、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是524、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922若2.6 gA与B完全反应后生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( C )A49 B81 C10 11 D31445、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的

29、质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 5 2 20 22反应后质量g 待测 11 28 5下列说法错误的是A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g中考资源|网6.（2008无锡）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：中考资源网完全反应后生成二氧化碳_g；

30、 中考资源网石灰石样品中碳酸钙的质量分数；中考资源网充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。解：2.2 （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 = CaO + CO2 100 44 x 2.2g 10044 = x 2.2g x = 5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（3）20t石灰石含碳酸钙的质量为： 20t 80% =16t设充分煅烧20t石灰石，制得CaO的质量为yCaCO3 = CaO + CO2 100 56 16t y 10056 = 16ty y = 8.96t生石灰中含杂质质量为： 20t16t=4t制得含杂质的生石灰的质量为：8.96t+4t=12.96t答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t。专心-专注-专业