化学必修一物质的量在化学实验中的应用练习(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第2节 物质的量在化学实验中的应用典例解析1. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定解析：由公式c得1w122w2，因硫酸浓度越大，密度越大，则12，所以w2。答案：A2实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：实验室中没有950

2、 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液。答案：B3 以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl

3、的物质的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L。答案：C4配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线解析：A选项称量时左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低；B选项俯视刻度说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高；C选项洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响；D选项液面超过刻度线，是说所配制溶液体积偏大，则浓度

4、偏低。答案：B5用固体NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；(1)在下列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A配制过程中必须用到的仪器有：_(填写代号)。B容量瓶使用前应_，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：_、_；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：_(填写代号)。称取固体NaOH时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯23次定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容样品中

5、混有Na2O杂质解析：配制溶液在称量时所需的仪器有：天平、药匙；溶解时所需仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容时需要使用胶头滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均应检查是否漏水。的误差分析如下：称量NaOH固体时应用小烧杯，如果放在滤纸上NaOH会吸水，导致所称得的NaOH固体质量偏小，浓度偏低。未用水冲洗烧杯，导致溶质损失，溶液的浓度偏低。定容时，俯视液面使之与刻度相切导致所加水不足，浓度偏高。当溶液配好后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，若再加水浓度会偏低。溶液未冷却就注入容量瓶，液体体积热胀冷缩，马上定容，会导致溶液真正的体积小于刻度所标的体积，浓

6、度偏高。质量均为m g的NaOH和Na2O，n(NaOH) mol，而Na2O可生成的NaOH的物质的量为 mol。因此样品NaOH中混有Na2O时，溶液浓度偏高。答案：(1)A.B检查是否漏水滴定管分液漏斗(2)6. 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1 molL1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填字母序号)。A氢氧化钠固体 B浓硫酸(98%) C浓盐酸(37%) D浓硝酸(63%)(2)下图所示是某学生在配制0.100 molL1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作

7、。该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_。解析：常见仪器的用途及使用方法要记清。常用仪器的精确度要掌握。答案：(1)ABCD(2)偏低玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢。玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外。玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致。因为碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能精确到0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g 课后练习一、选择题1有关实验的叙述，正确的是()A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一

8、定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小解析：A项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，使用pH试纸时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。答案：D2甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是()A. 生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去 生理活性B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变C饱和石灰水中加入生石灰

9、，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不 变D给饱和石灰水升温，c(Ca2)降低解析：以甲流感的预防为载体，考查了蛋白质的变性、氢氧化钙的性质。答案：C3已知25%的氨水密度为0.91 gcm3，5%的氨水密度为0.98 gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A.等于15% B大于15% C小于15% D无法估算解析：由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w15%。答案：C4. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A.

10、0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL1解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，反应后剩余SO0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO)0.1 molL1。答案：D5某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()A.Fe2 BMg2 CCO DBa2解析：根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶

11、液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2，因此M应为Mg2。答案：B6某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A.0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol解析：已知Mg2的量，求n(Cl)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：n(Cl)2n(Mg2)21.5 mol。答案：D7下列实验操作中，错误的是()A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式

12、滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析：浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。答案：D8某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6 g，(1 g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度()A.偏高 B偏低 C无影响 D无法确定解析：要称取20.6 g物质，砝码应取20 g，砝码本应放在右盘，但由于砝码与物质的位置颠倒了，所以20 g氯化钠的实际质量游

13、码的读数，称量的氯化钠比计算所需质量要小，所以配制的溶液浓度偏低。答案：B9配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案：C10等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则

14、三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A.123 B169 C133 D136解析：据题意生成BaSO4的质量比为123，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO的物质的量之比为123。设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量浓度比为c1c2c3，则3c1Vc2Vc3V123。解得c1c2c3169。答案：B二、非选择题11. (1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E25 mL酸式滴定管F胶头滴管G50 mL烧杯H100 mL容量瓶实验时所需仪器的

15、先后顺序是(填入编号)_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。量取5.56

16、mL浓硫酸用100 mL量筒误差太大应选用滴定管根据每步的操作过程，实验所需仪器有：100 mL容量瓶、25 mL酸式滴定管、玻璃棒、50 mL烧杯、胶头滴管。所需浓H2SO4的体积为：V103 mL/L5.56 mL。(2)容量瓶只能用蒸馏水洗涤，不能用所配溶液润洗；溶质的溶解及浓溶液的稀释必须在烧杯中进行。故B、C、D三项均不正确。答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(2)BCD12实验室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度

17、线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实验选用_。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_。某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有

18、何影响？_。没有进行操作步骤_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_。容量瓶原来有少量水_。解析：（1）实验操作步骤为称重溶解转移洗涤定容摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时特别注意不能遗漏，特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。解答本题时应注意：一是容量瓶的规格无480 mL，应选择容积相近的容量瓶，二是选择仪器时不要有遗漏，可结合操作步骤进行排查；三是分析误差时要结合

19、c，分别分析错误操作对n以及V的影响。答案：(1)(2)(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)：搅拌，促进溶解；：引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响13.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列问题：(1)所需主要仪器有：药匙、_、_、_、_、_和_。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_ g。(3)容量瓶上标有_、_、_。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操

20、作中的3处错误：_；_；_ _。.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如右图甲)，再读出液体的体积数。如果在读数过程中仰视(如右图乙)，实际所加液体_(填“大”或“小”，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏_。若在读数过程中俯视(如右图丙)，实际所加液体_于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏_。解析：配制一定物质的量浓度溶液，是高考中的一个热点，一是要熟练地掌握其具体步骤，二是特别注意误差分析。.(1)用固体物质配制100 mL一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要用托盘天平、烧杯、量

21、筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。(2)mnMcVM1.00 molL10.100 L286 gmol128.6 g。(3)容量瓶是在一定温度下配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在其上标有容量、温度和刻度线。(4)配制溶液时要注意转移液体要用玻璃棒引流，在加蒸馏水前应振荡摇匀，最后要反复倒转摇匀。.对量筒读数的分析应分两种情况，本题涉及的是量取一定体积的液体，即数值一定，只是添加液体的多少问题；另一类是量筒内所盛液体的凹液面一定，去读数，仰视读数偏小，俯视读数偏大，如右图：答案：.(1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(2)28.6(3)容量温度刻度线(4)不应直接倒入容

22、量瓶中，而应用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀.大大小小14标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度0.915 g/cm3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.00 g/cm3)解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol17.0 g/mol，其体积在标准状况下为12.0 mol22.4 L/mol268.8 L；1.00 L该氨水中含水的质量为( 1.00 L915 g/L12.0 mol17.0 g/mol)711 g。其体积为：0.711 L；V(NH3)V(H2O)(12.0 mol22.4 L/mol)(0.711 L)268.80.7113781。答案：1体积水吸收378体积氨气(标况)可制得上述浓度的氨水。专心-专注-专业